aol 1 quimica organica (2)

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Jose Ricardo Moreira Freire
Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
4, 1, 2, 3.
2, 3, 1, 4.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
9/10
Nota final
Enviado: 09/02/21 12:29 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de 
modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior 
estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos 
químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH .
2) SO .
3) HCN.
4) PBr F .
5) [Pt(NH ) ]+
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4
2
3 2
3 4 2.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
Resposta correta2, 1, 5, 3, 4.
Pergunta 4 -- /1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade 
de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite 
quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
V, V, F, F, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 5 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 6 -- /1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre 
orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
1, 3, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 4.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso 
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das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares deelétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
V, V, F, F.
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Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
Pergunta 9 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
Incorreta: há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 10 -- /1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na 
superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de 
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moléculas existentes na natureza em laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II e III.
III e IV. 
I e III.
Resposta corI e IV.