LISTA DE EXERCICIOS 10

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10ª LISTA DE EXERCICIOS - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA II 
 
1) Considere a vaporização da água líquida em vapor à pressão de l atm. (a) Esse processo 
é endotérmico ou exotérmico? (b) Em que faixa de temperatura ele é um processo 
espontâneo? (c) Em que faixa de temperatura ele é um processo não espontâneo? (d) A 
que temperatura as duas fases estão em equilíbrio? 
 
2) De que modo a entropia do sistema varia quando ocorre o seguinte: (a) um sólido se 
funde; (b) um liquido se vaporiza; (c) um sólido se dissolve em água; (d) um gás se 
liquidifica? 
 
3) Determine o sinal da variação de entropia do sistema para cada uma das seguintes 
reações: 
(a) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 
(b) Ba(OH)2(s) = BaO(s) + H2O(g) 
(c) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) 
(d ) FeCl2(s) + H2(g) = Fe(s) + 2HCl(g) 
 
4) Usando os valores de S0 do Apêndice C, calcule os valores de S0 para as seguintes 
reações. Em cada uma, explique o sinal de S0: 
 
 
 
5) Para determinada reação química, H0 = - 35,4 kJ e S0 = -85,5 J/ K. (a) A reação é 
exotérmica ou endotérmica? ( b ) A reação leva a aumento ou diminuição na desordem 
do sistema? (c) Calcule G0 para a reação a 298 K . (d ) A reação é espontânea a 298 K? 
 
6) Considere a seguinte reação entre óxidos de nitrogênio: 
NO2(g) + N2O(g) = 3NO(g) 
(a) Use os dados do Apêndice C para determinar como Gº para a reação varia com o 
aumento da temperatura. 
(b) Calcule G0 a 800 K, supondo que H° e S° não variem com a temperatura. Sob 
condições-padrão a reação é espontânea a 800 K? (c) Calcule G0 a 1.000 K. A reação é 
espontânea sob condições-padrão a essa temperatura? 
 
7) Considere a reação 2NO2(g) = N2O4(g). (a) Usando os dados do Apêndice C, calcule 
Gº a 298 K. 
(b) Calcule G a 298 K se as pressões parciais de NO2 e N2O4 forem 0,40 atm e 1,60 atm, 
respectivamente. 
 
8) A concentração de íon potássio no plasma sanguíneo é aproximadamente 5,0xl0-3 mol 
/ L, enquanto a concentração no fluido das células musculares é muito maior (0,15 mol / 
L). O plasma e o fluido intra celular estão separados pela membrana celular, a qual supõe-
se ser permeável somente para K+. (a) Qual é G para a transferência de 1 mol de K+ do 
plasma sanguíneo para o fluido celular à temperatura corporal (37OC)? 
(b) Qual quantidade mínima de trabalho deve ser utilizada para transferir K+? 
 
9) (a) O que significa chamar um processo de irreversível? 
(b). Após um processo irreversível, o sistema é restabelecido a seu estado original. O que 
pode ser dito sobre a condição da vizinhança depois que o sistema é restabelecido a seu 
estado original? (c). Sob quais condições a condensação de um líquido será um processo 
irreversível? 
 
10) A reação 
SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s) + 2H2O(g) 
é a base de um método sugerido para a remoção de SO2 de gases de chaminés de usinas 
de energia. A energia livre padrão de cada substância é dada no Apêndice C. (a) Qual é a 
constante de equilíbrio para a reação a 298 K? (b) Em princípio, essa reação é um método 
possível para a remoção de SO2? (c) Se a pressão de vapor da água for 25 torr, calcule a 
pressão no equilíbrio de SO2 no sistema a 298 K. (d) Você espera que o processo seja 
mais ou menos efetivo a temperaturas mais altas?