Gabarito AP2 2017 1 oficial

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Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
2a. Avaliação Presencial – 2017/1 
 
Disciplina: Elemento de Química Geral 
 
 
Nome:__________________________________________________________________ 
 
Pólo:____________________________________________________________________ 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor total da 
avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado com o nome 
do aluno. 
 
NÃO SERÃO CORRIGIDAS QUESTÕES RESOLVIDAS FORA DO CADERNO DE RESPOSTA 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
 
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1a Questão (3,0 pontos) 
 
Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. 
 
a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B. 
b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. 
c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? 
 
Justifique os itens b) e c) 
 
Respostas: 
a) Z = 20 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
Z = 35 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
b) Para Z =20 – ultima camada é 4s2 => família 2A => Cálcio 
Para Z = 35 – ultimo nível eletrônico é 4s2 4p5 => família 7A => Bromo 
 
CaBr2 => ligação iônica porque o cálcio por estar na família 2ª tende a doar 2 elétrons um para 
cada átomo de bromo completar seu octecto 
 
Observação: Aqueles que não responderam a letra 1a) Escreva as configurações 
eletrônicas de A e B ou deram a resposta errada não terão o ponto total da letra 1b pois está 
muito claro que depende da resposta dada na letra 1a). Com os valores dos numeros 
 
 
 
 
atômicos dados na questão é muito simples ir à tabela periódica e encontrar o elemento. O 
intuito não é esse. 
 
 
2a Questão (2,4 pontos) 
 
2a) As entropias de um mesmo sistema nos estados, sólido, liquido e gasoso quando colocadas em 
ordem crescente fica como? Justifique 
 
2b) Em que situação termodinâmica uma reação é espontânea? 
 
Respostas: 
 
2A) Ssolido < Sliquido < Sgasoso. 
Entropia pode ser vista como grau de desorganização de um sistema logo: 
a entropia de estados condensados (sólido e liquido) é menor que o de sistemas em estados 
gasosos porque nesses as moléculas estão mais desorganizadas. Entre líquido e sólido a 
entropia do líquido é maior que a de sólidos por nos sólidos as moléculas estão mais ligadas 
umas as outras e deste modo o sistema é mais organizado. 
 
2B) Quando T e P forem constantes G  -ST + VP = 0 
 
Para ser espontânea G < 0 pois o sinal < indica processo espontâneo ou irreversível 
 
 
3a Questão (2,6 pontos) 
 (Puccamp 93 adaptada) A formação de estalactites,depósitos de carbonato de cálcio (CaCO3) 
existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode 
ser representada pela reação reversível 
 
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)  Ca
+2 (aq) + 2HCO-3 (aq) ∆H = - 40,94kJ/mol 
 
Dentre as condições abaixo listadas quais favorecem a formação de estalactites? : 
 
a) evaporação constante da água 
b) corrente de ar frio e úmido 
c) elevação da temperatura no interior da caverna 
d) abaixamento da temperatura no interior da caverna. 
 
Justifique 
 
Resposta: As afirmativas das letras a) e c) favorecem a formação de estalactites pois quando 
a água (reagente) é retirada a reação se desloca para a esquerda. E o aumento da elevação da 
temperatura favorece a saída de CO2 gasoso (reagente) e a reação se desloca para a 
esquerda. 
 
 
 
 
 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
 
O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de 
íons hidrogênio será: 
a) 3 vezes maior do que a inicial; 
b) 103 vezes maior do que a inicial; 
c) 103 vezes menor do que a inicial; 
d) 4 vezes menor do que a inicial; 
e) 104 vezes maior do que a inicial. 
 
Justifique usando a expressão de pH. 
 
Resposta: Letra e 
pH=- log [H+] 
log [H+] = - pH 
[H+] =10(-pH) 
Se pH=6 [H+]i = 10
-6 mol/L 
Se pH=2 [H+]f = 10
-2 mol/L 
[H+]f/[H
+]i = 10
-2/10-6 = 104 => [H+]f = 10
4 [H+]i