BIOENERGÉTICA Parâmetros termodinâmicos e determinação da variação de energia livre padrão

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE 
FACULDADE DE VETERINÁRIA – FAVET 
 
 
 
Professor: Genário sobreira Santiago 
Aluno: Gustavo Bezerra Nobre do Vale Matrícula: 1532654 Data: 25/01/2021 
 
Bioenergética: 
Parâmetros termodinâmicos / determinação da variação de energia livre padrão 
 
Como se sabe, a transformação da energia biológica é estudada na bioenergética e 
regida pelas leis da termodinâmica. As leis da termodinâmica se dividem em duas: 
A primeira lei é o princípio da conservação da energia (princípio de joule), que diz: “Para 
qualquer mudança física ou química, a quantidade total de energia no universo 
permanece constante” e “A energia pode mudar de forma ou ser transportada, mas não 
pode ser criada ou destruída”. Ou seja, a energia não é criada, ela é transformada, mas 
sempre continua constante. 
Seres vivos usam energia para realização de trabalho mecânico, químico, osmótico ou 
elétrico e para a manutenção de sua organização, reprodução e interação com o meio. 
Células vivas se comportam como transdutores de energia – convertem energia química 
em outro tipo necessário. 
A segunda lei diz: A desordem do universo sempre tende a aumentar 
“Em todos os processos naturais a entropia (grau de desorganização) do universo 
sempre tende a aumentar”. 
Portanto, organismos vivos preservam sua organização interna retirando energia livre 
do ambiente e retornando à sua vizinhança energia na forma calor, aumento do número 
de moléculas, sendo assim, a desorganização ou entropia do universo aumenta. 
Alguns parâmetros das leis da termodinâmica irão reger os processos de fluxo de energia 
entre o ambiente e os organismos vivos. 
A energia pode ser útil, no caso, livre, que pode realizar trabalho a temperatura e 
pressão constantes, ou o calor, uma forma de energia que realiza trabalho apenas 
através de uma mudança de temperatura ou pressão, existe um terceiro ‘tipo’ de 
energia, a entropia, que é, como citado anteriormente, a energia em estado de 
desordem. 
Os parâmetros são: 
• Energia livre de Gibbs (G), que expressará a quantidade de energia capaz de 
realizar trabalho durante uma reação a temperatura e pressão constante, este 
parâmetro é regido pela fórmula: ΔG = ΔH – T ΔS. 
1. ΔG = variação na energia livre 
2. ΔH = variação da entalpia 
3. ΔS = variação da entropia 
• Variação da energia livre (G), aproxima-se de 0 ao atingir equilíbrio. 
1. Quando a reação libera energia a variação tem sinal negativo (ΔG < 0) 
(exergônica) 
2. Quando a reação absorve energia a variação tem sinal positivo (ΔG > 0) 
(endergônica) 
• Entalpia (H), é o conteúdo de calor de um sistema. Reflete o número e o tipo de 
ligações químicas nos reagentes e produtos. 
1. Quando a reação libera calor, tem-se sinal negativo (ΔH < 0), a reação é 
exotérmica. 
2. Quando a reação absorve calor, tem-se sinal positivo (ΔH > 0), a reação é 
endotérmica. 
• Entropia (S), é uma expressão do grau de desordem de um sistema. Quando os 
produtos de uma reação são menos complexos ou mais desordenados que os 
reagentes a reação ocorre com ganho de entropia. 
1. ΔS > 0. Aumento da desordem 
2. ΔS < 0. Diminuição da desordem 
Reações com valores de ΔG próximos de ZERO podem ser facilmente revertidas pela 
mudança nas concentrações de produtos e de reagentes