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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049 EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO II – 2020/1 TURMA C NOME: Brendha Martins 1ª. QUESTÃO: 1 2 3 4 Nota Os dados seguintes foram obtidos para um novo composto candidato a fármaco: Hfusão 272,0 KJ × mol -1 Hvaporização 400,0 KJ × mol -1 Capacidade Calorífica molar do sólido 13,0 KJ/mol × K Capacidade Calorífica molar do líquido 27,0 KJ/mol × K Capacidade Calorífica molar do vapor 91 KJ/mol × K Ponto de fusão (Tfusão) 125,0 ºC Ponto de e (Tebulição) 330,0 ºC Massa Molar 80,0 g/mol a) Proponha uma curva de aquecimento para este composto. Caracterize e justifique cada etapa da curva proposta. Indique a Tfusão e Tebulição no gráfico proposto. b) A 175,0 g deste composto em fase sólida a 25 ºC foram fornecidos 12.000,00 KJ de calor. Em que estado físico e temperatura estará este composto ao final do processo de recebimento de calor? 2ª. QUESTÃO: Para a seguinte reação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) a) Calcule o valor de ∆HºR a partir dos seguintes dados: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) → 3 FeO(s) + CO2(g) H°R = - 16,84 kJ H°R = - 59,00 kJ H°R = + 38,00 kJ b) Calcule o valor de ∆SºR a partir dos seguintes dados: S°m (Fe(s)) = 27,28 J/mol.K S°m (Fe2O3(s)) = 89,96 J/mol.K S°m (CO(g)) = 197,67 J/mol.K S°298 (CO2(g)) = 213,74 J/mol.K c) Calcule o valor de ∆GºR. d) O resultado de ∆GºR encontrado no item “c” permite prever se a reação é termodinamicamente viável ou inviável a 298 K? Justifique sua resposta. 3ª. QUESTÃO: O gráfico abaixo mostra um sistema formado pelos compostos A e B em um recipiente rígido de volume constante. O sistema estava em equilibrio, quando ocorreu uma mudança. a) Descreva a mudança que ocorreu e como ela afetou o equilíbrio. b) Escreva a equação química do processo representado no gráfico acima. c) Calcule o valor de KC. d) Um segundo experimento foi conduzido na mesma temperatura partindo de uma concentração do composto A igual “ X mol/L ” na ausência de B. Quando o equilíbrio foi atingido as concentrações de A e B eram 3,7610 mol/L e 2,6327 mol/L, respectivamente. Determine a concentração inicial de A. 4ª. QUESTÃO: Calcule o percentual de Pb 2+ que permanece em solução se 0,103 mol do sólido NaI é adicionada à 1,00 L de solução 0,0100 mol/L em Pb 2+ . Apresente as concentrações de todos os íons em solução após a mistura. (Kps do PbI2 = 1,4 × 10 -8 )
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