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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049 EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO III – 2020/1 TURMA C NOME: 1ª. QUESTÃO: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 40,0 mL de ácido acético (Ka = 1,75×10-5) 0,25 mol/L com: a) 60 mL de água; b) 50,0 mL de NaOH 0,16 mol/L; c) 62,5 mL de NaOH 0,16 mol/L; Apresente todos os cálculos e equilíbrios envolvidos! 2ª. QUESTÃO: Será preparada uma solução tampão com 200 mL de solução 0,700 molL-1 de NH3 (Kb = 1,76 × 10-5) e 500 mL de solução 0,500 molL-1 de NH4Cl. a) Calcule o pH do tampão resultante. b) Se forem adicionados 0,0200 mol de HCl, desprezando a variação de volume, qual será o pH da solução final? 3ª. QUESTÃO: Os dados na tabela referem-se à seguinte reação entre o CH3Br e o OH-: CH3Br(aq) + OH-(aq) → CH3OH(aq) + Br-(aq) Experimento [CH3Br] (mol L-1) [OH-] (mol L-1) vo (mol L-1 s-1) 1 2 3 4 0,250 0,250 0,200 0,350 0,250 0,125 0,100 0,100 0,2130 0,1065 0,0682 0,1193 a) Determine a ordem de reação para cada um dos reagentes, a ordem global da reação e escreva a equação de velocidade da reação; b) Calcule a constante de velocidade; c) No instante em que o CH3Br está sendo consumido à velocidade de 0,0397 mol L-1 s-1, qual a velocidade de consumo do OH- e qual a velocidade de formação do Br-? 4ª. QUESTÃO: a) Faça o balanceamento da seguinte equação redox, mostrando todas as etapas envolvidas: Cl2(g) + S2O32-(aq)→ Cl-(aq) + SO42-(aq) (meio ácido) b) Considere a célula eletroquímica abaixo: Zn(s) | Zn+2 (0,5 mol/L) | | Fe+2 (1,0 mol/L) | Fe(s) (Dados: ored Zn2+ = -0,76 V; ored Fe2+ = -0,44 V) i) Escreva as semirreações de oxidação, de redução e a reação global; ii) Calcule o potencial da célula; iii) Esta célula é galvânica ou eletrolítica? Justifique a sua resposta.
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