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Ligações químicas covalentes

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LIGAÇÕES QUÍMICAS COVALENTES 
As ligações químicas consistem na agregação dos átomos para a formação 
de moléculas. Em suma, tem-se que as ligações químicas ocorrem quando os 
átomos reagem entre si. 
Existem quatro tipos de ligações químicas. São elas: 
• Ligação Iônica; 
• Ligação Covalente; 
• Ligação Covalente Dativa; 
• Ligação Metálica. 
Nesse contexto, a ligação covalente caracteriza-se pelo compartilhamento 
de elétrons da camada de valência através da aproximação dos átomos. Como 
consequência, tem-se a não formação de íons, já que não há perda nem ganho 
de elétrons. 
As principais moléculas formadas através de ligações covalentes são a 
água, o metano e o gás oxigênio. Tratando-se da molécula de água, tem-se cada 
hidrogênio realizando uma ligação covalente com o átomo de oxigênio. Assim, 
tem-se o oxigênio com 8 elétrons na camada de valência e cada hidrogênio com 
2. A figura abaixo exibe o que foi dito. 
A ligação covalente pode ser classificada como: 
• Simples: quando há o compartilhamento de apenas um elétron, 
buscando a estabilidade segundo a Teoria do Octeto. Um exemplo 
é a molécula de gás cloro; 
• Dupla: quando há o compartilhamento de dois elétrons. Na mesma 
os átomos dividem dois elétrons buscando a estabilidade segundo a 
regra do octeto. Um exemplo é a água, onde cada átomo de 
hidrogênio compartilha um elétron com um único átomo de oxigênio; 
• Tripla: quando há o compartilhamento de três elétrons buscando a 
estabilidade segundo a Teoria do Octeto. Como exemplo cita-se a 
molécula de gás nitrogênio. 
Há ainda a ligação covalente coordenada (também chamada de dativa), 
onde os elétrons dividem os átomos compartilham os átomos da camada de 
valência e, quando existe pares de elétrons disponíveis, ocorre a doação dos 
elétrons de um átomo para o outro. É o caso da molécula de dióxido de enxofre, 
por exemplo. 
Comumente, a ligação covalente ocorre entre ametais ou entre um ametal 
e o átomo de hidrogênio. 
As principais características das moléculas constituídas por ligações 
covalentes são: 
• A não formação de íons; 
• Baixa condutibilidade elétrica em sua forma pura; 
• Boa condutibilidade elétrica em soluções aquosas; 
• Geralmente são insolúveis em água, porém tal solubilidade depende 
da polaridade das moléculas; 
• Podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso; 
• Baixo ponto de fusão (PF) e ebulição (PE).