Resumo Modelos Atômicos

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Resumo Modelos Atômicos 
 
Dalton 
Base nas Leis Ponderais; 
 
Leis Ponderais 
Conservação de massa - Massa do 
reagente = Massa do produto; 
Proporções fixas - Uma substância 
formada por substâncias menores, é unida 
pelas mesmas proporções de massa; 
 
Bola de bilhar 
Esfera maciça e homogênea; 
Indivisível​ e indestrutível; 
 
Observações 
Átomos de mesmo elemento são ​idênticos 
entre si; 
Junção de átomos forma matéria; 
Diferença entre a dele e de Leucipo é que a 
dele é um modelo científico e também, a 
forma; 
 
Thomson 
Criação da eletricidade; 
Ampolas de Crookes - Geram raios 
catódicos​ (ânodo para o cátodo); 
 
Pudim de passas 
Esfera maciça e descontínua de massa 
positiva ​incrustada de cargas negativas 
(elétron); 
 
Observações 
Surge as partículas ​subatômicas - 
Divisibilidade do átomo; 
Cargas negativas uniformemente 
distribuídas no átomo de Thomson; 
Descobre que existe ​carga​ na matéria; 
Relaciona a massa e a carga dos raios 
catódicos; 
 
Rutherford 
Descoberta da radioatividade; 
Identifica partículas ​alfa (carga +, massa 
grande, atraída pelo - ), ​beta (atraída pela 
placa +, carga -, massa pequena) e ​gama 
(só energia, passa reto); 
 
Experimento de Rutherford 
De acordo com teoria de Thomson, alguns 
raios iriam passar reto entre um átomo e 
outro (matéria descontínua) e outros iriam 
bater nos átomos e voltar; 
No experimento, Rutherford viu que 
alguns raios passavam pela lâmina e 
continuaram reto e outros desviaram; 
Praticamente todas passavam sem sofrer 
desvio; 
Poucas partículas sofrem desvio - Passam 
perto do núcleo e são repelidos (carga +); 
 
Núcleo pequeno e positivo; 
Algumas batiam no núcleo e voltam - 
Núcleo denso com massa grande; 
Rutherford sabe que os elétrons existem 
mas não consegue visualizá-lo no núcleo; 
 
Modelo Planetário 
Núcleo e eletrosfera; 
Núcleo pequeno, denso e positivo; 
Eletrosfera constituída por elétrons que 
giram ao redor do núcleo em ​órbitas 
circulares; 
Núcleo positivo com algo a mais que evite 
a ​repulsão​ entre as partículas positivas; 
 
Paradoxo de Rutherford 
Não consegue explicar como os elétrons 
giram ao redor do núcleo sem serem 
atraídos para ele; 
 
Contribuição de Bohr 
Elétrons não são atraídos devido a 
gravitação universal de Newton; 
Princípio ​quântico - Energia só assume 
valores múltiplos inteiros (fótons);