PCM -2- equilibrio acido basico prof cris

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PCM AULA dois– EQUILIBRIO ACIDO-BASICO Prof Cristiane Oliveira 
Eduarda Gonzalez 
EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 
 PH: 
O pH é a concentração do hidrogênio em um meio , e quanto 
maior a concentração de hidrogênio, menor o pH e mais 
ácido será o meio. Além disso, quanto menor a 
concentração de hidrogênio, maior o pH e mais básico ele 
será. 
Nosso sangue possui uma variação pequena de pH e precisa 
ficar em uma faixa de normalidade. 
 
 
 
 
Alguns ácidos e bases são capazes de e ionizar, como a água, 
HCl, Hidróxido de sódio e ácidos fracos como ácido acético. Muitas moléculas do nosso corpo 
são ácidas ou bases fracas e possuem a capacidade de se ionizar. Nos nossos líquidos corporais 
tem moléculas que podem se ionizar como os fármacos, proteínas e demais substâncias. 
Titulação de ácidos fracos: 
Exemplo: Ácido acético + OH 
No início da reação tem apenas o ácido acético e 
depois é adicionado o OH gradativamente e a partir 
dessa adição, o pH vai sofrendo alteração. 
Vai ser perceptível pelo gráfico que o pH vai subindo 
pouco entre 3,8 até 5,8 (sinalizado com a seta). Ou 
seja, aumenta a concentração de OH mas a variação de 
pH é pequena. A região rosa no gráfico é chamada de 
região de tamponamento. 
Sistema tampão é um sistema formado entre um ácido 
e sua base conjugada, e na sua faixa de tamponamento 
é onde ocorre uma pequena variação de pH (para mais 
- básico ou menos pra menos - ácido). 
 
PH 
 
 
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Eduarda Gonzalez 
Sistema Tampão do Sangue 
O sistema tampão regula o pH do sangue, que 
deve ficar na faixa de 7,35 a 7,45 e quando 
fica menor que 7,35 é um processo de 
acidose e se for maior que 7,45 ocorre uma 
alcalose. O sangue não deve sair dessa faixa, 
mas se ocorrer um aumento ou diminuição 
do pH tem o sistema de tamponamento para voltar ao normal. 
Se aumenta a concentração de H+ o pH fica ácido. 
Acidose: Quando tem um excesso de ácido no sangue, o pH estará abaixo de 7,35. 
Alcalose: Quando tem um excesso de base no sangue, o pH está acima de 7,45. 
Quando sai dessa faixa, as enzimas e proteínas saírem do pH ideal, elas começam a desnaturar 
e há diversos comprometimentos a homeostase e daí a importância do sistema tampão, pois 
ele irá auxiliar a manutenção desse equilíbrio. 
O íon bicarbonato é o responsável pelo pH do sangue 
se manter dentro da sua faixa de normalidade. E 
mesmo que ocorra alterações, é possível manter o pH 
dentro da faixa de normalidade. 
No sangue temos o H2CO3 e ele sofre um processo de 
hidrolise onde ele é quebrado em Co2 que vai do 
capilar para o alvéolo e posteriormente para o espaço 
aéreo pulmonar. O co2 que está no espaço aéreo 
pulmonar entra de novo no sangue e se une a água e 
forma novamente o H2CO3. O H2CO3 se ioniza e 
forma H+ e HCO3. 
Se ocorrer o aumento da concentração de H2CO3, o que pode ser feito para diminuir essa 
concentração? Deve deslocar a reação na reação 2, transformando a concentração em H2O e 
CO2. O CO2 vai para o alvéolo pulmonar, mantendo a concentração do sangue estabilizada. 
Porque não segue o sentido de reação 1? Porque vai formar mais H+ e ele irá reagir com o 
HCO3, ou seja, irá aumentar ainda mais a concentração de H2CO3. A única forma de diminuir 
a concentração do H2CO3 vai ser na reação 2, porque o Co2 vai sair. 
 
 
 
 
 
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Gasometria 
 Hemogasometria: Mede pH, pressão de CO2. e concentração de H2Co3. 
 
 
Se tiver variação na 
concentração de PCO2 e essa 
variação gerar uma acidose 
ou alcalose é de origem 
respiratória. 
Se ocorrer uma alcalose ou 
acidose por conta da 
variação de HCO3, é um 
distúrbio metabólico. 
O PCO2 e o pH são inversamente proporcionais, pois ao aumentar a pressão de CO2, passando 
da faixa de limite pra mais, o pH vai diminuir e leva a um processo de acidose respiratória. E 
quando a pressão de CO2 diminuir, o pH aumenta e ocorre uma alcalose respiratória. 
O HCO3 e o pH são proporcionais, pois quando ocorre a diminuição da concentração de HCO3, 
o pH também vai diminuir (acidose metabólica) e se aumentar a concentração de HCO3, vai 
aumentar o pH também (alcalose metabólica). 
Caso Clínico 
 
 
 
1-ALCOLOSE RESPIRATORIA – PCO2 
2-ALCOLOSE METABOLICA – HCO3 
3-ACIDOSE RESPIRATORIA– PCO2 
4-ALCALOSE METABOLICA– HCO3 OK 
OK 
5-ACIDOSE METABÓLICA– HCO3 
OK 
 
 
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1-Alcalose respiratória descompensada porque o HCO3 vai variar para tentar compensar o pH 
que foi alterado devido a variação do PCO2. Quando o PCO2 diminui o PH aumenta, então o que 
caracteriza ele ser compensado ou descompensado é se o HCO3 ou o PCO2 vão mudar para 
tentar regular a equação. Nesse caso 1, vai ser descompensado porque o HCO3 teve que se 
alterar para tentar regularizar o pH 
5- Não é descompensado porque apenas o HCO3 vai se alterar. 
A reação 9 está compensada 
porque o PCO2 causou uma 
acidose no sangue e o HCO3 
tentou compensar, mas para 
isso teve que variar muito e 
consegui deixar o pH 
regularizado. Dessa forma, 
caracterizando uma 
acidose compensada. 
Quem varia mais é quem 
causa a alteração e quem 
altera menos é quem 
quer resolver. 
 
 
 Acidose Alcalose 
 
 
REAÇÃO DESCOMPENSADA 
A primeira coisa que deve avaliar é se o pH variou. 
Qual parâmetro que concordou com pH. 
O parâmetro que não concordou com o resto da reação, foi o que não variou. 
REAÇÃO COMPENSADA 
Quando o pH não está fora da faixa e os dois parâmetros estão variando, deve fazer a conta 
para saber qual variou mais para saber quem que causou a alteração da reação e quem foi o 
que compensou. O que variar menos compensou e o que variar mais foi o que causou o 
distúrbio. 
Conta = Valor de referência – O valor que está na tabela.