Aula 02 Explicação teórica dos cálculos

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1. INTROUÇÃO
a) solução: soluto + solvente
obs. Soluto: solido ou líquido. Ácido cloridrio.. hidróxido de sódio
solvente: sempre líquido. Água. 
Ex. solução formada de água mistura em hidróxido de sódio. 
b) aspectos quantitativos. 
Formulas relações entre soluto/ solvente.
EXEMPLO. Sal soluto, água liquido solvente
Quantidade de sal/ quantidade de água. 
 
4 gramas /2L = Concentração de sais em água.. 2g/L
2 litro de água 
6 gramas /2L = Concentração de sais em água.. 3g/L
2 litro de água 
10 gramas /2L = Concentração de sais em água.. 5g/L
2 litro de água 
Escrever que existe uma formula de concentração, que é denominada de concentração comum.. C = m1/ V , UNIDADE g/L
Obs. Gramas / Litros
2 mg em 30 mL. Transformação de mg para g 
 Transformação de mL para L /1000 30 mL passar L /1000 30/1000 0,03 L 
 Transformação de mg para g /1000 2 mg passar g /1000 2/1000 0,002 g 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio. Para isto ele teve que pesar 2 mg de NaOH e dissolver em 200 mL de água destilada. Calcule a concentração em g/L. 
2/1000 = 0,002 g
200/1000 = 0,2 L
C = m1/V
C= 0,002/ 0,2
C= 0,01 g/L 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio. Para isto ele teve que pesar 4 mg de NaOH e dissolver em 600 mL de água destilada. Calcule a concentração em g/L. 
Soluto = mg, g, 4 mg/1000 = 0,004 g
Solvente = L, mL 600 mL/1000 = 0,6 L
= 0,004/0,6 = 0,00666 g/L 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio. Para isto ele teve que pesar 1,2 mg de NaOH e dissolver em 3,6 mL de água destilada. Calcule a concentração em mg/mL. 
Soluto 1,2 mg
Solvente 3,6 mL 
C = mg/mL
= 1,2/3,6
=0,0333 mg/mL 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio 4 g/L . Calcule a quantidade de massa a ser pesada de NaOH a ser dissolver em 200 mL de água destilada.
m = x 
V = solvente onde tem o Litro 200 mL/1000 = 0,2 L 
C = sempre g/L = 4
C = soluto/solvente
4 = x/0,2
X = 0,2 x 4
X = 0,8 gramas será pesada na balança...
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio 12 g/L . Calcule a quantidade de massa a ser pesada de NaOH a ser dissolver em 200 mL de água destilada.
m = X
V = 200/1000 = 0,2
C= 12 
m= Cxv
m = 12 x 0,2 = 2,4 gramas de hidróxido de sódio que deverá ser pesada na balança 
 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio 20 g/L . Calcule a quantidade de massa a ser pesada de NaOH a ser dissolver em 500 mL de água destilada.
m = x
v = 500 /1000 = 0,5
C = 20
m = c Xv
m = 20 x 0,5 = 10 gramas de hidróxido de sódio que deverá ser pesado na balança 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio 20 g/L . Calcule a quantidade de volume a ser medido de água que deverá ser adicionado em 2 mg de hidróxido de sódio 
m = 2 mg/1000 = 0,002g
V = x
C = 20
V= m/C
 0,002/20 = 0,0001 L, de agua que deverá ser adicionado em 2 mg de hidróxido de sódio. 
Formulas relações entre soluto/ solvente.
EXEMPLO. Sal soluto, água liquido solvente
Quantidade de sal/ quantidade de água. 
 
4 mols /2L = Concentração de sais em água.. 2 mol/L ou 2 Molar ou 2 M 
2 litro de água 
6 mol /2L = Concentração de sais em água.. 3mol/L
2 litro de água 
10 mol /2L = Concentração de sais em água.. 5mol/L
2 litro de água 
Escrever que existe uma formula de concentração molar, MOLARIDADE , que é denominada de molaridade.. M= n/ V , UNIDADE mol/L
Obs. Gramas / Litros
2 mmol em 30 mL. Transformação de mg para g 
 Transformação de mL para L /1000 30 mL passar L /1000 30/1000 0,03 L 
 Transformação de mmol para mol /1000 2 mmol passar mol /1000 2/1000 0,002 mol
TODA VEZ QUE NA QUESTÃO TIVER MOLARIDADE, MOL, mol/L, MOLAR, M e massa, gramas.. calcular massa, 2 gramas.. você não irá usar a formuda
M = n /V
M = m/ MM x V
MM como determino a MM ou PM, MM massa molecular ou Peso Molecular 
Calcular a MM de H2O
(H = 1; O = 16) 
H =1x2 = 2
O =16x1 = 16 + 
 18 MM da água
Calcular a MM de H2SO4
(H = 1; O = 16; S=32) 
H = 1 x 2 = 2
S = 32 x 1 = 32
O = 16 x 4 = 64
 98 MM do H2S04
Calcular a MM de H2SO3
(H = 1; O = 16; S=32) 
H = 1 X 2 = 2
S = 32 X 1 = 32
O = 16 X 3 = 48 +
 82 MM H2SO3
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio. Para isto ele sabia que teria que usar 2 mol de NaOH e dissolver em 200 mL de água destilada. Calcule a concentração em mol/L. 
M = x
n = 2 mol
V = 200 mL /1000 = 0,2 L 
M = n/V
M = 2/0,2 = 10 mol/L 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio. Para isto ele sabia que teria que usar 4 mol de NaOH e dissolver em 600 mL de água destilada. Calcule a concentração em mol/L. 
M = x
n = 4 mol
V = 600 mL/1000 = 0,6 L 
M = 4/0,6
M = 6,666 mol/L 
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de hidróxido de sódio. Para isto ele pessou 2 g de NaOH e dissolver em 200 mL de água destilada. Calcule a concentração em mol/L. 
M = n/V vocês deverão usar M = m/MM x V
M = x
m = 2 g
MM NaOH = 40
V = 200 /1000 = 0,2 L 
M = m/MM x V
M = 2/ 40 x 0,2
M = 2 / 8
M = 0,25 mol/L 
MM NaOH = 
 
Na = 23 x 1 = 23
O = 16 x 1 = 16
H = 1 x 1 = 1 
 40
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de Hidróxido de cálcio. Para isto ele pessou 4 g de Ca(OH)2 e dissolver em 200 mL de água destilada. Calcule a concentração em mol/L. 
M = n/v, massa, M = m/MM x V
M = x
m = 4g
MM Ca(OH)2 = 74
V = 200mL /1000 = 0,2 L 
M = m/MM x V
M = 4/ 74 x 0,2
M = 4/ 14,8
M = 0,270 mol/L 
MM Ca(OH)2 
Ca = 40 x 1 = 40
O = 16 x 2 = 32
H = 1 x 2 = 2 +
 74
Exemplo. Maicon aluno de farmácia foi ao laboratório realizar um preparo de uma solução de Hidróxido de cálcio 2M. Calcule a massa de Ca(OH)2 que deverá ser pesada e dissolvida em 200 mL de água destilada. 
m = MM X V x M
M = 2
m = x
MM Ca(OH)2 = 74
V = 200 mL/1000 = 0,2 L
m = MM x V x M
m = 74 x 0,2 x 2 
m = 29,6 gramas de hidróxido de cálcio que deverá ser pesado.. 
EXEMPLO. Preparar Solução Reagente de NaOH 0,5M, volume final de 200Ml 
Calcular a massa
m = MM x V x M 
m = x
MM NaOH = 40
V = 200 /1000 = 0,2 L
M = 0,5
m = MM x V x M 
m = 40 x 0,2 x 0,5
 = 4 gramas de hidróxido de sódio deverá ser pesado para obter uma solução de 0,5M 
02 Preparar Solução Reagente de NaOH 0,1M, volume final de 200mL
Calcular a massa
m = MM x V x M
m = x 
MM NaOH = 40 
V = 200 mL /1000 = 0,2 L
M = 0,1
m = MM x V x M
m = 40x0,2x0,1
m = 0,8 gramas de hidróxido de sódio deverá ser pesado para obter uma solução de 0,1M
TÍTULO (%)
Exemplo 1: Qual a % de massa quando é adicionado 20g de glicose em 100 g da solução de carboidratos totais
m1 menor massa soluto 20 
m maior massa salução 100
T = 20/100 = 0,2 x 100 = 20 % m/m ou p/p
Exemplo 2: Qual a % de massa quando é adicionado 40g de glicose em 1000 g da solução de carboidratos totais
m1 = 40
m = 1000
T= m1/m = 40/1000 = 0,04 x 100 = 4 %
Exemplo 3: Qual a % de volume quando é adicionado 20mL de glicose em 600 mL da solução de carboidratos totais
v1 = 20
V = 600
T = v1/V = 20 / 600 = 0,0333 * 100 % = 3,33% v/v
RELAÇOES ENTRE AS FORMULAS
1. Concentração x molaridade
Exemplo 1 
O Ácido Sulfúrico (H2SO4) 2M de H2SO4 tem uma concentração em g/L de ? 
C = x
MM H2SO4 = 98
M = 2
C = MM x M
C= 98 x 2 = 196 g/L
Exemplo 2 
O Ácido Sulfúrico (H2SO4) 4M de H2SO4 tem umaconcentração em g/L de ? 
C = x g/L
MM H2SO4 = 98
M = 4 mol/L
C = MM x M
C= 98 x 4 
C= 392 g/L
Exemplo 3 
O Hidroxido de sódio (H2SO4) 4mol/L de NaOH tem uma concentração em g/L de ? 
C = x g/L
MM NaOH = 40
M = 4 mol/L
C= MM x M
C = 40 x 4 = 160 g/L 
Exemplo 4 
Qual a concentração em mol/L de Hidroxido de sódio NaOH que tem uma concentração em 2g/L de ? 
M = x mol/L
MM = 40
C= 2 g/L
C = MM x M
2 = 40 M
40 M = 2
 M = 2/40
 M = 0,05 mol/L 
2. Concentração x título
C = t x d 
Exemplo 1 
Qual a concentração em g/L de uma solução de Hidroxido de sódio NaOH a 68%. Dados ( dNaOH = 1,56 g/l)
C = t x d
T = 68% para isso deverá dividir o valor de 68 /100 = 0,68
D = 1,56
C = txd
C= 0,68 x 1,56
C = 1,608 g/L 
3. A relação entre concentraçãos
a. União entre a relação 1 C = MM x M e 2 C = t x d
b. MM x M = tx D
Exemplo 1. O Ácido Sulfúrico (H2SO4) encerra 89% de H2SO4 em peso e tem uma densidade de 1,84g/mL. Calcular a molaridade do ácido concentrado.
MM = 98
M = X mol/L
T = 89/100 = 0,89
d = 1,84 g / mL
Toda x que a molaridade mol/L for diferente da unidade da densidade g/mL, vou multiplicar a formula por 1000
MM x M = t x d x 1000
98 x M = 0,89 x 1,84 x 1000
98 M = 1.637,6
 M =1.637,6/ 98
 M = 16,710 mol/L 
Exemplo 2 O Ácido Clorídrio (HCl) encerra 38% de ácido clorídrico em peso e tem uma densidade de 1.18g/mL. Calcular a molaridade do ácido concentrado 
MM x M = t x d x 1000
MM =36,6
M= X mol/L 
T = 38 /100= 0,38
D = 1,18 g/mL x 1000
MM x M = t x d x 1000
36,6 x M = 0,38 x 1,18 x 1000
36,6 M = 448,4
 M 448,4 / 36,6
 M = 12,251 mol / L 
DILUIÇÃO 
			
Cinicial= 20 g/L Cfinal = 5 g/L 
Vinicial= x Vfinal = 200 mL 
Preparar uma solução de 5 g/L a 200 mL a partir da solução concentrada 20g/L
20X = 5 x 200
20X = 1000
 X = 1000/20
 X = 50 Ml
								
 150 mL de água
Para preparar uma solução de 5 g/L de cromato de potássio, deverá retirar 50 mL da solução concentrada e avolumar com 150 mL de água. 
Exemplo 1. Quero 100 mL de KOH 0,3M e tenho no laboratório uma solução estoque de KOH a 6,0M5mL KOH
95 mL H20
 
6,0 M
	
0,3 M
 CiVi = CfVf
6,0Vi = 0,3 x 100
6Vi = 30
 Vi = 30 / 6
 Vi = 5 mL 
Para preparar uma solução de 0,3 M de kOH devo adicionar 95 mL de água a 5 mL de KOH 6,0 M
Quero 400 mL de KOH 0,6M e tenho no laboratório uma solução estoque de KOH a 12,0M
CiVi = CfVf
Vi = CfVf / Ci
Vi = 400 x 0,6 / 12
Vi = 20 mL 
Vou adicionar 20 mL de KOH e diluir com 380 de água. 
Quero 600 mL de KOH 0,8M e tenho no laboratório uma solução estoque de KOH a 20,0M
Vi = 600 x 0,8 / 20
 = 24 ml
Adicionar 24 mL de kOH 20 M e completar com 576ml De água