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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS 
 
Instituto de Química 
 
Relatório QG 109 – Química Geral Experimental 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação da Massa Molar de um Metal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cristielen de Souza Marques RA: 195761 
Lívia de Cássia Franco RA: 182167 
 
Disciplina: QG 109 – Química Geral Experimental Turma: A 
Professor: Edvaldo Sabadini 
Campinas, 24 de agosto de 2017. 
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1. INTRODUÇÃO 
A massa molar é a medida em gramas de um mol de um elemento químico. Cada 
elemento possui uma massa molar própria. 
Pensando nisso, surge a curiosidade, já que essa propriedade (Massa molar) é única para 
cada elemento, isso a faz de suma importância, descobriremos um elemento, sem ter muitas 
informações sobre o mesmo, apenas através de um simples experimento e simples cálculos 
determinando sua massa molar, a fim de descobrir com exatidão qual elemento estamos 
trabalhando. 
Utilizaremos um metal desconhecido, nesse experimento, e calcularemos sua massa molar 
através do volume de H2 liberado da reação com HCl (Ácido Clorídrico), ou oxirredução do metal 
e ácido. E utilizaremos como base principal dos cálculos, a fórmula dos gases ideais de Dalton, 
densidade, condições de temperatura e pressão, e compararemos com valores de literatura. 
Contudo, a possibilidade de uma extrema exatidão nos cálculos do experimento podem 
divergir por questões de pressões, porém, ainda assim é possível determinar o metal sem muitos 
problemas. 
 
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2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
2.1. OBJETIVO 
Determinação da massa molar de um metal desconhecido a partir da reação com ácido 
clorídrico. 
 
2.2. PROCEDIMENTO 
Materiais e Reagentes: 
 Ácido Clorídrico 6 mols/L-1 
 3 Amostras de um Metal Desconhecido 
 Água Destilada 
 1 Balança Analítica ± 0,001 (Tecnal) 
 1 Béquer de 600 ml 
 1 Béquer de 250 ml 
 1 Béquer de 100 ml 
 1 Bureta de 50 ml 
 1 Proveta de 10 ml 
 1 Proveta de 2 L 
 3 Rolhas 
 3 Fio de Cobre 
 2 Pipetas de Pasteur 
 1 Suporte Universal 
 1 Funil Analítico Liso 
 1 Garra 
 
Procedimento: 
Inicialmente, fechou-se a torneira da bureta e prendeu-se a mesma no suporte universal 
usando-se uma garra. Colocou-se abaixo do bico da bureta um béquer de 600 ml com água 
destilada. 
Com o auxílio de uma proveta de 10 ml e um funil, adicionou-se cuidadosamente 10 ml 
de uma solução de ácido clorídrico (6 mols L-1) à bureta. Em seguida, retirou-se a bureta da garra 
e, com esta inclinada (evitando a mistura da água com o HCl), adicionou-se água destilada com 
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uma pisseta, até o seu total preenchimento. Fixou-se novamente a bureta ao suporte usando a 
garra. 
Pesou-se então cerca de 25 a 30 gramas do metal desconhecido (que foi lixado com uma 
palha de aço, para se remover os óxidos) e enrolou o mesmo em um pedaço de fio de cobre. 
Prendeu-se o fio a uma rolha de borracha, deixando cerca de 4 cm do fio de cobre entre a amostra 
e a rolha. Colocou-se então a rolha de borracha com a amostra no topo da bureta. 
Logo após, tapou-se o orifício da rolha com um dos dedos. Inverteu-se a bureta e 
introduziu-se o seu topo (a parte com a rolha) na água dentro do béquer de 600 ml. Em seguida, 
quando o topo da bureta já estava dentro da água, retirou-se o dedo do orifício da rolha e 
prendeu-se a bureta invertida no suporte, conforme esquematizado abaixo: 
 
Montagem do Experimento: 
1. Suporte Universal 
2. Garra 
3. Bureta com Água Destilada e HCl invertida 
4. Béquer de 600 ml 
 
 
 
 
 
 
 
(Imagem 1 - Fonte: Arquivo pessoal) 
 
Após o final da reação (o cessar da formação de bolhas, significando que, o metal foi 
totalmente consumido), marcou-se o nível da solução que restou dentro na bureta e 
cuidadosamente com o dedo novamente no orifício da rolha retirou-se a bureta que estava 
invertida dentro do béquer e a mesma ainda invertida foi mergulhada dentro de uma proveta de 2 
L contendo água de torneira (para garantir que o gás de dentro da bureta estivesse na mesma 
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1 
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pressão), ajustou-se então o nível da solução na bureta com o nível da água na proveta e 
anotou-se esse volume. 
 Em seguida, retirou-se a bureta de dentro da proveta e descartou-se a solução ácida 
contida nela, no local indicado para descarte. Logo após, lavou-se, a mesma com água destilada, 
e completou o seu volume até o nível medido no procedimento anterior. Este volume foi 
transferido para um béquer de 100 ml que estava previamente pesado e seco, assim sendo 
pesou-se a massa da água, para descobrir o volume do gás H2 liberado. 
 
2.3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Após a montagem e execução do experimento, conforme descrito acima (2.2), coletou-se 
os dados que serão usados nos cálculos para a determinação da Massa Molar do Metal. 
 
 
Pesou-se separadamente cada amostra do metal desconhecido e anotou-se sua massa. 
 
 
Pesou-se os volumes da água de cada amostra, e a partir da massa obtida (m) e da 
densidade (d)da água à 20ºC (Tabela 1) calculou-se o volume (V) do gás H2, através da equação 
(dados vide Tabela 3): 
𝑉 =
𝑚
𝑑
 
 
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Para o cálculo da massa molar do metal desconhecido usou-se a quantidade de mols (z) do 
hidrogênio liberados na reação do metal com HCl. A partir da equação de estado ideal dos gases, 
pode-se encontrar este valor: 
 
𝑃𝑉 = 𝑧𝑅𝑇 
Onde: 
 P é Pressão Parcial (Pressão Total (715 mmHg) – Pressão Vapor d’água (17,54 mmHg)); 
 V é o Volume do H2 liberado no experimento (Média: 27,8503 ml → 0,02785 L); 
 z é o Nº de Mols (a ser encontrado); 
 R é a Constante dos Gases (62,3633 L.mmHg.𝐾−1. 𝑚𝑜𝑙−1; 
 T é a Temperatura (293 K). 
 
Calculando (passo a passo): 
 
𝑃𝑉 = 𝑧𝑅𝑇 ➔ 
(715 mmHg − 17,54 mmHg) × 0,02785 L = z × 62,3633 L. mmHg. 𝐾−1. 𝑚𝑜𝑙−1 × 293 K 
➔ (697,46 mmHg) × 0,02785 L = z × 18272,4469 L. mmHg. 𝑚𝑜𝑙−1 
➔ 19,424261 = z × 18272,4469 L. mmHg. 𝑚𝑜𝑙−1 
➔ z × 18272,4469 = 19,424261 
➔ z =
19,424261
18272,4469
 
➔ z = 0,00106 mol 
 
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Após encontrar o número de mols z é possível descobrir o número de mols x do metal a 
partir da estequiometria da reação, abaixo: 
𝑀(𝑠) + 𝑛𝐻
+
(𝑎𝑞) → 𝑀
𝑛+
(𝑎𝑞) +
𝑛
2
𝐻2(𝑔) 
 
Onde z =
n
2
 
Sabe se que, se n for 1: 
Mols do Metal = 
1 mol − 0,5 mol de H2
X − 0,00106 
 
➔ 0,5. X = 0,00106 ➔ 𝑋 = 
0,00106
0,5
 ➔ X = 0,00212 mol 
 O Número de mols encontrado, para n = 1, foi de 0,00212 mols. 
Abaixo segue tabela com o calculo para cada n. 
 
 
 
Para calcular a Massa Molar do Metal, usamos a média das massas do metal (m) (Tabela 
2) e o número de mol encontrado para os n (n = 1, n = 2 e n = 3), utilizando a fórmula abaixo: 
 
MM =
𝑚
𝑋
 ➔ 𝑀𝑀 = 
27,8010
0,00212
 ➔𝑀𝑀 = 
0,02780 𝑔
0,00212 𝑚𝑜𝑙
 ➔ 13,1132 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
 
Abaixo segue tabela com a Massa molar calculada de cada n. 
 
 
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Através dos cálculos efetuados, conseguimos a Massa Molar de 26,2264 g/mol, que se 
aproxima do Magnésio (Mg) de 24,305 g/mol (Segundo tabela periódica on-line: 
www.ptable.com). 
Essa diferença acontece pois, a pressão do vapor d’água ao fim da reação na bureta é 
composta pela pressão do H2 e do Vapor d’água, e pelos cálculos e possível calcular apenas a 
pressão do H2. A solubilidade do H2 no HCl afeta os resultados pois o gás afeta a pressão do gás 
do sistema, valor utilizado nos cálculos efetuados para a determinação da Massa Molar do Metal. 
 
3. CONCLUSÃO 
 
4. REFERÊNCIAS BIBIOGRÁFICAS. 
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
CÉSAR, J. e de ANDRADE, J.C. Determinação da massa molar de um metal, 2006. 
Disponível em: <http://www.chemkeys.com/artigo/28/310>. Acesso em: 06 set. 2009. 
 
http://www.ptable.com/