Estequiometria simples envolvendo massa

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MASSA 1 
Questão 01 - (FM Petrópolis RJ) 
 
O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela 
solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal 
componente é a sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de 
metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um 
líquido. 
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon F– como a seguir: 
 
SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF6
2–(aq) + 2 H3O
+(aq) 
 
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que deve 
ser empregada é 
 
a) 4,0 kg 
b) 2,8 kg 
c) 700,0 g 
d) 666,7 g 
e) 560,0 g 
 
Questão 02 - (UERJ) 
 
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que 
fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas 
novamente confeccionadas. 
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das 
medalhas. 
 
Dissolução 
Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2(g) 
 
Recuperação 
3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s) 
 
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. 
 
Nesse caso, a massa, de NaHSO3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro 
corresponde a: 
 
a) 104 
b) 126 
c) 208 
d) 252 
 
Questão 03 - (Uni-FaceF SP) 
 
Durante o processo de fermentação das uvas, seus açúcares são transformados em etanol. Esse 
processo pode ser representado pela equação: 
 
 
 
 
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 
 
Considerando que a reação tenha rendimento total, a massa de açúcar necessária para sintetizar 414 g 
de etanol é próxima de 
 
a) 1 656 g. 
b) 810 g. 
c) 552 g. 
d) 108 g. 
e) 40 g. 
 
Questão 04 - (FCM PB) 
 
A efervescência produzida quando um comprimido de um antiácido é dissolvido em água deve-se à 
reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7): 
 
3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) 
 
Em determinado experimento, foram colocados para reagir 4,2 g de bicarbonato de sódio e 4,0 g de 
ácido cítrico. Sabendo que a reação apresentou um rendimento máximo, analise as afirmativas. 
 
I. Após a reação, restou 0,8 g do reagente em excesso. 
II. Foram formadas 3,01022 moléculas de CO2(g). 
III. A quantidade de Na3C6H5O7(aq) produzida foi de 12,9 g. 
IV. A reação produziu 0,05 mol de H2O (l). 
 
É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
a) apenas I e II. 
b) apenas III. 
c) apenas I, II e IV. 
d) apenas III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
Questão 05 - (PUC RS) 
 
Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e 
ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti3Au 
com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse 
composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem 
implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo 
coeficiente de atrito. 
 
Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há 
 
a) mais átomos de ouro do que de titânio. 
b) maior massa de ouro do que de titânio. 
c) cerca de 0,10 mol de ouro. 
d) átomos unidos por ligação iônica. 
 
 
 
e) 75% de titânio em massa. 
 
Questão 06 - (UFSC) 
 
Um dos principais símbolos dos Jogos Olímpicos é a tocha olímpica, carregada por centenas de 
pessoas em todo o mundo até chegar à cidade que sediará os jogos. Um fato interessante, embora 
pouco divulgado, é que a tocha funciona como um isqueiro, ou seja, a chama é alimentada por uma 
mistura de propano e butano liquefeitos que entram em combustão quando é acionada uma válvula 
que permite o escape dos gases. Considere uma tocha olímpica carregada com 1,32 g de propano e 
1,16 g de butano fluindo a uma taxa de 40 mL/min. 
 
 
Imagem disponível em: <http://www.folhavitoria.com.br/geral/noticia/ 
2016/05/revezamento-da-tocha-olimpica-em-vitoria-podera-ser- 
acompanhado-em-tempo-real.html>. Acesso em: 9 set. 2016. 
 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
 
01. nas condições descritas no enunciado, a proporção de propano na mistura gasosa é de 60,0%, em 
mol. 
02. a combustão da mistura de propano e butano é um processo endotérmico e, portanto, a chama 
produzida pela tocha será mais intensa em uma cidade do polo norte durante o inverno local do 
que no Rio de Janeiro em um dia de verão. 
04. a combustão completa da mistura de propano e butano, nas condições descritas no enunciado, 
consumirá 2,48 g de oxigênio. 
08. nas condições descritas no enunciado, a combustão completa do propano consumirá uma 
quantidade maior de oxigênio do que a combustão completa do butano. 
16. a tocha olímpica manterá sua massa total mesmo após a combustão completa dos gases, já que os 
produtos de combustão são sólidos e ficarão depositados no interior da tocha. 
32. se a tocha olímpica permanecer acesa por 10 minutos, serão produzidos 400 g de produtos 
gasosos decorrentes da combustão. 
64. no percurso da tocha olímpica, considerando a combustão completa e o total consumo do 
propano e do butano nas condições descritas no enunciado, serão produzidos 7,48 g de dióxido 
de carbono. 
 
Questão 07 - (Mackenzie SP) 
 
Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 
g de Ca(OH)2 e 294 g de H3PO4, 
 
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
 
 
 
 
Dados: Massas molares, em g mol–1, H2O = 18, 
Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310 
 
é INCORRETO afirmar que 
 
a) o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso. 
b) são formados 162 g de água. 
c) a reação produz 465 g de fosfato de cálcio. 
d) permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido de cálcio. 
e) o ácido fosfórico é o reagente limitante. 
 
Questão 08 - (IFPE) 
 
Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo 
21 de junho de 2012 às 6:00 
Por Robson Fernando de Souza (da Redação) 
 
As minas de columbita e tantalita, minérios que produzem o composto coltan, exterminaram a 
maioria da população de gorilas e elefantes da República Democrática do Congo. Sua produção 
envolve, além da matança de animais, profunda exploração humana e ambiental. 
O coltan é um mineral importante para a fabricação de celulares, TVs de plasma, notebooks, 
câmeras digitais, satélites artificiais e diversas outras tecnologias. E suas matérias-primas, columbita 
e tantalita, têm seu maior foco de extração na África, que corresponde a 80% de todo o coltan 
utilizado pelas indústrias eletroeletrônicas do mundo. 
Os métodos de extração são rudimentares e promovem profunda exploração humana. São 
camponeses, prisioneiros de guerra, refugiados de guerra e crianças que extraem columbita e 
tantalita, sempre vigiados por militares. Os resultados são a vedação do direito das crianças à escola, 
mortes por desabamentos de túneis, doenças por falta de água limpa, saneamento e alimento, a 
disputa de grupos armados por cada mina, mortes de crianças (estima-se que cada quilo de coltan 
implicou a morte de duas crianças), transformação de bosques e campos agrícolas em lodaçais, 
desalojamentos forçados, violação de mulheres e meninas etc. 
As consequências ambientais também são alarmantes: para a extração de coltan, invadiram 
parques ecológicos nacionais da República Democrática do Congo, e matou-se 80% da população de 
elefantes e 90% da de gorilas do país, levando sua população quase à extinção local. 
Afirma-se que a maioria das multinacionais fabricantes de celulares está envolvida na compra do 
coltan congolêse na manutenção de governos corruptos e de guerras pela extração das matérias-
primas desse mineral. 
O coltan é um exemplo gritante de como o capitalismo passa por cima da dignidade humana e da 
vida animal para o almejamento do lucro e do atendimento de “necessidades” não tão necessárias e 
de como a indústria corporativa de hoje não tem qualquer senso de responsabilidade socioambiental, 
nem mesmo de respeito à vida. 
Na impossibilidade de um boicote total às empresas compradoras do coltan congolês, vale as 
pessoas tentarem comprar o mínimo possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo bem dos animais 
 
 
 
humanos e não humanos que vêm sendo explorados e massacrados na República Democrática do 
Congo. 
SOUZA, ROBSON FERNANDO. 
Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo. 
Disponível em:<http://www.anda.jor.br/21/06/2012/minas-de-coltan-mataram- 
maioria-dos-elefantes-e-gorilas-do-congo>. Acesso: 01 maio 2017. 
 
A columbita, um mineral rico em nióbio, possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz parte da pauta de 
exportação mineral do Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012 cerca de 71 mil toneladas do 
minério. A quantidade de nióbio exportada pelo Brasil em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados: Fe 
= 56 g/mol, Nb = 93 g/mol e O = 16,0 g/mol). 
 
a) 885 T. 
b) 39.000 T. 
c) 129 T. 
d) 20.000 T. 
e) 18.000 T. 
 
Questão 09 - (IFPE) 
 
O dióxido de enxofre (SO2) é hoje o principal responsável pelo aumento na acidez da chuva. Ele é 
produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo 
diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua 
composição, sendo responsáveis por considerável parcela da emissão de SO2. 
 
Da forma semelhante a outros óxidos, o SO2 reage com a água formando o ácido sulfuroso: 
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) 
H2SO3 (aq) → H
+(aq) + HSO3– (aq) 
O SO2 pode ainda sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3), o qual, por sua 
vez, em contato com a água da chuva, formará o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte. 
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) 
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) 
H2SO4 (aq) → 2H
+ (aq) + SO4
2– (aq) 
Assumindo que a fórmula química do carvão é C135H96O9NS e que uma usina termelétrica movida a 
carvão queima cerca de 2,74106 kg de carvão por dia, a quantidade em mols de SO2 despejados na 
atmosfera durante a queima deste carvão, em um dia normal, é 
(Dados: S = 32,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol) 
 
a) 144104. 
b) 1,44108. 
c) 144106. 
d) 144103. 
e) 144. 
 
 
 
 
Questão 10 - (UDESC SC) 
 
A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo 
que a etapa final está apresentada pela reação abaixo: 
 
SiCl4 + Mg → Si + MgCl2 
 
Sobre essa reação, analise as proposições. 
 
I. A reação está balanceada. 
II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. 
III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão consumidos 48,6 g de magnésio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
Questão 11 - (UEPG PR) 
 
Na produção industrial de ferro, duas reações são as mais importantes: 
 
Reação 1 
2 C(s) + 1 O2(g) → 2 CO(g) 
 
Reação 2 
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
 
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. 
Dados: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, Fe = 56 g/mol 
 
Considerando apenas essas duas etapas do processo, assinale o que for correto sobre as reações e os 
compostos que nelas participam. 
 
01. O nome do composto Fe2O3 é óxido de ferro II. 
02. Na reação 2, pode-se produzir, aproximadamente, 33,6 L de CO2 com a pressão de 1 atm e 0 ºC 
através de 80 g de Fe2O3. 
04. Para produzir uma tonelada de ferro (Fe), são necessários, aproximadamente, 321 kg de carvão 
(C). 
08. Na reação 1, são necessários 1,21023 moléculas de O2 para reagir com 48 g de C. 
16. O monóxido de carbono é um óxido ácido. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 12 
 
 
 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os 
elementos da Tabela Periódica: 
 
• cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha 
em um cartão de papel; 
• os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que 
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
 
Questão 12 - (FATEC SP) 
 
Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar 
óxido de lítio, segundo a reação balanceada 
4 Li (s) + O2 (g) → 2 Li2O (s) 
A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas, 
Massas molares: 
 Li: 7 g/mol 
 O: 16 g/mol 
 
a) 1,4 
b) 1,8 
c) 2,8 
d) 4,3 
e) 7,1 
 
Questão 13 - (PUC GO) 
 
Os turistas secretos 
 
Havia um casal que tinha uma inveja terrível dos amigos turistas — especialmente dos que faziam 
turismo no exterior. Ele, pequeno funcionário de uma grande firma, ela, professora primária, jamais 
tinham conseguido juntar o suficiente para viajar. Quando dava para as prestações das passagens, não 
chegava para os dólares, e vice-versa; e assim, ano após ano, acabavam ficando em casa. 
Economizavam, compravam menos roupa, andavam só de ônibus, comiam menos — mas não 
conseguiam viajar para o exterior. Às vezes passavam uns dias na praia. E era tudo. 
Contudo, tamanha era a vontade que tinham de contar para os amigos sobre as maravilhas da 
Europa, que acabaram bolando um plano. Todos os anos, no fim de janeiro, telefonavam aos amigos: 
estavam se despedindo, viajavam para o Velho Mundo. De fato, alguns dias depois começavam a 
chegar postais de cidades europeias, Roma, Veneza, Florença; e ao fim de um mês eles estavam de 
volta, convidando os amigos para verem os slides da viagem. E as coisas interessantes que contavam! 
Até dividiam os assuntos: a ele cabia comentar os hotéis, os serviços aéreos, a cotação das moedas, e 
também o lado pitoresco das viagens; a ela tocava o lado erudito: comentários sobre os museus e 
locais históricos, peças teatrais que tinham visto. O filho, de dez anos, não contava nada, mas 
confirmava tudo; e suspirava quando os pais diziam: 
— Como fomos felizes em Florença! 
 
 
 
O que os amigos não conseguiam descobrir é de onde saíra o dinheiro para a viagem; um, mais 
indiscreto, chegou a perguntar. Os dois sorriram, misteriosos, falaram numa herança e 
desconversaram. 
Depois é que se ficou sabendo. 
Não viajavam coisa alguma. Nem saíam da cidade. Ficavam trancados em casa durante todo o mês 
de férias. Ela ficava estudando os folhetos das companhias de turismo, sobre — por exemplo — a 
cidade de Florença: a história de Florença, os museus de Florença, os monumentos de Florença. Ele, 
num pequeno laboratório fotográfico, montava slides em que as imagens deles estavam superpostas a 
imagens de Florença. Escrevia os cartões-postais, colava neles selos usados com carimbos 
falsificados. Quanto ao menino, decorava as histórias contadas pelos pais para confirmá-las se 
necessário. 
Só saíam de casa tarde da noite. O menino, para fazer um pouco de exercício; ela, para fazer 
compras num supermercado distante; e ele, para depositar nas caixas de correspondência dos amigos 
os postais. 
Poderia ter durado muitos e muitos anos esta história. Foi ela quem estragou tudo. Lá pelas tantas, 
cansou de ter um marido pobre, quesó lhe proporcionava excursões fingidas. Apaixonou-se por um 
piloto, que lhe prometeu muitas viagens, para os lugares mais exóticos. E acabou pedindo o divórcio. 
Beijaram-se pela última vez ao sair do escritório do advogado. 
— A verdade — disse ele — é que me diverti muito com a história toda. 
— Eu também me diverti muito — ela disse. 
— Fomos muito felizes em Florença — suspirou ele. 
— É verdade — ela disse, com lágrimas nos olhos. E prometeu-se que nunca mais iria a Florença. 
(SCLIAR, Moacyr. Melhores contos. 
São Paulo: Global, 2003. p. 210-212. Adaptado.) 
 
O texto faz menção a um “pequeno laboratório fotográfico”. Um laboratório fotográfico é um 
ambiente usado para se fazer revelação fotográfica. O processo de revelação de fotografias analógicas 
é composto por etapas sucessivas, como revelação, interrupção, fixação, lavagem e secagem. A etapa 
de revelação envolve a oxidação da hidroquinona com sais de prata (como AgCl) em meio 
fortemente básico. Cada mol de hidroquinona (C6H6O2) oxidado libera 2 elétrons e 2 hidrônios em 
solução, formando quinona (C6H4O2). Em um processo de revelação de uma fotografia, 36,7 g de 
hidroquinona são oxidados, resultando na redução de X mol de prata, na formação de Y g de água e Z 
g de quinona. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os valores respectivos de X, Y e Z: 
 
a) 0,67; 12 e 36. 
b) 0,67; 6 e 33. 
c) 0,33; 12 e 33. 
d) 0,33; 6 e 36. 
 
Questão 14 - (UNINORTE AC) 
 
O bromato de potássio, KBrO3(s), utilizado de maneira ilegal em massa de pães, é um poderoso 
agente oxidante e considerado um carcinogênico. Durante a fermentação da massa e com o aumento 
da temperatura para assar o pão, essa substância química transforma-se em brometo de potássio, 
KBr(s), e oxigênio, O2(g), de acordo com a equação química não balanceada, o que promove a 
expansão do pão. 
 
KBrO3(s) → KBr(s) + O2(g) 
 
 
 
 
Após o balanceamento da equação química, com os menores coeficientes inteiros e considerando-se 
as estruturas das substâncias químicas representadas nessa equação, é correto afirmar: 
 
a) A relação estequiométrica entre o bromato de potássio e o gás oxigênio, na equação química, é 
de 3:2. 
b) O bromato de potássio é um sal em que o bromo apresenta o estado de oxidação máximo 
permitido para um halogênio. 
c) O volume de oxigênio obtido da decomposição de 4,0mol de bromato de potássio é de 89,6  , 
medidos nas CNTP. 
d) O íon brometo, Br–, presente no brometo de potássio, apresenta maior número de elétrons do que 
o átomo do criptônio, Kr. 
e) A decomposição completa de 167,0g de bromato de potássio leva à formação de, no máximo, 
119,0g de brometo de potássio. 
 
Questão 15 - (FUVEST SP) 
 
A hortênsia (Hydrangea macrophylla) produz flores azuis quando cultivada em solo de pH < 5. 
Quando o pH do solo é maior do que 5, as flores tornam-se rosadas. 
Um jardineiro recebeu uma encomenda de hortênsias rosadas. Ele dispõe de um jardim plano, com as 
formas e dimensões descritas na figura abaixo, e cujo solo apresenta pH = 4. Para obter um solo 
adequado à produção de flores rosadas, o jardineiro deverá adicionar uniformemente 300 g de 
calcário dolomítico por m2 de terreno. 
 
a) Calcule a massa, em quilogramas, de calcário dolomítico necessária para a correção do solo do 
jardim. 
O calcário dolomítico é uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. Ao adquirir um 
pacote desse produto, o jardineiro observou que, no rótulo, sua composição estava expressa na forma 
das porcentagens, em massa, dos óxidos de cálcio e de magnésio que poderiam ser obtidos a partir 
dos correspondentes carbonatos contidos no calcário dolomítico. 
b) Calcule a porcentagem, em massa, de carbonato de magnésio presente no calcário dolomítico 
adquirido pelo jardineiro. 
 
Note e adote: 
 
Massas molares (g/mol) 
CaO ........... 56 
MgO .......... 40 
MgCO3 ....... 84 
 
Questão 16 - (FAMERP SP) 
 
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como 
fertilizantes nitrogenados. 
 
 
 
 
A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 
g de ureia é, aproximadamente, 
 
a) 245. 
b) 60. 
c) 28. 
d) 184. 
e) 132. 
 
Questão 17 - (FUVEST SP) 
 
Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (C8H18) como combustível em 
seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: 
 
C8H18(g) + 
2
25
O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g) 
 
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água 
contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor 
de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera. 
Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a 
massa de combustível queimado seja compensada? 
 
a) 11% 
b) 16% 
c) 39% 
d) 50% 
e) 70% 
Note e adote: 
Massa molar (g/mol): 
H2O ...... 18 
O2 ............. 32 
CO2 ....... 44 
C8H18 ...... 114 
 
Questão 18 - (IFGO) 
 
Considere a preparação de uma solução de glicose (C6H12O6) 6,0 mol.L
–1, com volume final de 
180 L. A quantidade aproximada de glicose sólida que deverá ser utilizada, em kg, é 
(Considere a massa molar da glicose = 180g.mol–1) 
 
a) 194. 
b) 590. 
c) 1000. 
d) 1080. 
e) 194400. 
 
Questão 19 - (UNCISAL) 
 
 
 
 
O cloro é muito utilizado na produção de compostos organoclorados, alvejantes e também no 
tratamento de água potável para consumo. Ele pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto 
de sódio (NaCl). Considere as semirreações 
Na+(l) + e– → Na(s) e 2 Cl– (l) → 2 e– + Cl2(g) 
que ocorrem no cátodo e no ânodo, respectivamente. Qual a massa, em gramas, de cloreto de sódio 
necessária para a produção de 994 g de cloro? 
 
a) 819 
b) 1 638 
c) 2 457 
d) 3 276 
e) 4 095 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20 
 
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O 
espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas 
temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece 
“uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação 
visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. 
A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama: 
 
 
 
Questão 20 - (UNESP SP) 
 
Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol L–1 de cloreto de um dos metais 
apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de 
chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e 
utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal 
utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. 
 
a) 1,11 e CaCl2. 
b) 7,56 e CaCl. 
c) 11,1 e CaCl2. 
d) 0,756 e CaCl. 
e) 0,111 e CaCl2. 
 
Gabarito 
1. Gab: B 
2. Gab: C 
3. Gab: B 
4. Gab: C 
5. Gab: B 
6. Gab: 73 
7. Gab: D 
 
 
 
8. Gab: B 
9. Gab: A 
10. Gab: D 
11. Gab: 06 
12. Gab: C 
13. Gab: A 
14. Gab: E 
15. Gab: a) 3 kg 
b) P = 42% de MgCO3 
 
16. Gab: E 
17. Gab: E 
18. Gab: A 
19. Gab: B 
20. Gab: A