Resumo Ligações Químicas

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Resumo Ligações Químicas 
 
Iônica 
Metal e Ametal(ou H), transferência de 
elétron, cátion e ânion; 
 
Metálica 
Dois metais, formam cristais metálicos, 
deslocalização dos elétrons de valência; 
 
Covalente 
Ametal e H, compartilhamento de par de 
elétrons; 
 
Moléculas Polares 
Têm-se na ligação iônica, se for uma 
substância de apenas dois átomos e eles 
forem diferentes, fazer vetores indo para o 
átomo + eletronegativo, se não se 
anularem é polar; 
 
Moléculas Apolares 
Fazer vetores para o + eletronegativo, se 
eles se anularem é apolar; 
 
Forças de London (interações 
dipolo-instantâneo-dipolo induzido) 
Entre moléculas apolares; 
 
Dipolo Permanente 
Polares sem H-FON; 
 
Ligações de Hidrogênio 
Polares com H-FON; 
 
Mistura Eutética 
Ebulição variável; 
 
Mistura Azeotrópica 
Fusão variável;; 
 
Ácidos 
Libera H+ em água; 
 
Base 
Libera OH- em água; 
 
Sal 
Liberam cátions e ânions diferentes de H+ 
e OH- em água, hidrólise de sais; 
 
Óxido 
Composto binário onde o oxigênio é o 
elemento + eletronegativo; 
 
Sabões 
Sais de ácido graxos, mol. de anfifílica 
(região solúvel e insolúvel), ações de 
limpeza; 
 
Detergentes 
Sais de ácido sulfônicos de cadeias de 
Carbono longas, moléculas anfifílicas, 
ação de limpeza; 
Leva a problemas ambientais - Acúmulos 
de espumas em rios e lagos; tensoativos 
(diminui a tensão superficial); 
eutrofização; 
 
Deslocamento 
Aumento da concentração, vai para o lado 
oposto; 
Diminuição da concentração, vai para o 
lado que perde; 
Aumento da pressão, vai para o lado com 
menos mols; 
Diminuição da pressão, vai para o lado 
com mais mols; 
Diminuição da temperatura, vai para o 
lado exotérmico; 
Aumento da temperatura, vai para o lado 
endotérmico;