Q A Quali_02

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Química Analítica Qualitativa
Prof. Wandson Braamcamp
Reações Químicas
São acompanhadas normalmente por fenômenos que envolvem variação de:
Calor;
Volume e Pressão;
Coloração;
Estado Físico;
Dentre outros.
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos, como entalpia, entropia e energia livre.
Exemplos – Reação alumínio com iodo
 
 Reação de decomposição do peróxido de hidrogênio com iodeto e detergente
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Reações Químicas
As reações podem ser:
Reações Irreversíveis (máx. Rendimento)
										 Sentido Direto
Reações Reversíveis
										 Sentido Inverso
Reações Químicas
Exemplo:
Processo de Haber
N2(g) + 6H2(g) 	 	2NH3(g) 
Lei da Ação das Massas
	 As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direta e inversa é a mesma e não há mudança de composição (Guldberg e Waage).
2SO2(g) + O2(g) 		 2SO3(g) 
v
t
Sentido direto
Eq. Químico
Vd = Vi
Sentido inverso
A lei de ação das massas de Guldberg-Waage, estabelece que a velocidade à qual uma reação química tem lugar, a uma dada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das massas ativas dos reagentes.
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Lei da Ação das Massas
	PSO2 (bar)	PO2 (bar)	PSO3 (bar)	K*
	0,660	0,390	0,0840	0,0415
	0,0380	0,220	0,00360	0,0409
	0,110	0,110	0,00750	0,0423
	0,950	0,880	0,180	0,0408
	1,44	1,98	0,410	0,0409
2SO2(g) + O2(g) 	 2SO3(g) 
K = a(C)c.a(D)d
 a(A)a.a(B)b
Constante = P(SO3)2 = K
 P(SO2)2.P(O2)
Atividade do soluto
	Substância	Atividade (aJ)	Forma simplificada
	Gás Ideal	PJ/P°	PJ
	Soluto em solução diluída	[J]/°C	[J]
	Sólido ou líq. puro	1	1
Keq para os gases
Keq para soluções
Equação do Equilíbrio
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
H2(g) + I2(g)  HI(g) 
N2(g) + H2(g)  NH3(g)
NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-(aq) 
HCOOH(aq)  HCOO-(aq) + H+(aq) 
H2O(l) + H2O(l)  H3O+(aq) + OH-(aq) 
C(s) + O2(g)  CO(g) 
Hg(l) + O2(g)  HgO(s) 
Equação do Equilíbrio
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
H2(g) + Br2(g)  HBr(g) 
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) 
CO(g) + O2(g)  CO2(g) 
NO2(g) + H2(g)  NH3(g) + H2O(g) 
Exercício 01
O óxido de nitrogênio, NO, é um gás formado Durante a combustão da gasolina nos motores de automóveis. Trata-se de um gás instável que reage imediatamente com oxigênio do ar formando o dióxido de nitrogênio (NO2, um gás muito tóxico ). Para a sua reação de formação a 3400 K, Kc = 2,5.10-3. Se a essa temperatura a mistura de equilíbrio contém concentrações de N2 e O2 iguais a 2,4.10-2 mol/L e 5,4.10-2 mol/L, respectivamente, qual a concentração de equilíbrio do produto?
N2(g) + O2(g)  2NO(g)
Exercício 01 
	O óxido de nitrogênio, NO, é um gás formado Durante a combustão da gasolina nos motores de automóveis. Trata-se de um gás instável que reage imediatamente com oxigênio do ar formando o dióxido de nitrogênio (NO2, um gás muito tóxico ). Para a sua reação de formação a 3400 K, Kc = 2,5.10-3. Se a essa temperatura a mistura de equilíbrio contém concentrações de N2 e O2 iguais a 2,4.10-2 mol/L e 5,4.10-2 mol/L, respectivamente, qual a concentração de equilíbrio do produto?
N2(g) + O2(g)  2NO(g)
Resp.: 1,8.10-3 mol/L
Exercício 02
O trióxido de enxofre, SO3, é um gás irritante e corrosivo das membranas mucosas, quando presente no ar na proporção de 1 mg/kg (1 ppm) ou mais, causa tosse e irritação. A altas temperaturas esse gás se de compõem conforme a seguinte equação:
2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) 
Calcule a pressão parcial de equilíbrio de SO3 a 1100 K, sabendo que a essa temperatura Kp = 2,45 e que as pressões parciais de SO2 e O2 são 0,375 atm e 0,482 atm, respectivamente.
Exercício 02 
	O trióxido de enxofre, SO3, é um gás irritante e corrosivo das membranas mucosas, quando presente no ar na proporção de 1 mg/kg (1 ppm) ou mais, causa tosse e irritação. A altas temperaturas esse gás se de compõem conforme a seguinte equação:
2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) 
Calcule a pressão parcial de equilíbrio de SO3 a 1100 K, sabendo que a essa temperatura Kp = 2,45 e que as pressões parciais de SO2 e O2 são 0,375 atm e 0,482 atm, respectivamente.
Resp.: 0,166 atm