Professor Arthur - Lista Extra Eletroquímica

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Questão 01 
Num laboratório, um grupo de alunos possui 
quatro semicélulas montadas, todas em condição 
padrão de concentração e temperatura, 
correspondentes às semirreações mostradas no 
quadro abaixo: 
 
 
 
Numa dada combinação para montar uma pilha 
eletroquímica, o valor de diferença de potencial 
(ΔE) da pilha, no instante em que se ligaram os 
contatos, foi de 0,69 V. 
 
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as 
semicélulas: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
Questão 02 
Uma cozinheira preparou um molho de tomate 
para ser consumido posteriormente, 
armazenando-o no refrigerador, em um 
recipiente de aço inoxidável coberto com uma 
folha de alumínio, conforme mostram as 
imagens. 
 
, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Passados alguns dias, surgiram pequenos furos 
na folha de alumínio, como resultado da 
corrosão, que ocorreu devido ao fato de o molho 
de tomate ser uma solução eletrolítica e de dois 
metais diferentes terem sido colocados em 
contato, formando, assim, uma pilha. 
 
Os potenciais-padrão de redução (Eº) referentes 
aos componentes da pilha formada são: 
 
 (aq) + 3e– (s) –
1,66 V 
2H2O + O2 (g) + 2e
– 2OH– (aq) 
+0,40 V 
 
Nessa pilha, o recipiente de aço inoxidável atuou 
como eletrodo inerte (condutor elétrico que não 
reage) com polaridade __________, e o 
alumínio, por sua vez, atuou como __________. 
O potencial-padrão dessa pilha é __________. 
 
Assinale a alternativa que preenche as lacunas 
do texto. 
 
a) negativa – ânodo – +2,06 V 
b) negativa – cátodo – +4,52 V 
c) positiva – ânodo – +2,06 V 
d) positiva – ânodo – +4,52 V 
e) positiva – cátodo – +2,06 V 
 
Questão 03 
Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de 
transformar energia química em energia elétrica, 
e como exemplo tem-se uma formada por 
eletrodos de ferro (Fe3+ + 3e– Fe(s) 
–0,036 V) e estanho (Sn2+ + 2e– 
Sn(s) –0,136 V). Nesse caso, constata-
se que 
 
a) no recipiente contendo o eletrodo de 
estanho diminuirá a concentração de íons 
em solução. 
b) a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do 
eletrodo de ferro para o de estanho. 
c) no eletrodo de ferro haverá uma diminuição 
da sua massa. 
3A + → A
( )
1
2
→
=0reduçãoE
=0reduçãoE
Exercícios: Eletroquímica 
Professor: Arthur Barra 
 
d) o eletrodo de estanho sofrerá um processo 
de redução. 
e) haverá uma corrosão do eletrodo de 
estanho. 
 
Questão 04 
Na pilha representada a seguir, observa-se que o 
eletrodo de chumbo vai se desgastando e o 
eletrodo de prata vai ficando mais espesso. No 
início do experimento, as duas barras 
apresentavam as mesmas dimensões. 
 
 
 
Dados: 
Pb2+ + 2 e– Pbº –0,13V 
Ag+ + 1 e– Agº +0,80V 
 
Diante do exposto, assinale o que for correto. 
 
01. A concentração do nitrato de prata vai 
aumentar durante o processo. 
02. O cátodo da reação é o eletrodo de prata. 
04. Os elétrons se movimentam do eletrodo de 
chumbo para o eletrodo de prata. 
08. A semi-reação de oxidação é Pb(s) 
Pb2+(aq) + 2 e–. 
16. A força eletromotriz padrão da pilha é 
1,73V. 
 
Questão 05 
Considere as seguintes semirreações de redução, 
nas condições-padrão. 
 
Al3+(aq) + 3e– Al (s) Eº = –1,66 V 
Mn2+(aq) + 2e– Mn(s) Eº = –1,18 V 
Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) Eº = –0,76 V 
Cd2+(aq) + 2e– Cd(s) Eº = –0,40 V 
 
A reação global da pilha que, nas condições-
padrão, apresenta maior diferença de potencial e 
o valor correto dessa diferença são 
representados por: 
 
a) 2Mn2+(aq) + 3Al(s) 2Mn(s) + 
3Al3+(aq); 2,84 V 
b) Zn2+(aq) + Cd(s) Zn(s) + Cd2+ (aq); 
+0,36 V 
c) 2Al(s) + 3Cd(aq) 2Al3+(aq) + 3Cd(s); 
+1,26 V 
d) Mn(s) + Zn2+(aq) Mn2+(aq) + Zn(s); 
–1,94 V 
e) Mn2+(aq) + Cd(s) Mn(s) + Cd2+(aq); 
+1,58 V 
 
Questão 06 
Considerando as semirreações com os 
respectivos potenciais de oxidação (em volts) e 
o esquema a seguir: 
 
Zn(s) 2e– + Zn2+ E = +0,76 
Ni(s) 2e– + Ni2+ E = +0,24 
Pb(s) 2e– + Pb2+ E = +0,13 
 
 
 
Os béqueres apresentam soluções dos 
respectivos íons dos eletrodos. Assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A força eletromotriz do esquema "A" 
isolado é igual a +0,63 V. 
b) A força eletromotriz do esquema "B" 
isolado é igual a +0,52 V. 
c) A força eletromotriz total como ilustrado é 
igual a +1,15 V. 
d) A ponte salina do esquema A só pode ser 
feita usando sais de Zn ou de Pb. 
 
Questão 07 
Analise o esquema que representa uma célula 
voltaica e as semirreações com seus respectivos 
potenciais de redução. 
 
 
 
Zn2+ (aq) + 2e– Zn (s) E0 = – 0,76 V 
→ = ºE
→ = ºE
→
→
→
→
→
→
= ºE
→
= ºE
→
= ºE
→
= ºE
→
= ºE
→
→
→
→
 
Ag+ (aq) + 1e– Ag (s) E0 = + 0,80 V 
 
Sobre essa célula voltaica, pode-se afirmar que: 
 
a) o eletrodo de prata é o ânodo. 
b) há diminuição da concentração de Zn2+ na 
solução aquosa. 
c) a diferença de potencial medida no 
voltímetro é de + 0,04 V. 
d) a placa de zinco não sofre corrosão. 
e) há deposição de prata metálica na superfície 
da placa de prata. 
 
Questão 08 
A corrosão metálica é a transformação ou 
deterioração de um material metálico ou liga 
metálica, através de um processo químico 
chamado corrosão. Essa corrosão está associada 
à exposição do metal num meio no qual existe a 
presença de moléculas de água, juntamente com 
o oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio 
condutor. 
Uma maneira de proteger o ferro da corrosão é 
cobrir a superfície do metal com outro metal. O 
ferro geralmente é coberto com zinco. 
 
 
 
A reação sofrida por esse metal ao proteger o 
ferro é representada por 
 
a) Zn2+(aq) + Fe2+(aq) Zn(s) + Fe(s) 
b) Zn0(s) + Fe2+(aq) Zn+2(aq) + Fe(s) 
c) Zn2+(aq) + 2H+(aq) Zn(s) + H2(g) 
d) H2(g) + Fe
2+(aq) 2H+(aq) + Fe(s) 
e) Zn0(s) + 2H+(aq) Zn+2(aq) + H2(g) 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 9 
Brasil perde 4% do PIB com corrosão, diz 
estudo 
 
Um estudo da empresa norte-americana 
CCTechnologies avaliou que entre 1% e 5% do 
PIB dos países é consumido pela corrosão. No 
Brasil, o número é de 4%, o equivalente a R$ 
236 bilhões em 2015, conforme, com base neste 
estudo, aferiu a entidade International Zinc 
Association (IZA), com apoio da USP-SP. 
O impacto é maior nas áreas litorâneas, onde os 
níveis de corrosão podem ser até 150 vezes 
superiores aos da zona rural. “Em um país, como 
o Brasil, com extensão litorânea de mais de 7 mil 
km, o impacto é bastante significativo”, afirma 
o gerente executivo do Instituto Brasileiro de 
Metais Não Ferrosos (ICZ). 
O relatório indica que a corrosão poderia ser 
facilmente atenuada com as tecnologias já 
existentes para proteção de estruturas metálicas. 
A proporção de ganho x custo de investimento 
para aplicação reduziria o impacto na economia 
em cerca de 25%. A construção de uma ponte ou 
viaduto em um ambiente de nível moderado de 
corrosão em uma cidade, como São Paulo, 
utilizando-se vergalhões galvanizados por 
imersão a quente, isto é, revestidos com zinco, 
poderia se chegar a uma obra com vida útil 
estendida em 110 anos. O custo de manutenção 
seria muito menor e mais econômico, mesmo 
com um acréscimo de 3% no custo inicial do 
projeto. 
Para o executivo do ICZ, existe um gap no 
conhecimento sobre as tecnologias, 
principalmente em relação às obras públicas. 
“Considerando que os municípios brasileiros 
localizados na faixa litorânea concentram 95% 
PIB, e que mais de 70% da população brasileira 
vive em cidades a até 200,0km da praia, todas as 
obras expostas deveriam ter sistemas de 
proteção mais eficientes”, explica.“A tomada de 
preço das obras públicas deveria considerar não 
apenas o investimento inicial, mas também a 
durabilidade e o ganho de investimento ao longo 
do tempo”. (Um ESTUDO..., 2018). 
UM ESTUDO... Disponível em: 
<http://www.revistafatorbrasil.com.br/internaci
onal/ver_noticia.php/not=334281.>. 
Acesso em: 8 jul. 2018. 
 
Questão 09 
 
* Valor médio em maio de 2018 segundo dados 
do IndexMúndi. 
**Valor em junho de 2018, segundo dados do 
New Greenfil Comércio e Reciclagem de Metais 
com 99,5% de pureza. 
 
Acerca das tecnologias já existentes para atenuar 
os impactos da corrosão citadas no texto, 
→
→
→
→
→
→
 
utilizando-se os dados da tabela de potenciais de 
redução e valor por tonelada dos metais, é 
correto afirmar: 
 
01) A prata pode ser usada como ânodo de 
sacrifício do processo. 
02) A galvanização de vergalhões pode ocorrer 
com zinco, pois esse metal é um agente 
redutor mais forte do que o ferro. 
03) A galvanização de vergalhões com zinco 
não é quimicamente viável e, por isso, tem 
sido evitada em obras públicas. 
04) É possível pensar em uma liga de ferro-
níquel para minimizar os impactos da 
corrosão e ser usada nas estruturas das obras 
públicas. 
05) Dentre os metais apresentados, o níquel e a 
prata apresentariam resultados melhores do 
que o zinco, entretanto esses materiais se 
tornam inviáveis por apresentarem um custo 
elevado para as obras. 
 
Questão 10 
Leia a charge a seguir. 
 
 
(Disponível em: 
<http://tirinhasdefisica.blogspot.com.br/>. 
Acesso em: 27 abr. 2016.) 
 
As lâmpadas incandescentes, como as presentes 
na charge, foram progressivamente substituídas 
por outros tipos de menor consumo de energia 
elétrica. 
Com base nos conhecimentos sobre reações de 
oxidação e redução e considerando que a rosca 
dessa lâmpada seja confeccionada em ferro 
(Fe(s)) e que esteja sendo utilizada em um 
ambiente úmido, assinale a alternativa correta. 
(Valores dos potenciais padrão de redução: 
 
Cu2+/Cu(s) = +0,34 V; 
Zn2+/Zn(s) = –0,76 V; 
Sn2+/Sn(s) = –0,14 V; 
Fe2+/Fe = –0,44 V; 
Ag+/Ag(s) = +0,80 V; 
Mg2+/Mg(s) = –2,38 V) 
 
a) A Ag(s) possui maior tendência a sofrer 
oxidação que o Fe(s). Portanto, o emprego 
de Ag(s) é adequado como ânodo de 
sacrifício se a rosca for revestida com esse 
metal. 
b) Como o Cu(s) possui maior potencial 
padrão de oxidação que o Fe(s), sofre 
corrosão com maior intensidade, sendo 
inadequado para a confecção da rosca. 
c) Por possuir menor potencial padrão de 
oxidação que o Fe(s), o Mg(s) atua como 
protetor catódico quando lascas desse metal 
revestem parte da rosca. 
d) O Sn(s), por apresentar maior tendência a 
sofrer oxidação que o Fe(s), pode atuar 
como ânodo de sacrifício se a rosca for 
revestida com esse metal. 
e) O Zn(s) tem maior tendência a sofrer 
oxidação que o Fe(s), podendo proteger a 
rosca da ferrugem quando ela for revestida 
com esse metal. 
 
Questão 11 
Para preservar o casco de ferro dos navios contra 
o efeitos danosos da corrosão, além da pintura 
são introduzidas placas ou cravos de certo 
material conhecido como “metal de sacrifício”. 
A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação 
no lugar do ferro. Considerando seus 
conhecimentos de química e a tabela de 
potenciais de redução impressa abaixo, assinale 
a opção que apresenta o metal mais adequado 
para esse fim. 
 
 
 
a) Potássio. 
b) Cádmio. 
c) Cobre. 
d) Magnésio. 
 
Questão 12 
A galvanostegia é um processo químico que 
consiste na aplicação, mediante deposição 
eletrolítica, de revestimentos metálicos 
aderentes, para modificar as propriedades ou as 
dimensões da superfície de um metal. Ela pode 
 
melhorar o aspecto, a dureza ou a resistência à 
corrosão e à formação de manchas superficiais. 
Nos processos de galvanostegia, o objeto a ser 
tratado é imerso em uma solução que contenha 
o metal a ser depositado, sob a forma de íons, 
sejam simples ou complexos. 
Disponível em: 
<https://editorarealize.com.br/revistas/conapesc 
/trabalhos/TRABALHO_EV058_MD1_SA86_
ID1941_17052016200759.pdf>. 
Acesso em: 22 jul. 2019. Adaptado. 
 
Sabe-se que o objeto a ser niquelado é ligado 
eletricamente ao polo negativo de um gerador 
com corrente contínua. 
 
Sendo assim, admite-se que a reação que ocorre 
no cátodo seja representada por 
 
a) Ni+2 Ni0 + 2 e– 
b) Ni0 Ni+3 + 3 e– 
c) Ni0 + 2 e– Ni2+ 
d) Ni0 Ni+2 + 2 e– 
e) Ni+2 + 2 e– Ni0 
 
Questão 13 
Leia o texto abaixo e em seguida responda à 
questão: 
 
Alumina 
 
A matéria-prima necessária para produzir 
alumínio primário é o óxido de alumínio 
(Al2O3), também conhecido como alumina. 
Trata-se de um pó branco produzido pelo refino 
da bauxita. São necessárias cerca de duas 
toneladas de alumina para produzir uma 
tonelada de alumínio pelo processo de eletrólise 
sem a presença de água no meio reacional. 
 
O processo eletrolítico no qual o texto se refere 
para extração do alumínio é caracterizado por: 
 
a) produção de alumínio no cátodo através de 
uma semirreação de oxidação. 
b) uma eletrólise ígnea, pois dessa forma o 
alumínio é produzido no ânodo através de 
uma semirreação de oxidação. 
c) ausência de uma fonte externa de geração 
elétrica devido o meio reacional não 
aquoso, possibilitando a formação do 
alumínio metálico. 
d) uma eletrólise não aquosa porque a água 
teria a prioridade de descarga no cátodo, 
produzindo gás hidrogênio. 
e) produzir o referido metal pela reação de 
redução: 2Al(s) 2Al3+(l) + 6e–. 
 
Questão 14 
O magnésio é utilizado na confecção de ligas 
leves e em outros importantes compostos, como 
o leite de magnésia, Mg(OH)2, um antiácido 
estomacal e laxante. A figura representa a 
obtenção do magnésio metálico, feita a partir da 
eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. 
 
 
 
a) Escreva a equação que representa a redução 
do magnésio. Indique o nome do eletrodo 
em que essa redução ocorre. 
b) Considerando que a concentração de HCl no 
estômago confira ao suco gástrico pH = 2, 
determine a concentração de íons H+ 
presentes no suco gástrico. Calcule a 
quantidade, em mol, de Mg(OH)2 
necessária para neutralizar 100 mL de suco 
gástrico, conforme a equação a seguir: 
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15 
A vida em grandes metrópoles apresenta 
atributos que consideramos sinônimos de 
progresso, como facilidades de acesso aos bens 
de consumo, oportunidades de trabalho, lazer, 
serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em 
algumas delas, devido à grandiosidade dessas 
cidades e aos milhões de cidadãos que ali 
moram, existem muito mais problemas do que 
benefícios. Seus habitantes sabem como são 
complicados o trânsito, a segurança pública, a 
poluição, os problemas ambientais, a habitação 
etc. Sem dúvida, são desafios que exigem muito 
esforço não só dos governantes, mas também de 
todas as pessoas que vivem nesses lugares. Essas 
cidades convivem ao mesmo tempo com a 
ordem e o caos, com a pobreza e a riqueza, com 
a beleza e a feiura. A tendência das coisas de se 
desordenarem espontaneamente é uma 
→
→
→
→
→
→
→
 
característica fundamental da natureza. Para que 
ocorra a organização, é necessária alguma ação 
que restabeleça a ordem. É o que acontece nas 
grandes cidades: despoluir um rio, melhorar a 
condição de vida dos seus habitantes e diminuir 
a violência, por exemplo, são tarefas que exigem 
muito trabalho e não acontecem 
espontaneamente. Se não houver qualquer ação 
nesse sentido, a tendência é que prevaleça a 
desorganização. Em nosso cotidiano, 
percebemos que é mais fácil deixarmos as coisasdesorganizadas do que em ordem. A ordem tem 
seu preço. Portanto, percebemos que há um 
embate constante na manutenção da vida e do 
universo contra a desordem. A luta contra a 
desorganização é travada a cada momento por 
nós. Por exemplo, desde o momento da nossa 
concepção, a partir da fecundação do óvulo pelo 
espermatozoide, nosso organismo vai se 
desenvolvendo e ficando mais complexo. 
Partimos de uma única célula e chegamos à fase 
adulta com trilhões delas, especializadas para 
determinadas funções. Entretanto, com o passar 
dos anos, envelhecemos e nosso corpo não 
consegue mais funcionar adequadamente, ocorre 
uma falha fatal e morremos. O que se observa na 
natureza é que a manutenção da ordem é fruto da 
ação das forças fundamentais, que, ao 
interagirem com a matéria, permitem que esta se 
organize. Desde a formação do nosso planeta, há 
cerca de 5 bilhões de anos, a vida somente 
conseguiu se desenvolver às custas de 
transformar a energia recebida pelo Sol em uma 
forma útil, ou seja, capaz de manter a 
organização. Para tal, pagamos um preço alto: 
grande parte dessa energia é perdida, 
principalmente na forma de calor. Dessa forma, 
para que existamos, pagamos o preço de 
aumentar a desorganização do nosso planeta. 
Quando o Sol não puder mais fornecer essa 
energia, dentro de mais 5 bilhões de anos, não 
existirá mais vida na Terra. Com certeza a 
espécie humana já terá sido extinta muito antes 
disso. 
(Adaptado de: OLIVEIRA, A. O Caos e a Ordem. 
Ciência Hoje. Disponível em: 
<http://cienciahoje.uol.com.br/colunas/fisica-
sem-misterio/o-caos-e-a-ordem>. 
Acesso em: 10 abr. 2015.) 
 
Questão 15 
Em sintonia com o que é mencionado no texto I, 
também sob a perspectiva da termodinâmica, 
deve-se realizar trabalho não espontâneo para 
combater a desordem. Sistemas químicos que 
exploram reações químicas de oxidação e 
redução podem realizar trabalhos espontâneos 
ou não espontâneos. 
Sobre reações químicas em pilhas e em 
processos de eletrólise de soluções aquosas e de 
compostos fundidos, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) Em um processo de eletrólise, os elétrons 
fluem do cátodo para o ânodo em um 
processo espontâneo. 
b) Em um processo de eletrólise, a energia 
elétrica é convertida em energia química 
através de um processo não espontâneo. 
c) Em uma pilha galvânica, a energia elétrica é 
convertida em energia química através de 
um processo não espontâneo. 
d) Em uma pilha galvânica, a reação 
espontânea apresenta um valor negativo de 
E◦, com geração de energia sob a forma de 
trabalho. 
e) Em uma pilha galvânica, há um processo 
não espontâneo, na qual o cátodo é o polo 
negativo e o ânodo é o polo positivo. 
 
Questão 16 
O alumínio metálico pode ser produzido a partir 
do mineral bauxita (mistura de óxidos de 
alumínio, ferro e silício). Trata-se de um 
processo de produção caro, pois exige muita 
energia elétrica. A última etapa do processo 
envolve a eletrólise de uma mistura de alumina 
(Al2O3) e criolita (Na3AlF6) na temperatura de 
1000 ºC. As paredes do recipiente que ficam em 
contato com a mistura funcionam como cátodo, 
e os cilindros constituídos de grafite, 
mergulhados na mistura, funcionam como 
ânodo. 
Dados: 
Al3+(l) + 3e– Al(l) = – 1,66 V 
O2 (g) + 4e
– 2 O2–(l) = + 1,23 V 
 
Responda ao que se pede. 
 
a) Explicite qual semirreação ocorre no ânodo 
e qual ocorre no cátodo. 
Reação do ânodo: 
Reação do cátodo: 
b) Escreva a equação equilibrada que 
representa a reação global e calcule a 
variação de potencial do processo. 
c) O processo é espontâneo? Justifique a sua 
resposta. 
→ 0
→ 0
 
 
Questão 17 
Um estudante pretende fazer um experimento de 
eletrólise da água. Como sabe que a água pura 
tem baixa condutividade de eletricidade, ele 
adiciona diferentes sais e uma base. Assinale 
a(s) alternativa(s) que apresenta(m) correta 
descrição dos resultados obtidos pelo estudante. 
 
01. Ao adicionar NaCl ele obtém hidrogênio e 
oxigênio na eletrólise. 
02. Ao adicionar CuSO4 ele obtém hidrogênio e 
oxigênio na eletrólise. 
04. Ao adicionar NaOH ele obtém hidrogênio e 
oxigênio na eletrólise. 
08. Ao adicionar Na2SO4 ele obtém hidrogênio 
e oxigênio na eletrólise. 
16. No ânodo e no cátodo ele obtém, 
respectivamente, hidrogênio e oxigênio na 
eletrólise. 
 
Questão 18 
A figura representa uma célula galvânica 
constituída por um eletrodo padrão de 
hidrogênio mergulhado em uma solução com 
[H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro 
mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e 
íons Fe3+. 
 
 
 
(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.) 
 
Considere os eletrodos de platina e de ouro 
inertes e os potenciais de redução das espécies 
químicas presentes nas soluções: 
 
2H+ + 2e– H2 Eº = 0,00 V 
Fe3+ + e– Fe2+ Eº = +0,77 V 
 
Durante o funcionamento da célula galvânica 
representada na figura, 
 
a) o gás hidrogênio atuará como agente 
oxidante. 
b) os elétrons migrarão pelo fio de cobre no 
sentido do eletrodo de ouro. 
c) a ddp da célula será de +1,54 V. 
d) ocorrerá oxidação do eletrodo de platina. 
e) ocorrerá aumento da concentração de íons 
Fe3+. 
 
Questão 19 
Uma solução aquosa de brometo de níquel 
(NiBr2) sofre eletrólise com eletrodos inertes. 
Qual é a substância produzida no cátodo? 
 
 
 
a) níquel metálico 
b) bromo 
c) gás oxigênio 
d) gás hidrogênio 
e) água 
 
Questão 20 
A eletrólise é um processo não espontâneo 
utilizado na decomposição de compostos 
químicos através da passagem de corrente 
elétrica e é classificada em ígnea ou aquosa. Um 
químico decidiu fazer a eletrólise aquosa do 
NaNO3, sob condições adequadas e com o uso 
de eletrodos inertes, de acordo com a figura 
abaixo. 
 
 
 
Assim, pode-se afirmar que o químico 
 
a) coletou gás hidrogênio no ânodo dessa 
eletrólise. 
b) observou que ao final da eletrólise, o pH da 
solução ficou básico. 
c) observou a formação de sódio metálico no 
polo negativo da eletrólise. 
d) obteve uma ddp positiva no processo. 
e) obteve como reação global a seguinte 
equação: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g). 
→
→
 
 
GABARITO: 
1) Gab: A 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: E 
 
4) Gab: 14 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: VVFF 
 
7) Gab: E 
 
8) Gab: E 
 
9) Gab: 02 
 
10) Gab: E 
 
11) Gab: D 
 
12) Gab: E 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: 
a) Mg2+(l) + 2e– Mg(l) 
A redução ocorre no eletrodo chamado de 
cátodo. 
b) pH = 2 
pH = –log [H+] 
[H+] = 1,0 10–2 mol/L 
1L 1000mL ––––– 10–2 mol de H+ 
100mL ––––– x 
x = 1,0 10–3 mol de H+ 
(1,0 10–3 mol de HCl) 
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 
2mol ––––– 1mol 
1,0 10–3 mol ––––– x 
x = 5 10–4 mol 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: 
a) Reação do ânodo: 2 O2–(l) O2 (g) + 4e
– 
Reação do cátodo: Al3+(l) + 3e– Al(l) 
b) 4 Al3+(l) + 6 O2–(l) 3 O2 (g) + Al(l) 
 
 
c) Não. Pois se trata de uma eletrólise que é um 
processo com variação de potencial 
negativa. 
 
17) Gab: 12 
 
18) Gab: B 
A espécie química com o maior potencial de 
redução sofre redução no catodo. A oxidação 
ocorre no anodo. 
Catodo: 2 Fe3+(aq) + 2e– 2Fe2+(aq) E0 = + 
0,77V 
Anodo: H2(g) 2H
+(aq) + 2e– E0 = 
0,00V 
 ––––––––––––––––––––––––––––––––
–––––– 
2Fe3+ (aq) + (g) 2Fe2+ (aq) + 2H+ (aq) 
V 
O H2 sofre oxidação sendo o agente redutor. 
Os elétrons migram pelo fio de cobre do anodo 
para o catodo (sentido do eletrodo de ouro). 
A concentração de íons Fe3+ diminui. 
No eletrodo de platina (inerte) ocorre a oxidação 
do H2. 
 
19) Gab: A 
 
20) Gab: E 
 
 
 
→

→


→


→
→
→
V23,16,10 −−=
V89,20 −=
→
→
0
2H →
0E 0,77 = +