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1. Pergunta 1 
/1 
As setas curvas são ferramentas que devem ser sistematicamente utilizadas ao 
representar reações químicas entre quaisquer compostos. Sua importância reside em 
identificar etapas das interações, principalmente para que erros sejam evitados. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a utilização de setas em 
reações, é possível afirmar que as setas curvas são utilizadas porque: 
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1. 
facilitam o rastreamento do deslocamento de elétrons em uma dada reação. 
Resposta correta 
2. 
demonstra a transição eletrônica entre os orbitais atômicos. 
3. 
demonstram o produto formada na reação ácido base. 
4. 
permitem observar as ligações covalente. 
5. 
permitem identificar o deslocamento do equilíbrio. 
2. Pergunta 2 
/1 
A isomeria plana é dividida em cinco categorias que se diferenciam entre si em alguns 
detalhes. Além das fórmulas estruturais, os isômeros também possuem propriedades 
físicas e químicas distintas. Dessa forma, sempre que se vai identificar um rótulo, é 
importante inserir o nome da molécula, e não apenas sua fórmula molecular. 
Considerando estas informações e o conteúdo estudado sobre isomerias constitucionais, 
analise os tipos de isômeros a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Isômero de função. 
2) Isômero de cadeia. 
3) Isômero de posição. 
4) Isômero de compensação. 
( ) Orto-metilfenol e álcool benzílico. 
( ) 1-metoxipropano e etoxietano. 
( ) p-diclorobenzeno e o-diclorobenzeno. 
( ) 2metilbut-2-eno e ciclopenatano. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
4, 1, 2, 3. 
2. 
1, 4, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 
1, 3, 4, 2. 
4. 
3, 4, 2, 1. 
5. 
3, 1, 2, 4. 
3. Pergunta 3 
/1 
Inúmeras moléculas orgânicas são quirais, e podem apresentar atividade óptica e 
biológica. A quiralidade tem como principal conceito o fato de um carbono possuir 
quatro átomos diferentes ligados a ele, por meio de ligações simples. Adicionalmente, 
possuem uma nomenclatura para identificar suas moléculas com mais precisão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre quiralidade, analise os 
itens dispostas a seguir e associe-os com suas respetivas características. 
1) Ácido 2-hidróxipropanóico. 
2) Cis-dicloro-etano. 
3) Ordem de prioridade. 
4) Quantidade de estereoisômeros. 
( ) Aquiral. 
( ) Considera o átomo de maior número atômico. 
( ) Quiral. 
( ) Determina-se pelo cálculo de dois elevado a n. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
1, 2, 4, 3. 
2. 
2, 3, 1, 4. 
Resposta correta 
3. 
4, 1, 3, 2. 
4. 
3, 2, 4, 1. 
5. 
2, 4, 1, 3. 
4. Pergunta 4 
/1 
A instabilidade de uma molécula em solução pode levá-la a alterar sua fórmula 
estrutural constantemente até que o equilíbrio seja atingido. Esse processo é conhecido 
dentro da isomeria constitucional como tautomeria e, para que ocorra, a molécula deve 
ter alguns requisitos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre isômeros constitucionais, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre moléculas que contêm mesmo 
grupo funcional. 
II. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre enol e aldeído ou enol e álcool. 
III. A tautomeria ocorre entre moléculas que realizam ligações simples. 
IV. Para que esta isomeria ocorra, deve existir na molécula ao menos um átomo 
eletronegativo. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. Incorreta: 
I e IV. 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
4. 
II e IV. 
Resposta correta 
5. 
II e III. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“É frequente acontecer que, no decurso de uma dada reação química, se formem 
moléculas quirais a partir de reagentes que sejam aquirais. No entanto,se não houver no 
meio reacional qualquer influência do tipo quiral (em termos de catalisador ou de 
solvente), o resultado da reação será sempre a formação de uma mistura racémica, ou 
seja, formam-se quantidades iguais dos dois enantiômeros do produto.” 
Fonte: PAIVA, A. P. O fenómeno da quiralidade – bases de estereoquímica. Química 
103, p. 58. 2006. Disponível em: 
<https://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIANAMARIASARA
N/o-fenomeno-da-quiralidade-artigo.pdf>. Acesso em: 14 mar. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre quiralidade, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s) 
I. ( ) A Projeção de Fischer pode ser utilizada para determinar se a molécula possui 
centro quiral R ou S. 
II. ( ) A Projeção de Fischer é utilizada para moléculas que são aquirais. 
III. ( ) Moléculas com dois centros quirais e substituintes iguais produzem quatro 
estereoisômeros. 
IV. ( ) Uma molécula denominada de mesa possui lados iguais quando um plano de 
simetria é inserido. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, V, F. 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
4. 
V, V, V, F. 
5. 
F, F, V, V. 
6. Pergunta 6 
/1 
As reações químicas de adição, substituição, eliminação e rearranjo se baseiam em 
processos de clivagem e formação das ligações covalentes entre os átomos de uma 
molécula. Esse processo depende das características da molécula e de seus ligantes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações e mecanismo, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Na quebra da ligação por homólise, cada átomo fica com um elétron da ligação. 
II. Se a quebra da ligação for heterolítica, os átomos compartilham os elétrons da 
ligação. 
III. Quando um átomo possui três elétrons, ele passa a ser denominado de radical. 
IV. Na ligação heterolítica, o elemento mais eletronegativo permanece com o par de 
elétrons. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I e IV. 
Resposta correta 
2. 
III e IV. 
3. 
I e III. 
4. 
II e IV. 
5. 
II e III. 
7. Pergunta 7 
/1 
Os ácidos e bases de uma reação podem ser classificados de acordo com as teorias de 
Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, cada teoria explica de uma forma por que um 
determinado composto é um ácido ou uma base nas reações de neutralização. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, 
analise os tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Neutralização completa. 
2) Brønsted-Lowry. 
3) Neutralização parcial. 
4) Nucleófilos. 
( ) O ácido da reação é doador de prótons. 
( ) Um mol de hidróxido de sódio interage com um mol de ácido clorídrico. 
( ) Doadores de elétrons. 
( ) Produz um sal que tem caráter ácido ou básico. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
2, 1, 4, 3. 
Resposta correta 
2. 
4, 2, 3, 1. 
3. 
3, 4, 2, 1. 
4. 
2, 4, 1, 3. 
5. 
1, 3, 4, 2. 
8. Pergunta 8 
/1 
Quantitativamente, uma forma de determinar a força de um ácido ou de uma base é por 
meio da constante de equilíbrio e, posteriormente, determinando o pKa dessa constante. 
Em uma reação, ao observar todos os elementos envolvidos, é plausível, também, 
verificar qual o possível resultado em relação à sua acidez e basicidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e 
bases, é possível afirmar que, para um ácido orgânico, o pka: 
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1. 
é o log positivo da concentração da água. 
2. 
é determinado em baixas temperaturas. 
3. 
relaciona-se à concentração do ácido no meio. 
4. 
elevado, relaciona-se a um ácido fraco. 
Resposta correta 
5. 
relaciona-se à base conjugada. 
9. Pergunta 9 
/1 
Arrhenius propôs a teoria de dissociação iônica e, consequentemente, dos ácidos e base, 
a partirde dados obtidos experimentalmente. Neste procedimento, uma lâmpada era 
ligada por meio de um cabo a uma bateria, e outro cabo partindo da lâmpada e outro da 
bateria eram inseridos em uma solução iônica, fazendo com que a lâmpada acendesse. 
No entanto, ao testar uma solução contendo açúcar, ele notou que o mesmo não ocorria. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O ácido clorídrico em solução aquosa é capaz de conduzir eletricidade utilizando 
um aparato semelhante ao de Arrhenius. 
II. ( ) O ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico sofre dissociação iônica em meio 
aquoso. 
III. ( ) O hidrogênio produzido na dissociação de uma ácido fica disponível em solução 
aquosa. 
IV. ( ) Aminas são consideradas ácidos, pois, em solução aquosa, seus hidrogênios são 
liberados. 
V. ( ) Para Arrhenius, uma base produz hidroxilas no meio aquoso. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. Incorreta: 
V, F, V, F, V. 
2. 
V, F, F, V, F. 
3. 
V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, V, F. 
5. 
V, V, F, V, F. 
10. Pergunta 10 
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Além do pKa, a acidez e basicidade de um elemento químico pode ser influenciada por 
seus constituintes, eletronegatividade, tipos de ligação presentes na molécula e, 
consequentemente, sua hibridização, dentre outros fatores. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das 
funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir. 
I. Um benzeno é mais ácido do que um etano. 
II. Em hidrocarbonetos, a acidez maior é verificada em moléculas com ligações σ. 
III. Álcoois são considerados anfóteros. 
IV. Um n-hexano é mais ácido em comparação a um n-butano. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III. 
2. 
II, III e IV. 
3. 
I e III. 
Resposta correta 
4. 
III e IV. 
5. 
I e II.