AOL 1 QUIMICA ORGANICA

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Rodrigo Mendes Braz
Nota finalEnviado: 16/02/21 15:16 (BRT)
10/10
1. Pergunta 1
/1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, F, V, V.
Resposta correta
2. Pergunta 2
/1
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
5, 3, 1, 4, 2.
Resposta correta
3. Pergunta 3
/1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, V, F.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”  
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque: 
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1. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
Resposta correta
5. Pergunta 5
/1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
3, 1, 4, 2.
Resposta correta
6. Pergunta 6
/1
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é possível observar a forma como as ligações ocorrem. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:
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1. 
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma forma que as ligações.
Resposta correta
7. Pergunta 7
/1
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, V.
Resposta correta
8. Pergunta 8
/1
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Elétrons
2) Prótons 
3) Camada de valência
4) Nêutrons
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.
( ) Possuem carga negativa.
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
3, 1, 4, 2.
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é descartado.
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I, III, IV.
Resposta correta
10. Pergunta 10
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A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cadaum é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
5, 4, 1, 3, 2.
Resposta correta