Termoquimica - Mapa mental

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Sólido Líquido Gasoso
Produtos
Reagentes 
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Reagentes 
Produtos
C
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processos Exotérmicos :processos Exotérmicos :
TermoquímicaTermoquímica
 Entalp iaEntalp ia
é a medida do conteúdo ou
quantidade de energia de um
sistema à pressão constante. 
Mudança deMudança de
Estado e Calor ;Estado e Calor ;
parte da química que
estuda calor envolvido em
reações e também em
processos físicos.
Decomposição do sal de cálcio:
CaCO + calor = CaO + CO
Reagente(s) = Produto(s) + Energia
temperaturatemperatura
é a troca de
energia entre
corpos.
é a agitação das
moléculas de um
corpo.
são acompanhadas pela
troca de energia.
o estado sólido é o menos energético
e o gasoso, mais energético. 
processos Endotérmicos :processos Endotérmicos :
Calor Calor 
 processos que absorvem energia.
Reagente(s)  + Energia = Produto(s)
 processos que liberam energia.
Exemplos:Exemplos:Exemplos: 
Fusão do ferro: 
Fe  + calor = Fe(s ) ( l )
Evaporação da água líquida:
 H O + calor = H O (V)( l )2 2
23 (s) (g)(s )
Exemplos:Exemplos:Exemplos: 
Queima de gás hidrogênio 
produzindo água:
H + O =H O ( l )1/22 (g) 2 (g) 2
Condensação do vapor de água:
H O = H O 2 2(V) ( l )
Queima de carvão :
C + O = CO (graf) 2 (g) (g)2