Relatório - CONDUTOMETRIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA 
CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS651 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II 
 
 
 
 
 
Prática nº 12: 
 
 
Condutometria 
 
 
 
 
 
 
Alunas: Alice Visentini e Tâmie Duarte 
 
 
20 de novembro de 2019 
Santa Maria/RS 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO........................................................................................................ 
2. OBJETIVO.................................................................................................................. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................... 
3.1 Equipamentos............................................................................................................... 
3.2 Reagentes...................................................................................................................... 
3.3 Procedimento experimental........................................................................................ 
4. RESULTADOS.............................................................................................................. 
5. DISCUSSÕES E CONCLUSÃO.................................................................................... 
Referências.......................................................................................................................... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
5 
5 
5 5 
5 
5 
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8 
1. INTRODUÇÃO 
 A condutometria é um método de análise que se fundamenta na medida da 
condutividade elétrica de uma solução eletrolítica. A condução da eletricidade através 
das soluções iônicas ocorre devido à migração de íons positivos e negativos; durante a 
aplicação de um potencial de corrente alternada. Embora todos os íons presentes 
contribuam para a condução da corrente, a fração da corrente transportada por uma dada 
espécie iônica depende de sua concentração relativa e da facilidade com que se 
movimenta no meio.
1
 
 
 A condutância da solução iônica depende do número de íons presentes, bem 
como das cargas e das mobilidades dos íons. 
 
 
 A condutância elétrica de uma solução é a soma das condutâncias individuais da 
totalidade das espécies iônicas presentes. A condutância das soluções eletrolíticas pode 
ser determinada por medida direta ou indireta (titulação).
2 
 A condutometria direta baseia-se na medida de condutância elétrica de soluções 
iônicas. A condutância (L) é a medida da corrente resultante da aplicação de uma força 
eletromotriz (fem) entre dois eletrodos. A condutometria pode servir para verificar a 
pureza de água destilada ou deionizada, verificar variações de concentrações das águas 
minerais, de terminarem salinidade do mar, determinar a concentração de eletrólitos em 
soluções. 
 Já a condutometria relativa é o método que mede a condutância de soluções 
iônicas, a companha a variação da condutância no curso da titulação. O ponto final é 
assinalado por uma descontinuidade na curva de condutância versus volume. As 
titulações condutométricas também são usadas para outros fins, como determinação de 
constantes de ionização, produtos de solubilidade, condutâncias equivalentes, formação 
de complexos e efeitos de solventes.
3 
 Quando se estuda condutividade de várias soluções chega-se a conclusão que 
esta é uma função da concentração de eletrólito e pode definir-se a condutividade molar 
ou iônica Λ, expressa como: 
 
 Essa relação é intuitiva, pois quanto mais íons em solução transportarem 
corrente, maior será a condutividade para uma força promotora fixa. Quando tratamos 
de eletrólitos fortes, baseia-se na Lei de Kohlrausch, assumindo, então, que os cátions e 
ânions se movem independentemente uns dos outros, sendo esta propriedade também 
conhecida como a Lei da migração independente dos íons. Esta lei falha a concentrações 
elevadas, pois os íons podem interagir uns com os outros e com o próprio solvente. 
 Quando os eletrólitos são fracos, utiliza-se a Lei da diluição de Ostwald ou Lei 
de Ostwald para a análise que diz: “A uma dada temperatura, o aumento da 
concentração provoca diminuição do grau de ionização e, ao contrário, a diminuição da 
concentração provoca aumento do grau de ionização". 
 
 
2. OBJETIVO 
 Determinar a condutividade molar à diluição infinita de um eletrólito fraco e de 
um eletrólito forte. 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 Equipamentos 
 10 Balões volumétricos com tampa 
 11 Béqueres 
 Provetas de 50 e 100 mL 
 Condutívimetro 
 Balança Analítica 
3.2 Reagentes 
 Soluções de KCl (0,1; 0,005; 0,01; 0,001; 0,0001) 
 Soluções de Ácido Acético (0,05; 0,025; 0,01; 0,005; 0,0025) 
 H2O destilada 
 
3.3 Procedimento experimental 
 O condutivímetro foi ligado e deixado para estabilizar por 20 minutos. Lavou-se 
cuidadosamente as células de condutividade com álcool etílico, com água destilada e 
então o condutivímetro foi calibrado. 
Preparou-se 5 soluções de KCl em tubos de ensaio com as concentrações 0,1; 
0,05; 0,01; 0,001 e 0,0001 M e 5 soluções de ácido acético com as concentrações 0,05; 
0,025; 0,01; 0,005 e 0,0025 M. Determinou-se a condutividade de cada solução a 
temperatura ambiente (22,7 ºC). 
 
 
 
4. RESULTADOS 
 
Soluções de KCl 
 
Concentração (c) 0,1 M 0,05 M 0,01 M 0,001 M 0,0001 M 
Condutância (k) 15,06 x10
-3
 S 7,50 x10
-
3 S 140,1 x10
-6
 S 122,1 x10
-6
 S 119,7 x10
-6
 S 
 
 
 
 150,6 S/cm.mol 150 S/cm.mol 140,1 S/cm.mol 122,1 S/cm.mol 1197 S/cm.mol 
 
Soluções de 
Ácido Acético 
 
Concentração (c) 0,05 M 0,025 M 0,01 M 0,005 M 0,0025 M 
Condutância (k) 324x10
-6
 S 229,7 x10
-6
 S 139,5x10
-6
 S 122,5x10
-6
 S 115,13x10
-6
 S 
 
 
 
 6,48 S/cm.mol 9,188 S/cm.mol 13,95 S/cm.mol 24,5 S/cm.mol 46,052 S/cm.mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
y = 0,0488x - 0,0021 
R² = 0,9149 
-0,004
-0,002
0
0,002
0,004
0,006
0,008
0,01
0,012
0,014
0,016
0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35
ra
iz
 d
e 
c 
𝜦 
KCl 
 
Determinação do grau de dissociação para cada solução de ácido acético 
 
 
 
 
 
 
Ácido acético 
 
 
 
0,016 6,48 S/cm.mol 
0,023 9,188 S/cm.mol 
0,034 13,95 S/cm.mol 
0,061 24,5 S/cm.mol 
0,111 46,052 S/cm.mol 
 
5. DISCUSSÕES E CONCLUSÃO 
 Nesse experimento, determinou-se a condutividade molar à diluição infinita do 
ácido acético e do KCl na qual pode-se observar através dos gráficos da concentração 
molar pela raiz quadrada da concentração. Para um eletrólito forte (KCl) a condutância 
equivalente aumentou à medida que a concentração da solução eletrolítica diminuiu 
com a diluição, tendendo para um valor limite em soluções muito diluídas (a partir de 
0,1 M). No caso do ácido acético, ocorre um comportamento diferente: a condutância é 
baixa para concentrações maiores e aumenta muito rapidamente com uma maior 
diluição. Esses valores permitiram diferenciar o eletrólito fraco do forte obedecendo a 
leis diferentes: a lei de diluição de Ostwald e a lei de Kohlrausch, respectivamente. 
 Como se pode perceber nos cálculos do grau de dissociação para cada solução de 
ácido acético, o aumento da condutância é determinado, essencialmente, pelo aumento 
do grau de ionização, enquanto para um eletrólito forte, deve-se ao aumento da 
velocidade dos íons. 
 
y = 0,0013x + 4E-05 
R² = 0,9742 
0
0,00005
0,0001
0,00015
0,0002
0,00025
0,0003
0,00035
0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25
ra
iz
 d
e 
c 
𝜦 
Ácido acético 
Referências 
 
[1] ROSA, GILBER, GAUTO, MARCELO, GONÇALVES, FÁBIO. Química 
Analítica. Bookman, 2013. 
[2] SKOOG, DOUGLAS A., DONALD WEST, F. HOLLER, STANLEY CROUCH. 
Fundamentos de Química Analítica, 2015. 
[3] ATKINS, P. e JONES, P. Físico - Química: Fundamentos. LTC. 5ª ed., 2011.