Cálculos Laboratoriais

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Porcentagem de soluções
Volume / Volume
As soluções em porcentagem são
preparadas baseadas em partes por
100 mililitros de solvente. A % pode ser
expressa como partes por 100, ou com
duas casas decimais. Por exemplo, oito
por cento pode ser expresso como:
8/100, 8% ou como o decimal
equivalente 0,08. Para converter uma
% em decimal, sempre desloque a
vírgula (que se espera estar na mesma
posição do sinal de porcentagem)
duas casas para a esquerda.
1% = 01% = 0,011% = 01% = 0,011% = 01% = 0,01 
Para preparar 200 ml de uma solução
de ácido acético a 1%, primeiro
converta 1% para decimal como
ilustrado acima. Multiplique o volume
final requerido (200 ml) pelo decimal
para obter a quantidade de ácido
necessária para fazer a solução
diluída: 
200 ML = VOLUME FINAL X 0,01 =200 ML = VOLUME FINAL X 0,01 =200 ML = VOLUME FINAL X 0,01 =
PORCENTAGEM REQUERIDAPORCENTAGEM REQUERIDAPORCENTAGEM REQUERIDA 
2,00 ML = QUANTIDADE DO ÁCIDO2,00 ML = QUANTIDADE DO ÁCIDO2,00 ML = QUANTIDADE DO ÁCIDO
CONCENTRADOCONCENTRADOCONCENTRADO 
Acrescente 2 ml do ácido acético
concentrado a 198 ml de água
destilada para obter 200 ml de uma
solução a 1%. Ou faça a regra de três: 
Peso / Volume
A porcentagem de produtos químicos
secos, cristalinos, ou em pó é baseada
na relação peso para volume. Uma
solução a 1% é 1 grama do produto
químico por 100 ml de solução, a qual
pode ser calculada como o descrito
acima. Para preparar 100 ml de uma
solução de bórax a 5%: 
100 ML DE VOLUME FINAL X 0,05100 ML DE VOLUME FINAL X 0,05100 ML DE VOLUME FINAL X 0,05
PORCENTAGEM REQUERIDAPORCENTAGEM REQUERIDAPORCENTAGEM REQUERIDA 
5,00 GRAMAS DE BÓRAX NECESSÁRIO5,00 GRAMAS DE BÓRAX NECESSÁRIO5,00 GRAMAS DE BÓRAX NECESSÁRIO 
Ou faça a regra de três:
Pese 5 gramas de bórax e acrescente
água destilada na quantidade
suficiente para atingir o volume final
de 100 ml.
100 X = 200100 X = 200100 X = 200
X = 200/100X = 200/100X = 200/100 
X = 2 MLX = 2 MLX = 2 ML 
1% = 1 ML1% = 1 ML1% = 1 ML
 
1 ML1 ML1 ML 100ML100ML100ML
 
 
X MLX MLX ML 200ML200ML200ML
100 X = 500100 X = 500100 X = 500
X = 500/100X = 500/100X = 500/100 
X = 5 MGX = 5 MGX = 5 MG
5% = 5 ML5% = 5 ML5% = 5 ML
 
5 G5 G5 G 100ML100ML100ML
 
 
X GX GX G 100ML100ML100ML
@_bia.anjos
4X = 1004X = 1004X = 100 
X= 100/4X= 100/4X= 100/4 
X = 25X = 25X = 25
111 444
 
XXX 100100100
- V1 (ou V inicial) é a quantidade
desconhecida que estamos
dissolvendo.
- C1 (ou C inicial) é a concentração da
solução estoque.
- V2 (ou V final) é o volume final
requerido.
- C2 (ou C final) é a concentração
diluída que queremos preparar.
Para preparar 300 ml de álcool a 70%
a partir de solução estoque de álcool
a 95%:
1. Carvalho, G.C. de - Iniciação à fisico-química
moderna. São Paulo, Liv. Nobel, 1973, pp 297.
2. PROPHET, E. B.; MILLS, B.; ARRINGTON, J.B. &
SOBIN, L.H., eds.- Armed Forces Institute of
Pathology. Laboratory.
3. Methods in Histotechnology. Washington, D.C.,
American Registry of Pathology, 1994.
V1 X C1 = V2 X C2V1 X C1 = V2 X C2V1 X C1 = V2 X C2
V1 X 95 = 300 X 70V1 X 95 = 300 X 70V1 X 95 = 300 X 70
V1 X 95 = 21000V1 X 95 = 21000V1 X 95 = 21000
V1 = 21000 / 95V1 = 21000 / 95V1 = 21000 / 95
V1 = 221 ML (ARREDONDADO)V1 = 221 ML (ARREDONDADO)V1 = 221 ML (ARREDONDADO)
Em 221 ml de álcool a 95% acrescente
79 ml de água destilada para obter
300 ml de álcool a 70%.
Uma relação de 1:4 pode ser expressa
como 1 parte no total de 4 partes. Para
diluir uma solução estoque Fontana de
prata para uma solução de trabalho a
1:4:
Volume requerido = 100 ml;
100 ML / 4 = 25 ML (CADA UMA DAS PARTES100 ML / 4 = 25 ML (CADA UMA DAS PARTES100 ML / 4 = 25 ML (CADA UMA DAS PARTES
É 25 ML);É 25 ML);É 25 ML);
1 PARTE DA SOLUÇÃO ESTOQUE = 25 ML1 PARTE DA SOLUÇÃO ESTOQUE = 25 ML1 PARTE DA SOLUÇÃO ESTOQUE = 25 ML
+ 3 PARTES DE ÁGUA DESTILADA = 75 ML+ 3 PARTES DE ÁGUA DESTILADA = 75 ML+ 3 PARTES DE ÁGUA DESTILADA = 75 ML
4 PARTES (VOLUME REQUERIDO) = 100 ML.4 PARTES (VOLUME REQUERIDO) = 100 ML.4 PARTES (VOLUME REQUERIDO) = 100 ML.
Ou faça a regra de três:
Referências
Diluições com relações
Algumas fórmulas mostram diluições
como uma relação do tipo 1:2 ou 1:4.
É frequente a necessidade de diluir
soluções que não são de concentração
100%. 
Diluições
V1 X C1 = V2 X C2V1 X C1 = V2 X C2V1 X C1 = V2 X C2
A fórmula é:
Exemplo: o preparo de álcool a 70%
para a coloração de Gridley para
fungo ou para uso no processamento
de tecidos a partir de álcool a 95% do
estoque.
Esteja certo que as unidades usadas
para cada volume e para cada
concentração são as mesmas
em ambos os lados da equação.
PRÁTICAS EM BIOMEDICINA - FMU
@_bia.anjos