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ATIVIDADE 3 - 2020/2 - AULA 4 Disciplina: QUÍMICA 
1 - Qual é o volume em mL ocupado por 4 mol de um gás a 800 mmHg de pressão e temperatura de 30 ºC? 
a) 9438,45 b) 1,2423 . 10-1 c) 9345 X d) 9,43845 . 104 e) 0,123 
n = 4 mols de gás 
P = 800mmHg = 1,05263atm 
1 atm → 760 mmHg 
X atm → 800 mmHg 
X = 800/760 = 1,05263atm 
 
T= 30º C = 273 + 30 = 303K 
PV = n RT 
1, 05263 V= 4 . 0,082.303 
V = 99,384/1,05263 = 94,651428L 
V = 94,651428L . 1000 = 94651,42 ml ≈ 9,4651 .104 
ml. Letra d 
2- Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g 
desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do 
gás? 
m = 800g de gás. 
V= 1,12 L 
T = 273º C = 273 + 273 = 546K 
P = 2,0 atm 
R= 0,082 
n = PV/RT 
n = 2 .1,12/ 0,082 . 546 
n = 2,24/44,772 
n = 0,05003mols 
n = m/ m 
0,05003 = 800/M 
M= 800/0,05003 
M= 15990,40g/mol 
Ou Pv = nRt 
2. 1,12 = 800/M . 0,082 . 546 
2,24 M = 35817,6 
M = 15990g/mol 
3 - A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela seguinte equação: 
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
 Considere essa reação feita sob pressão de 100 000 Pa e na temperatura de 17 ºC e calcule o volume de gás 
carbônico, CO2(g), obtido na queima completa de 3,0. 1026 moléculas de propanona, C3H6O(v). 
a) 22,4 L. b) 21,93 L. c) 650,32 L. d) 25 L. X e) 36.180 L 
C3H6O(v) +4 O2(g) →3 CO2(g) +3 H2O(v) 
1 mol 4 mols 3mols 3 mols 
1 atm --- 10 5 Pa 
x --- 100000Pa = 105 
x = 1 atm 
T = 17 +273,15 = 290,15k 
R = 0,082atm.L/K.mol 
PV = n RT 
1 V = 3. 0,082 . 290,15 
V= 71,3769 L de CO2 
1 mol --- 71,37 l de CO2 
6,02 .1023 ---71,37 
3,0 . 1026 ---y 
y = 214,02 . 1026 /60,2 . 1023 
y = 35,551495. 10 3 
y = 35 551L de CO2 
 
R: ≈ letra e
4- O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio (O3), de acordo 
com a equação: 
3 O2(g) → 2 O3(g) 
 Se submetermos 60 L de O2 a esse processo, obteremos qual volume de O3 nas CNTP? 
a) 60 L. X b) 40 L. c) 30 L. d) 20 L. e) 10 L. 
3 O2(g) → 2 O3(g) 
3 mol 2 mols 
3 . 22,4 L --- 2 . 22,4 L 
67,2 L de O2-----44,8 L de O3 
67,2L de O2 --- 44,8 L de O3 
60L de O2 ---- x l de O3 
X = 44,8. 60 / 67,2 = 2688/67,2 = 40 L de O3 
5 - Considerando o ar atmosférico uma mistura formada por 20% (em volume de oxigênio, calcule qual é o 
volume necessário para que ocorra a oxidação de 100 g de ferro sob CNTP. Considere a reação: 
 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 
4 mols 3 mols 2 mols 
20% de Volume de Oxig. 
m = 100g de Fe 
MFe = 56 g / mol 
MO2 = 32 g/ mol 
3 . 22,4 l de ---4 .56g de Fe 
 x --- 100g 
x = 6720/224 = 30 L de O2 
Logo: 
30L --- 20% 
Y --- 100% 
Y = 3000/20 = 150L de ar.
Ou eu poderia fazer assim: 
4 mols . 56g de Fe --- 3 . 32g de O2 
100g de Fe --- x g de O2 
X = 3.32.100/4. 56 = 9600/224 = 42,85 g de O2 
Assim: 
1 mol --- 32 g de O2 
Y = mols --- 42,85 de O2 
Y = 42,85/32 = 1,339 mols de O2 
 1 mol na CNTP --- 22,4 L 
1,339 mols de O2 --- x L 
x = 29,99L de O2 ou 30 L de O2 
Logo: 
30L --- 20% 
Y --- 100% 
Y = 3000/20 = 150L de ar.
6 - Qual é o volume de H2 consumido na produção de 136 toneladas de amônia, se a reação ocorre à 
temperatura de 500 °C e pressão de 200 atm? 
Considere a reação balanceada: P = 200 atm T = 500°C = 773k R = 0,082 m = 136 ton. = 136 . 106 g de NH3 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) M NH3 = 17g /mol M H2 = 2g/ mol 
2 mols 3 mols 2 mols 
 3 . 22,4 L ---- 2 . 22,4 L 
67,2 L de H2 --- 44,8 L de NH3 
1 mol ---22,4 L --- 17g de NH3 
2 mol --- 44,8 L --- x g 
X = 44,8 . 17 / 22,4 = 761,6 / 22,4 = 34 g 
3. 2g de H2 ---2 . 17g de NH3 
Xg de H2 ----- 136.106 g de NH3 
x = 6 . 136 . 106 / 34 
x = 816. 10 6 / 34 = 24.106g de H2 
Assim: 
PV = n RT 
 
200. V = 24 .106 .0,082 . 773 
V= 15821,264. 106 / 200 
V = 7,60632 . 106 
V ≈ 7,6 . 106 L de CO
7 - Qual o volume ocupado por 8g de Hidrogênio (H2) a 4 atm e 270C? 
V = ? 
m = 8G DE H2 
MH2= 1.2 = 2g/mol 
P= 4 atm 
T = 27 ° C + 273° C = 300K 
R = 0,082 
n = m / M 
n = 8/2 = 4 mols 
PV = nRT 
4 .V = 4 . 0,082 . 300 
V = 98,4/4 
V = 24,6L de H2. 
8 - Se a reação consumir 440g de propano, qual o volume de CO2 formado, na T= 270C e a 0,8 atm ? (0,082) 
 
C3H8(g) + 5O2 (g) → 3CO2 + 4H2O M C3H8 = 3.12 + 8 . 1 = 44 g/mols M CO2 = 12 + 2 . 16 = 44 g/ mols 
 1 mol 5 mols 3 mols 4 mols 
1 . 44 g / mol 3 . 44 g / mols 
44g / mol 132 g / mol 
T = 27° C + 273° = 290k 
P = 0,8 atm 
V = ? 
m = ? 
1 mol de C3H8 --- 44g --- 132 g de CO2 
x mol ---- 440 g de propano 
x = 10 molsde C3H8 
1 mol C3H8 --- 3 mols de CO2 
10 mols C3H8--- x 
X = 30 mols de CO2 
Assim: PV = n RT 
0,8 . V = 30. 0,082. 290 
V= 713,4 / 0,8 = 891,75 L de CO2 
 
 Bianca Aparecida Muniz Martins 
Itaperuna, 01 de setembro de 2020.