AV1 Quimica

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 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Fogos de artificio utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material 
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio 
emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas 
quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. 
Qual modelo atômico explica este fenômeno? 
 
 
Nenhuma das opções acima 
 
Modelo atômico de Thompson 
 
Modelo atômico de Rutherfor 
 Modelo atômico de Bohr 
 
Modelo atômico de Dalton 
 
 
2 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Analise cada afirmação relacionada à evolução da Teoria Atômica, e faça a associação 
com os seus respectivos responsáveis: 
 
1. O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
2. O átomo é uma partícula minúscula, indivisível e permanente, com o aspecto 
semelhante de uma esfera maciça (1808). 
3. O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
4. 
 
 
1 - Thomson; 2 - Rutherford; 3 - Dalton. 
 
1 - Rutherford; 2 - Thomson; 3 - Dalton. 
 
1 - Dalton; 2 - Thomson; 3 - Bohr. 
 1 - Thomson ; 2 - Dalton; 3 - Rutherford. 
 
1 - Dalton; 2 - Rutherford; 3 - Thomson. 
 
 
3 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
São dados três átomos genéricos, A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número 
de massa 160; o átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A; o átomo B é isóbaro de 
C e isótono de A. O número de prótons do átomo B é? 
 
 
90 
 
160 
 
94 
 74 
 
70 
 
 
 
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4 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
As propriedades e características da matéria estão relacionadas com as interações ou 
combinações. Essas interações ocorrem por causa do movimento da energia. A energia 
da transformação da matéria pode ser liberada ou pode ser adquirida. De acordo com 
essas informações, classifique as propriedades da coluna da direita: 
(I) Física ( ) Combustão 
(II) Química ( ) Massa 
(III) Intensiva ( ) Estado físico 
(IV) Extensiva ( ) Densidade 
A sequência correta, encontra-se na opção: 
 
 
 
 
 
III, I, II, IV. 
 I, II, III, IV. 
 II, IV, I, III. 
 
IV, III, II, I. 
 
II, I, IV, III. 
 
 
5 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais 
importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma 
transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas 
dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo 
atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada 
para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: 
 
 
Toda a matéria é composta por átomos. 
 
Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons 
e elétrons. 
 Os átomos não são criados ou destruídos, mas convertidos em outros átomos 
durante uma transformação química. 
 
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos 
de caracterização. 
 
Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de 
energia. 
 
 
6 Acerto: 0,2 / 0,2 
 
 
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 Questão 
 
(USF-SP) A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioletas emitidos pelo 
Sol, protegendo os seres vivos da terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade 
é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os animais, porque, 
quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, 
além de provocar reações de oxidação em substâncias químicas do corpo animal. O gás 
oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são: 
 
 formas alotrópicas. 
 
isóbaros. 
 
isômeros. 
 
isótopos. 
 
isoelétricos. 
 
 
7 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Quais das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma 
certa amostra sólida de uma sustância conhecida? 
 
 
cor e dureza 
 
densidade e dureza 
 
cor e densidade 
 
cor e ponto de fusão 
 ponto de fusão e densidade 
 
 
8 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
O ferro é um metal de transição de extrema importância industrial. Apresenta número 
atômico 26. Seu subnível mais energético é: 
 
 
3p6 
 
4s1 
 
4s2 
 3d6 
 
3d4 
 
 
9 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Um estudante dispõe de um sólido e, deseja determinar experimentalmente sua 
densidade aproximada. Qual dos procedimentos abaixo o ajudará a concluir seu 
objetivo? 
 
 
 
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Pipetar um volume conhecido de água destilada coloca-lo em um tubo de ensaio 
e em seguida imergir o sólido. 
 
Pesar o sólido, colocá-lo numa bureta, e em seguida dividir a massa do sólido 
pelo volume indicado na bureta. 
 Pesar o sólido, colocá-lo numa proveta, contendo um volume conhecido de água 
destilada, e em seguida determinar a variação de volume ocorrida, após a 
introdução do sólido na proveta. 
 
Dissolver o sólido e depois aquecê-lo em banho-maria, determinando em seguida 
sua temperatura. 
 
Pesar o sólido colocá-lo numa pipeta após sua pulverização e, em seguida, achar 
o quociente entre a massa pulverizada e o volume indicado da pipeta. 
 
 
10 
 Questão 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os 
números atômicos dos elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes 
afirmativas: 
I - O elemento X tem número quântico magnético igual à zero; 
II - O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; 
III - O elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da 
tabela periódica; 
IV - O elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos 
calcogênios. 
E correto afirmar que: 
 
 I e II verdadeiras. 
 
Todas as alternativas estão erradas. 
 
I e III são falsas. 
 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
I e III verdadeiras.