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Prova 3 QGT 2020 1

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049 
EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO III – 2020/1 
 
TURMA C 
 
NOME: 
 
 
1ª. QUESTÃO: 
 
Calcule o pH da solução resultante da mistura de 40,0 mL de ácido acético (Ka = 1,75×10-5) 0,25 
mol/L com: 
 
a) 60 mL de água; 
 
b) 50,0 mL de NaOH 0,16 mol/L; 
 
c) 62,5 mL de NaOH 0,16 mol/L; 
 
Apresente todos os cálculos e equilíbrios envolvidos! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2ª. QUESTÃO: 
 
Será preparada uma solução tampão com 200 mL de solução 0,700 molL-1 de NH3 (Kb = 1,76 
× 10-5) e 500 mL de solução 0,500 molL-1 de NH4Cl. 
 
a) Calcule o pH do tampão resultante. 
 
b) Se forem adicionados 0,0200 mol de HCl, desprezando a variação de volume, qual será o pH da 
solução final? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3ª. QUESTÃO: 
 
Os dados na tabela referem-se à seguinte reação entre o CH3Br e o OH-: 
 
CH3Br(aq) + OH-(aq) → CH3OH(aq) + Br-(aq) 
 
Experimento [CH3Br] (mol L-1) [OH-] (mol L-1) vo (mol L-1 s-1) 
1 
2 
3 
4 
0,250 
0,250 
0,200 
0,350 
0,250 
0,125 
0,100 
0,100 
0,2130 
0,1065 
0,0682 
0,1193 
 
a) Determine a ordem de reação para cada um dos reagentes, a ordem global da reação e escreva a 
equação de velocidade da reação; 
b) Calcule a constante de velocidade; 
c) No instante em que o CH3Br está sendo consumido à velocidade de 0,0397 mol L-1 s-1, qual a 
velocidade de consumo do OH- e qual a velocidade de formação do Br-? 
 
 
 
 
 
 
4ª. QUESTÃO: 
 
a) Faça o balanceamento da seguinte equação redox, mostrando todas as etapas envolvidas: 
 
Cl2(g) + S2O32-(aq)→ Cl-(aq) + SO42-(aq) (meio ácido) 
 
b) Considere a célula eletroquímica abaixo: 
 
Zn(s) | Zn+2 (0,5 mol/L) | | Fe+2 (1,0 mol/L) | Fe(s) 
 
(Dados: ored Zn2+ = -0,76 V; ored Fe2+ = -0,44 V) 
 
i) Escreva as semirreações de oxidação, de redução e a reação global; 
ii) Calcule o potencial da célula; 
iii) Esta célula é galvânica ou eletrolítica? Justifique a sua resposta.

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