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Prova QGT - Área 2

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049 
EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO II – 2020/1 
 
TURMA C 
 
NOME: Brendha Martins 
1ª. QUESTÃO: 
 
1 
2 
3 
4 
Nota 
 
Os dados seguintes foram obtidos para um novo composto candidato a fármaco: 
 
Hfusão 272,0 KJ × mol
-1 
Hvaporização 400,0 KJ × mol
-1 
Capacidade Calorífica molar do sólido 13,0 KJ/mol × K 
 
Capacidade Calorífica molar do líquido 27,0 KJ/mol × K 
 
Capacidade Calorífica molar do vapor 91 KJ/mol × K 
 
Ponto de fusão (Tfusão) 125,0 ºC 
Ponto de e (Tebulição) 330,0 ºC 
Massa Molar 80,0 g/mol 
 
 
 
a) Proponha uma curva de aquecimento para este composto. Caracterize e justifique cada etapa da 
curva proposta. Indique a Tfusão e Tebulição no gráfico proposto. 
 
b) A 175,0 g deste composto em fase sólida a 25 ºC foram fornecidos 12.000,00 KJ de calor. Em 
que estado físico e temperatura estará este composto ao final do processo de recebimento de 
calor? 
2ª. QUESTÃO: 
 
Para a seguinte reação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
 
a) Calcule o valor de ∆HºR a partir dos seguintes dados: 
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) 
3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(s) + CO2(g) 
Fe3O4(s) + CO(g) → 3 FeO(s) + CO2(g) 
H°R = - 16,84 kJ 
H°R = - 59,00 kJ 
H°R = + 38,00 kJ 
 
b) Calcule o valor de ∆SºR a partir dos seguintes 
dados: S°m (Fe(s)) = 27,28 J/mol.K 
S°m (Fe2O3(s)) = 89,96 J/mol.K 
S°m (CO(g)) = 197,67 J/mol.K 
S°298 (CO2(g)) = 213,74 J/mol.K 
 
c) Calcule o valor de ∆GºR. 
 
d) O resultado de ∆GºR encontrado no item “c” permite prever se a reação é termodinamicamente viável ou 
inviável a 298 K? Justifique sua resposta. 
3ª. QUESTÃO: 
 
O gráfico abaixo mostra um sistema formado pelos compostos A e B em um recipiente rígido de 
volume constante. O sistema estava em equilibrio, quando ocorreu uma mudança. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Descreva a mudança que ocorreu e como ela afetou o equilíbrio. 
 
b) Escreva a equação química do processo representado no gráfico acima. 
 
c) Calcule o valor de KC. 
 
d) Um segundo experimento foi conduzido na mesma temperatura partindo de uma concentração do 
composto A igual “ X mol/L ” na ausência de B. Quando o equilíbrio foi atingido as concentrações 
de A e B eram 3,7610 mol/L e 2,6327 mol/L, respectivamente. Determine a concentração inicial de 
A. 
4ª. QUESTÃO: 
 
Calcule o percentual de Pb
2+
 que permanece em solução se 0,103 mol do sólido NaI é adicionada à 
1,00 L de solução 0,0100 mol/L em Pb
2+
. Apresente as concentrações de todos os íons em solução após a 
mistura. (Kps do PbI2 = 1,4 × 10
-8
)

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