AOL3 - FÍSICO QUÍMICA

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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Pergunta 1 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um 
estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser 
quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito acima está relacionado à:
tensão superficial.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
Resposta corretaenergia de ativação.
equação de estado.
10/10
Nota final
Enviado: 14/03/21 20:46 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
Resposta correta[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
Pergunta 3 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
5760 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
2292 anos.
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17190 anos.
Pergunta 4 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
Resposta corretaI, II e III.
I e III.
I e II.
III e IV.
I, II e IV.
Pergunta 5 -- /1
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O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação 
catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições 
ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da 
reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo 
químico.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III.
I e II.
Resposta corretaI, II e IV.
II e III.
II, III e IV.
Pergunta 6 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
navio flutuando sobre a água.
objeto em queda livre.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
colisão entre dois objetos.
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Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
Pergunta 7 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
Pergunta 8 -- /1
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. 
Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, 
podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em 
relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
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Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de 
ativação das reações.
Resposta correta
Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da 
concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação.
A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância 
sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
Pergunta 9 -- /1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
o aumento da pressão interna da garrafa.
Resposta corretaa liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
a produção de um volume significativo de H2O.
o aumento da temperatura da garrafa.
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Pergunta 10 -- /1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do 
reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, 
em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
Resposta correta
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de 
reação.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por 
uma linha reta.
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Ocultar opções de respostaPergunta 1 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
I e II.
I, II e IV.
I e III.
III e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 11:25 (BRT)
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Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Incorreta: 2292 anos.
17190 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
Pergunta 3 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,50 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
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Pergunta 4 -- /1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
Resposta corretaa liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da pressão interna da garrafa.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
o aumento da temperatura da garrafa.
a produção de um volume significativo de H2O.
Pergunta 5 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
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objeto em queda livre.
colisão entre dois objetos.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
navio flutuando sobre a água.
Pergunta 6 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
Resposta correta[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
Pergunta 7 -- /1
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Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, 
ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, 
ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito tratado no enunciado corresponde à:
Resposta corretavelocidade instantânea.
tensão superficial.
eletrodeposição.
reação endotérmica.
equação de estado.
Pergunta 8 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o nível de toxicidade do produto.
o efeito higroscópico do material.
a plasticidade do material.
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Pergunta 9 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
dispersor.
Resposta corretacatalisador.
distribuidor.
nebulizador.
calefator.
Pergunta 10 -- /1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha 
como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que 
representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de 
ativação para esse processo é de:
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300 kJ.
750 kJ.
150 kJ.
600 kJ.
 450 kJ.
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráterreversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
I e II.
I, II e IV.
I e III.
III e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 2 -- /1
9/10
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Enviado: 24/02/21 11:25 (BRT)
andre
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Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Incorreta: 2292 anos.
17190 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
Pergunta 3 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,50 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
andre
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Pergunta 4 -- /1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
Resposta corretaa liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da pressão interna da garrafa.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
o aumento da temperatura da garrafa.
a produção de um volume significativo de H2O.
Pergunta 5 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
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objeto em queda livre.
colisão entre dois objetos.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
navio flutuando sobre a água.
Pergunta 6 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
Resposta correta[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
Pergunta 7 -- /1
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Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, 
ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, 
ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito tratado no enunciado corresponde à:
Resposta corretavelocidade instantânea.
tensão superficial.
eletrodeposição.
reação endotérmica.
equação de estado.
Pergunta 8 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o nível de toxicidade do produto.
o efeito higroscópico do material.
a plasticidade do material.
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Pergunta 9 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
dispersor.
Resposta corretacatalisador.
distribuidor.
nebulizador.
calefator.
Pergunta 10 -- /1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha 
como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que 
representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de 
ativação para esse processo é de:
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300 kJ.
750 kJ.
150 kJ.
600 kJ.
 450 kJ.
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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informaçõese o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
distribuidor.
nebulizador.
Resposta corretacatalisador.
calefator.
dispersor.
Pergunta 2 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
10/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 17:59 (BRT)
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Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,36 mols/L. s.
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Pergunta 3 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um 
estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser 
quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito acima está relacionado à:
equação de estado.
tensão superficial.
Resposta corretaenergia de ativação.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
andre
Realce
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Pergunta 4 -- /1
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico 
com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a 
constante (k) para a reação química é:
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta corretak = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 5 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
Ocultar opções de resposta 
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determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
o nível de toxicidade do produto.
a plasticidade do material.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o efeito higroscópico do material.
Pergunta 6 -- /1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão 
de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que 
chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes 
elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a 
obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o 
valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
Resposta correta0,53.
0,66.
0,75.
1,33.
2,33.
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Pergunta 7 -- /1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do 
reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, 
em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente.
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por 
uma linha reta.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
Resposta correta
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de 
reação.
Pergunta 8 -- /1
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação 
catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições 
ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da 
reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo 
químico.
andre
Realce
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IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III.
Resposta corretaI, II e IV.
II, III e IV.
I e II.
II e III.
Pergunta 9 -- /1
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a 
velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto 
de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato 
contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
andre
Realce
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F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
Pergunta 10 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Resposta correta22920 anos.
2292 anos.
5760 anos.
17190 anos.
1719 anos
andre
Realce
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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
distribuidor.
nebulizador.
Resposta corretacatalisador.
calefator.
dispersor.
Pergunta 2 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
10/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 17:59 (BRT)Ocultar opções de resposta 
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Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,36 mols/L. s.
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Pergunta 3 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um 
estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser 
quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito acima está relacionado à:
equação de estado.
tensão superficial.
Resposta corretaenergia de ativação.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
andre
Realce
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Pergunta 4 -- /1
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico 
com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a 
constante (k) para a reação química é:
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta corretak = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 5 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
Ocultar opções de resposta 
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determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
o nível de toxicidade do produto.
a plasticidade do material.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o efeito higroscópico do material.
Pergunta 6 -- /1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão 
de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que 
chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes 
elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a 
obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o 
valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
Resposta correta0,53.
0,66.
0,75.
1,33.
2,33.
Ocultar opções de resposta 
Pergunta 7 -- /1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do 
reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, 
em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente.
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por 
uma linha reta.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
Resposta correta
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de 
reação.
Pergunta 8 -- /1
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação 
catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições 
ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da 
reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo 
químico.
andre
Realce
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IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III.
Resposta corretaI, II e IV.
II, III e IV.
I e II.
II e III.
Pergunta 9 -- /1
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a 
velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto 
de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato 
contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
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F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
Pergunta 10 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Resposta correta22920 anos.
2292 anos.
5760 anos.
17190 anos.
1719 anos
andre
Realce
24/02/2021 Comentários
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
I e II.
I, II e IV.
I e III.
III eIV.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 11:25 (BRT)
24/02/2021 Comentários
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Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Incorreta: 2292 anos.
17190 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
Pergunta 3 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
Pergunta 4 -- /1
andre
Realce
24/02/2021 Comentários
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Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
Pergunta 5 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
Pergunta 6 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
24/02/2021 Comentários
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Pergunta 7 -- /1
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, 
ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, 
ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito tratado no enunciado corresponde à:
Pergunta 8 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
Pergunta 9 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
24/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162078_1/overview/attempt/_10441119_1/review/inline-feedback?… 5/5
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Pergunta 10 -- /1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha 
como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que 
representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de 
ativação para esse processo é de:
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
Ocultar opçõesde resposta 
1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
/1 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
andre
Realce
andre
Realce
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
/1 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leiturasda reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
/1 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
andre
Realce
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
/1 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrioquímico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
/1 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
/1 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação químicaquando: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
/1 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
/1 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
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1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
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1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
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1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
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1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
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1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
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1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista