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34303 . 7 - Físico-Química - 20211.A Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário Luis Eduardo Pereira Nota finalEnviado: 15/03/21 19:36 (UTC-3) 9/10 Assignment Content Assignment Content 1. Pergunta 1 /1 Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: Ocultar opções de resposta 1. 6,96 x 10^(-5) mol Resposta correta 2. 43,32 x 10^(-5) mol 3. 12,87 x 10^(-5) mol 4. 76,66 x 10^(-5) mol 5. 25,54 x 10^(-5) mol 2. Pergunta 2Crédito total dado /1 Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode- se afirmar que a temperatura do Y é de: Ocultar opções de resposta 1. T2 = 310 K. 2. T2 = 610 K. 3. T2 = 300 K. 4. T2 = 80 K. 5. T2 = 620 K. Resposta correta 3. Pergunta 3 /1 O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na atmosfera. Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema. II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono. III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza. IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a atmosfera é composta por 8% desse elemento. V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo. Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, F, F, V, F. 2. F, V, F, F, V. 3. V, V, V, F, F. 4. V, F, V, F, V. Resposta correta 5. V, V, F, F, F. 4. Pergunta 4 /1 A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay- Lussac. IV. A equação que representa a equação isocórica é . Está correto apenas o que afirma em: Ocultar opções de resposta 1. II e VI. 2. I e IV. 3. I e II. 4. I e III. 5. III e IV. Resposta correta 5. Pergunta 5 /1 O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras. III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço. IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, V, F, V. 2. V, F, V, F. 3. F, F, V, V. 4. F, V, F, V. 5. V, F, V, V. Resposta correta 6. Pergunta 6 /1 Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de: Ocultar opções de resposta 1. P = 3,6 atm. Resposta correta 2. P = 36,0 atm. 3. P = 20,0 atm. 4. P = 3,0 atm. 5. P = 30,0 atm. 7. Pergunta 7 /1 Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de: Ocultar opções de resposta 1. V2 = 125 cm3 2. V2 = 273 cm3 3. V2 = 546 cm3 4. Incorreta: V2 = 293 cm3 5. V2 = 50 cm3 Resposta correta 8. Pergunta 8 /1 Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás X é de: Ocultar opções de resposta 1. T = 250 K. 2. T = 120 K. 3. T = 24 K. 4. T = 82 K. 5. T = 240 K. Resposta correta 9. Pergunta 9 /1 Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: Ocultar opções de resposta 1. é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 atm. 2. conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm. Resposta correta 3. é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm. 4. é conhecida como isométrica e a pressão encontradaapós a transferência do gás foi de 1,2 atm. 5. é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm. 10. Pergunta 10 /1 Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de: Ocultar opções de resposta 1. V2 = 400,0 L. 2. V2 = 12,9 L. Resposta correta 3. V2 = 20,0 L. 4. V2 = 125,0 L. 5. V2 = 310,0 L.
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