lista química inorgânica

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Lista de Exercícios – Área 1 – Qui01044 
Modelo Atômico, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica 
 
1) A energia emitida quando um elétron passa de um estado de maior energia para um 
de menor energia em qualquer átomo pode ser observada como radiação 
eletromagnética. 
(a) Qual envolve a emissão de uma menor quantidade de energia no átomo de H: um 
elétron que passa de n = 4 para n = 2 ou um elétron que passa de n = 3 para n = 2? 
(b) Qual envolve a emissão de uma maior quantidade de energia em um átomo de H: 
um elétron mudando de n = 4 para n = 1 ou um elétron mudando de n = 5 para n = 2? 
Dê uma explicação completa. 
 
2) Sobre os números quânticos: 
(a) Quando n = 4, quais são os valores possíveis de l? 
(b) Quando l é 2, quais são os valores possíveis de ml? 
(c) Para um orbital 4 s, quais são os valores possíveis de n, l e ml? 
(d) Para um orbital 4 f, quais são os valores possíveis de n, l e ml? 
 
3) Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números 
quânticos não é possível para um elétron em um átomo. 
(a) n = 2, l = 2, ml = 0. 
(b) n = 3, l = 0, ml = –2. 
(c) n = 6, l = 0, ml = 1. 
 
4) Usando a notação spdf escreva as configurações eletrônicas para os átomos de 
cromo e de ferro, dois dos componentes principais do aço inoxidável. 
 
5) Dado o conjunto de números quânticos do elétron mais energético, no estado 
fundamental, determine o número atômico do elemento. Convencionando que o primeiro 
elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +½. 
(a) n = 3; l = 1; ml = 0; ms = +½. 
(b) n = 3; l = 1; ml = +1; ms = +½. 
(c) n = 4; l = 2; ml = –1; ms = +½. 
(d) n = 4; l = 1; ml = 0; ms = –½. 
(e) n = 5; l = 0; ml = 0; ms = –½. 
(f) n = 5; l = 1; ml = 0; ms = –½. 
(g) n = 6; l = 1; ml = –1; ms = +½. 
 
6) Sugira o provável tipo de ligação (iônica, covalente polar ou covalente apolar) para: 
(a) a ligação Al-Cl em AlCl3. 
(b) a ligação Mg-Cl em MgCl2. 
(c) a ligação P-Cl em PCl3. 
(d) a ligação Na-Cl em NaCl. 
(e) a ligação Cl-Cl em Cl2. 
 
7) Construa o ciclo de Born-Haber para a formação do brometo de potássio, KBr(s) a 
partir do K(s) e Br2(l). Indique quais das etapas são endotérmicas e quais são exotérmicas. 
 
8) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular (ou energia de rede) do 
fluoreto de potássio, KF, a partir dos seguintes dados: 
H de formação do KF é –563 kJ.mol–1 
H de sublimação do potássio é 89 kJ.mol–1 
H de dissociação do F2 é 158 kJ.mol–1 
H de ionização do potássio é 419 kJ.mol–1 
H de afinidade eletrônica do flúor é –333 kJ.mol–1 
 
9) Classifique o tipo de ligação que pode ser formado como resultado de cada uma das 
seguintes sobreposições de orbitais atômicos: 
(a) s – s (b) s – p (c) p – p (lado a lado) (d) p – p (segundo o mesmo eixo) 
 
10) Quais das seguintes substâncias têm ligações que são predominantemente 
covalentes: NH3, MnF2, BCl3, MgCl2, BeI2, NaH. 
 
11) Que conjunto de orbitais híbridos têm uma orientação geométrica que é: 
(a) plana trigonal ou simplesmente trigonal (b) tetraédrica (c) linear 
 
12) Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental do boro. Por que o boro 
forma 3 ligações em vez de somente uma? 
 
13) Pela TOM, discuta a possibilidade de existência de: 
(a) He2. 
(b) He2+. 
 
14) Considere a molécula de O2, utilizando a TOM, responda: se os elétrons são 
sucessivamente removidos para dar a primeira, segunda, terceira, ....., energias de 
ionização, onde você esperaria encontrar o maior salto na energia de ionização. 
Justifique a resposta.