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Fundamentação Química Exercitando os cálculos – Estudo dirigido Prof. Luiza Frank Valor 1.0 Júlia Abreu da Rosa – Matrícula 202023757 1) Para os elementos abaixo: indique sua massa atômica em gramas, bem como o número de átomos de cada um considerando 1 mol de cada elemento: Exemplo: • Cu: 1 mol de cobre------ 6,02.1023 átomos de cobre---- pesam 63,5 g S: 1 mol de enxofre------ 6,02.1023 átomos de enxofre---- pesam 32,1g Li: 1 mol de lítio------ 6,02.1023 átomos de lítio---- pesam 6,9g Na: 1 mol de sódio------ 6,02.1023 átomos de sódio---- pesam 23g Cl: 1 mol de cloro------ 6,02.1023 átomos de cloro---- pesam 35,5g K: 1 mol de potássio------ 6,02.1023 átomos de potássio---- pesam 39,1g Be: 1 mol de berílio------ 6,02.1023 átomos de berílio---- pesam 9g Zn: 1 mol de zinco------ 6,02.1023 átomos de zinco---- pesam 65,4 Mg: 1 mol de magnésio------ 6,02.1023 átomos de magnésio---- pesam 24,3g C: 1 mol de carbono------ 6,02.1023 átomos de carbono---- pesam 12g Fe: 1 mol de ferro------ 6,02.1023 átomos de ferro---- pesam 55,8 2) Faça o mesmo para as seguintes moléculas: H20: 1 mol de H2O ------ 6,02.1023 moléculas de H2O ---- pesam 18g H2SO4:: 1 mol de H2SO4------ 6,02.1023 moléculas de H2SO4---- pesam 609,1g NH3: 1 mol de NH3 ------ 6,02.1023 moléculas de NH3 ---- pesam 17g CCl3 CH4: 1 mol de CCl3 CH4------ 6,02.1023 moléculas de CCl3 CH4---- pesam 158,5g O2: 1 mol de O2 ------ 6,02.1023 moléculas de O2 ---- pesam 32g CH2O: 1 mol de CH2O ------ 6,02.1023 moléculas de CH2O ---- pesam 30g C6H12O6 (glicose): 1 mol de C6H12O6 ------ 6,02.1023 moléculas de C6H12O6 ---- pesam 600g C55H72O5N4Mg (Clorofila): 1 mol de C55H72O5N4Mg ------ 6,02.1023 moléculas de C55H72O5N4Mg --- - pesam 36488,8g 3) Sabe-se que um mol de amônia (NH3) apresenta 6,02.1023 moléculas da substância amônia e que a massa da molécula é de 17 g, assim sendo, responda: a) Qual o volume ocupado por 17 g de NH3: 22,4L b) Quantos gramas de NH3 ocupam o volume de 109 L? 82,7g c) Considerando um balão de 29 L de NH3, qual seria o peso desse balão em gramas? 22,1g 4) Sabe-se que um mol de água (H2O) apresenta 6,02.1023 moléculas da substância água e que a massa da molécula é de XX g, assim sendo, responda: d) Quantas gramas de água contém um copo com 0,3 L de água? 0,24g e) Quantos gramas de água ocupam o volume de 52 L? 39,4g f) Considerando um balão de 21 L de H2O, qual seria o peso desse balão em gramas? 15,9g 5) Sabe-se que um mol de Zn apresenta 6,02.1023 átomos de Zn e que a massa do elemento é XXXX, assim sendo, em 329 gramas de Zn quantos moles eu terei? 5,03mol 6) Sabe-se que um mol de Flúor apresenta 6,02.1023 átomos de F e que a massa do elemento é XXXX, assim sendo, em 27 gramas de F quantos moles eu terei? 1,4mol 7) Sabe-se que um mol de Estrôncio apresenta 6,02.1023 átomos de Sr e que a massa do elemento é XXXX, assim sendo, em 67 gramas de Sr quantos moles eu terei? 0,76mol
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