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AOL 5 QUIMICA GERAL E INORGANICA

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Nota final Enviado: 06/10/20 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor:
1.  
Ligação iônica
2. 
Ligação metálica
3. 
Ligação de hidrogênio
4. 
Ligação covalente
Resposta correta 
5. 
Ligação de Lewis
 Pergunta 2 
/1 
É CORRETO afirmar que:
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z.
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em maiúsculo.
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é representado pela letra A.
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico.
1.  
II está correta.
2. 
IV está correta.
3. 
Todas as alternativas estão corretas.
Resposta correta 
4. 
I está correta.
5. 
III está correta.
 Pergunta 3 
/1 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png
1.  
6
2. 
15
3. 
21
4. 
4
5. 
8
Resposta correta 
 Pergunta 4 
/1 
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2?
1.  
0,754 mol
2. 
0,632 mol
3. 
0,520 mol
4. 
0,426 mol
5. 
0,852 mol
Resposta correta 
 Pergunta 5 
/1 
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período da tabela periódica: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png
O elemento que representa a maior energia de ionização é:
1.  
4
2. 
5
3. 
1
Resposta correta 
4. 
2
5. 
3
 Pergunta 6 
/1 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi:
1.  
Proust
2. 
Avogrado
3. 
Dalton
4. 
Lavoisier
Resposta correta 
5. 
Richter
 Pergunta 7 
/1 
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas subatômicas:
1.  
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons eletricamente negativos.
2. 
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons eletricamente neutros.
3. 
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons eletricamente positivos.
4. 
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente positivos.
5. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons eletricamente negativos.
Resposta correta 
 Pergunta 8 
/1 
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica:
1.  

Resposta correta 
2. 

3. 

4. 
NaCl
5. 

 Pergunta 9 
/1 
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela seguinte reação:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor do excesso:
(Dados:  100g/mol;  44 g/mol)
1.  
0,0078 mol de 
Resposta correta 
2. 
0,438 mol de 
3. 
1,068 mol de 
4. 
0,0078 mol de 
5. 
0,078 mol de 
 Pergunta 10 
/1 
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor:
1. 
E. Rutherford
2. 
R. A. Millikan
3. 
C. Goldstein
4. 
J. Chadwick
5. 
J.J. Thomson

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