Equilíbrio Químico - Resumo

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QUÍMICA GERAL M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
 
Equilíbrio Químico 
 
 Considere a reação reversível hipotética na qual os reagentes A e B reagem para 
formar os produtos C e D. 
 
aA + bB ⇌ cC + dD 
 
 Denomina-se por Equilíbrio químico o estado de um sistema no qual a velocidade 
da reação direta (formação produto) é igual à velocidade da reação reversa (formação 
de reagentes). Lembrando que o equilíbrio químico é dinâmico, portanto pode-se 
afirmar que as reações não cessam (só não conseguimos identifica-las a nível 
macroscópico). 
 No equilíbrio, as concentrações das espécies permanecem constantes ao longo 
do tempo. Entretanto, vale ressaltar que as concentrações relativas de reagentes e 
produtos, em sistemas de equilíbrio, podem ser distintas. Por exemplo, há alguns 
sistemas que apresentam maior concentração de produto no equilíbrio, entretanto, 
outros contêm majoritariamente reagentes. Há ainda a possibilidade de concentrações 
iguais. Os diferentes casos são ilustrados conforme figura 1. 
 
Figura 1 – Concentração versus tempo de reação. 
 
 
 Alguns fatores podem deslocar o equilíbrio químico para o sentido dos reagentes 
ou produtos. A exemplificar, podemos citar: temperatura, pressão, volume, 
concentração de espécies. O deslocamento do equilíbrio é descrito pelo Princípio de Le 
Chatelier. Matematicamente, expressamos o equilíbrio químico por meio da Constante 
de Equilíbrio Químico, Keq. Para o nosso exemplo hipotético, podemos escrever Keq: 
 
𝐾𝑒𝑞 =
[𝐶]𝑐 . [𝐷]𝑑
[𝐴]𝑎 . [𝐵]𝑏
 
 
 Mudanças na pressão ou temperatura do sistema alteram o valor de Keq. 
 
 
 
QUÍMICA GERAL M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
Análise se as afirmativas abaixo são verdadeiras ou falsas: 
 
(F) as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais. 
 As velocidades de formação de produto e de consumo de reagentes são iguais. As 
concentrações dos constituintes da reação podem diferir. 
 
(F) ambas, as reações direta e inversa, cessam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma 
velocidade. 
 As velocidades inversa e direta são iguais, entretanto ambas as reações não cessam no 
equilíbrio. Equilíbrio é dinâmico. 
 
(V) as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes. 
 Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos 
permanecem constantes. 
 
(V) todas as espécies químicas continuam a reagir. 
 No estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer nos dois sentidos, com a 
mesma velocidade. Lembre-se que o equilíbrio é dinâmico. 
 
(V) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
 Correto, no equilíbrio, as velocidades inversa e direta são iguais. 
 
(F) os reagentes são totalmente consumidos. 
 A concentração de reagente é constante, mas não igual a zero. Lembre-se que a reação 
inversa produz o “reagente” inicial como produto de reação. 
 
(F) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
 No equilíbrio, a temperatura é constante, mas não obrigatoriamente idêntica a 
temperatura ambiente. 
 
(F) a razão entre as concentrações dos produtos pelos reagentes nem sempre é unitária. 
 As concentrações de equilíbrio dos reagentes e dos produtos podem diferir no estado 
de equilíbrio. Lembre-se que as concentrações obrigatoriamente são constantes, mas não 
necessariamente iguais (tal que a razão R/P seja 1). 
 
(F) A constante de equilíbrio aumenta quando a reação é realizada na presença de um 
catalisador. 
 A constante de equilíbrio não sofre influência da presença de catalisadores. De fato, os 
catalisadores aumentam a velocidade de reação, mas tal fato é devido a sua capacidade de 
promover a diminuição da energia de ativação. 
 
(V) A adição de reagentes a uma reação não aumenta o valor da constante de equilíbrio. 
 A adição de reagente irá favorecer a formação de produto. Por outro lado, a adição de 
produto deslocará o equilíbrio para esquerda. A alteração na concentração dos reagentes/ 
produtos não modifica o valor da constante de equilíbrio.