Resumo Sal

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Resumo Sal 
 
Compostos capazes de se ​dissociar na água 
liberando íons com pelo menos um cátion 
diferente de H30+ e um ânion diferente de 
OH-; 
 
Reação de Neutralização 
Reação entre ácido e base onde ocorre a 
neutralização formando água. Junto a isso 
teria formação do sal. Poderia ser chamado 
também de ​salificação​; 
 
Classificação 
Natureza 
Simples - Formado por um cátion e um 
ânion; 
Misto - Um cátion e dois ânions ou 
vice-versa; 
Hidrogenossal - Neutralização parcial de 
um poliácido (2 ou + H+ ionizáveis); 
Hidroxissal - Neutralização parcial de uma 
polibase; 
 
Elementos 
Binário​ - 2 elementos; 
Ternário​ - 3 elementos; 
Quaternário​ - 4 elementos; 
 
Presença de átomos de oxigênio 
Oxissais ​- Átomos de oxigênio; 
Halóides​ - Sem oxigênio; 
 
Presença de água no retículo cristalino 
Vê-se pela forma; 
Hidratados - Moléculas de água 
integradas; 
Anidro​ - Moléculas de água livres; 
 
Nomenclatura 
Nome do ânion ​de Nome do cátion + 
(valência do cátion); 
 
Ácido → H+ Ânion 
 
Solubilidade em água 
Solúveis 
Grupo 1; 
Amônio; 
Cloretos, Brometos, Iodetos exceto Ag1+, 
Hg2+ e Pb2+; 
Nitratos, Cloratos e Percloratos; 
Sulfatos exceto Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, 
Ag1+; 
 
Insolúveis 
Ca e Sr - Levemente solúveis; 
Mg(OH)2 - Pouco solúvel; 
Carbonatos, cromatos e fosfatos exceto 
grupo 1 e NH4¹+; 
Sulfetos exceto os elementos do grupo 1 e 
2 e NH4¹+; 
 
Sais importantes 
Cloreto de sódio - Sal, usado na 
alimentação​; 
Cloreto de potássio - Composição de 
adubos​; 
Hipoclorito de sódio - Água sanitária; 
Carbonato de sódio - Vidro; 
 
Ácido Sal 
Ídrico Eto 
Ico Ato 
Oso Ito