Quest Quimica Geral 02

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36039 . 5 - Hbd40 - Química Geral e Inorgânica - 20211.AB 
Questionário 2 
Questionário 2 
Nota finalEnviado: 24/03/21 17:08 (BRT) 
0,7/1 
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1. Pergunta 1 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à 
esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com 
o número atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a 
energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e 
no estado gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia 
requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira 
retirada, e assim sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. 
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-
elementos/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso 
deve absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio 
(Na), flúor (F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que 
organiza esses elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
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1. 
F, O, Na, Ce e K 
2. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
3. 
K, Na, O, F e Ce 
4. 
F, O, Na, K e Ce 
5. 
Ce, K, Na, F e O 
2. Pergunta 2 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela 
ligação iônica. 
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1. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
2. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
3. Incorreta: 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
4. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
5. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. Pergunta 3 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros 
de física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia 
razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa 
grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a 
introduzir a noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma 
combinação perfeita entre teoria e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 
2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição 
de Max Planck. 
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1. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
2. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
3. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron 
apresentava 4 números quânticos característicos. 
4. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
5. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao 
redor do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
4. Pergunta 4 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico 
dinamarquês Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a 
primeira explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, 
criando uma clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o 
entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que 
subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos 
que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, 
v. 36, n. 7, p. 1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura 
atômica. Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo 
atômico proposto por Bohr. 
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1. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
2. Incorreta: 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
3. 
A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
4. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no 
átomo. 
Resposta correta 
5. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
5. Pergunta 5 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
 
QUIM INORG QUEST 2 UNID 1_v1.PNG 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: 
Editora da UFRN, 2006. 
 
QUIM INORG QUEST 2A UNID 1_v1.PNG 
 
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1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Cobalto (Z=27) 
3. 
Ferro (Z= 26) 
Resposta correta 
4. 
Níquel (Z=28) 
5. 
Cromo (Z=24) 
6. Pergunta 6 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os 
estudos a respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca 
de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas 
separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em 
função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, 
e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma 
das ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que 
descreve informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na 
tabela periódica. 
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1. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
2. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser 
chamados de metais alcalinos. 
Resposta correta 
3. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
4. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
5. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de 
cima para baixo é denominado período. 
7. Pergunta 7 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicara 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, 
hibridização. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da 
mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria 
dos orbitais moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, 
quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 
orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova 
configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron 
seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, 
promovendo a combinação matemática das funções de onda dos orbitais atômicos e 
como resultado obtém-se as novas funções de onda denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
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1. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
2. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
3. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma 
forma similar. 
4. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
5. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
8. Pergunta 8 
/0,1 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o 
modelo atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos 
possuem no máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de 
dentro para fora do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas 
respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais 
perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, 
sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia. A distribuição eletrônica fornece 
informações importantes sobre os elétrons presentes na camada de valência de qualquer 
átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
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1. 
Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
2. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
4. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
9. Pergunta 9 
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Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos 
com suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas 
propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos 
assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais 
propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e 
Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o tamanho do 
átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior 
o número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior 
número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros 
dos átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, 
marque a opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos. 
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1. 
F > Cl > Br > I > At. 
2. Incorreta: 
Cl > S > P > Si > Al 
3. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
4. 
O > N > C > B > Li 
5. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
10. Pergunta 10 
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Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais 
forte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio 
entre seu número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte 
eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. 
Ele captura o elétron, mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, 
captura um elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de 
elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É importante perceber 
que nesse caso não há formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em 
materiais com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta 
corretamente algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
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1. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
2. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
3. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
4. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
5. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior.