Polaridade das Ligações - ENEM

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Polaridade de ligações 
 
 Em função da diferença de eletronegatividade dos átomos que 
estão unidos por uma ligação covalente, podemos classificá-las em polares 
ou apolares. Nas ligações covalentes apolares não há diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados, portanto, os elétrons das 
ligações são igualmente compartilhados entre os átomos, resultando em 
uma distribuição homogênea de densidade eletrônica. Isso ocorre ,por 
exemplo nas moléculas de H2 , Cl2 e F2 . 
 
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a capacidade 
de um átomo, em uma molécula, de atrair elétrons para si. Esse conceito 
foi introduzido por Linus Pauling. 
 
Entretanto, em ligações covalentes que envolvem átomos 
diferentes, ocorre uma distribuição desigual de densidade eletrônica na 
ligação, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos 
que estão unidos. O átomo da ligação que possui maior eletronegatividade 
adquire uma maior densidade eletrônica, desenvolvendo, portanto, uma 
carga parcial negativa (δ-). Já o átomo com menor eletronegatividade, 
adquire uma carga parcial positiva (δ+) em função da sua menor densidade 
eletrônica.Diz-se, nesse caso que a ligação é polar. Isso ocorre, por 
exemplo, nas moléculas de HCl e H2O. 
 
 A polaridade da ligação é representada por um vetor 
denominado momento de dipolo (μ), direcionado da extremidade positiva 
para a negativa. 
 
 
De acordo com a Física, quando duas cargas elétricas iguais em 
módulo, δ+ e δ-,são separadas por um distância d,o valor do momento de 
dipolo é o produto de │δ│e d. 
 
μ = │δ│. d 
 
➢ │δ│= módulo da carga em coloumb(C) 
➢ d = comprimento de ligação em metros(m) 
➢ μ = momento dipolar em debye(D) 
➢ 1D(beye) =3,33. 10-30 C.m 
 
 
Polaridade de moléculas 
 
 A polaridade de uma molécula é determinada pela soma dos 
momentos de dipolo de todas as ligações. Por se tratar de uma operação 
vetorial, a geometria da molécula deve ser respeitada no somatório dos 
momentos de dipolo. Quando o somatório dos momentos de dipolo for 
igual a zero a molécula é apolar e quando o somatório for diferente de zero 
polar.Observe os exemplos a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em moléculas de baixa complexidade podemos utilizar a 
seguinte simplificação: 
 
 
No entanto essa simplificação não funciona para todos os casos 
como,por exemplo, XeF4 que é um exemplo de molécula apolar com 
ligantes iguais com “E” no átomo central . 
 
Obs: 
➢ Uma molécula poliatômica pode possuir ligações polares e 
como um todo ser uma molécula apolar.Ex:CO2 ,CCl4. 
➢ Um par de elétron isolado no átomo central se comporta como 
um ligante de alta eletronegatividade possuindo um vetor de 
momento de dipolo em sua direção.Por isso, uma molécula 
poliatômica homonuclear como o ozônio pode ser polar. μO3 = 
0,55D 
➢ Compostos constituídos de cátions metálicos altamente 
polarizantes (raios pequenos e altamente carregados) e ânions 
altamente polarizáveis (raios grandes) têm um grande caráter 
covalente em suas ligações mesmo sendo formados por metais. 
Ex:BeCl2 ,AlCl3 
➢ Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos em 
um composto ultrapassa o valor de 1,7 é melhor considerar a 
ligação como iônica. 
 
+ −
−
++H Cl
O
H H
2
+ −
H Cl

Molécula
Ligantes iguais
Ligantes diferentes
Possui "E" no 
átomo central
Não 
Sim
Polar
Apolar
Polar
Ex: CHCl3 , COCl2 ,CH2Cl2
Ex: H2S,NH3,O3,SO2
Ex:CO2,CCl4,SF6,PCl5,BF3,BeCl2
 NaC
l 
MgCl
2 
AlCl
3 
SiCl
4 
PCl
5 
SCl
2 
Cl
2 
Δeletronegativida
de 
2,1 1,8 1,5 1,2 0,9 0,5 0 
% caráter iônico 67 55 43 30 19 6 0 
 
 
Solubilidade em água 
 
De modo geral ,substâncias apolares tendem a se dissolver em 
solventes apolares e substâncias polares tendem a se dissolver em solventes 
polares.Portanto, na previsão sobre solubilidade , devemos seguir a seguinte 
regra geral: 
 
“Semelhante dissolve semelhante” 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UDESC SC) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis 
tem levado a um aumento considerável da concentração de dióxido de 
carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre eles o 
efeito estufa.Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto 
afirmar que: 
 
a)é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b)é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c)os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação 
covalente apolar. 
d)é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e)apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
02 - (UECE) O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de 
qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua 
fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar 
 
a)é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero. 
b)é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade. 
c)é nulo porque se trata de uma estrutura plana. 
d)é significativo porque todas as suas ligações são polares. 
 
03 - (UFRR) O momento de dipolo elétrico ( ) é uma propriedade 
relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas, o qual pode ser 
representado por:  = Q x d, sendo Q a carga, em Coulomb, e d a distância 
entre as cargas, em Å (10–8 cm). Quando o valor do momento de dipolo 
elétrico for igual a zero (  = 0), a molécula é considerada apolar e, quando 
diferente de zero )0(  , é polar.Assinale a alternativa que apresenta 
apenas moléculas com momento de dipolo elétrico diferente de zero 
)0(  . 
 
a)CH4; H2O; NH3; HCl b)H2O; CO2; CH3Cl; CO 
c)NH3; CO2; CO; HCl d)H2O; HCl; CH3Cl; HF e)CH4; HCl; NH3; HF 
 
04 - (UFRR) O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência ou VSEPR (sigla de origem inglesa, valenceshell electron-pair 
repulsion) é utilizado com frequência para prever a geometria de moléculas. 
Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao redor de 
um átomo tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros 
de modo a minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade 
das moléculas está relacionada também a sua geometria, assinale a opção 
que contém, respectivamente, a polaridade das moléculas: CH2Cl2, BF3, 
H2S e BeCl2. 
 
a)todas são polares; b)polar, apolar, polar e apolar; 
c)todas são apolares; d)apolar, polar, apolar e polar; 
e)apolar, polar, apolar e apolar. 
 
05 - (PUC MG) As ligações covalentes são formadas por meio do 
compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos na ligação. Essas 
ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos: ligações 
covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas 
também podem ser classificadas como polares e apolares.Assinale a opção 
que apresenta SOMENTE moléculas apolares. 
 
a)N2, O2 e CCl4 b)CHCl3, N2, NH3 c)CH4, CCl4, H2O d)BF3, NH3, CO2 
 
06 - (UDESC SC) O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor 
bastante tóxico com larga aplicação industrial, principalmente na fabricação 
de defensivos agrícolas. A respeito deste composto é correto afirmar que: 
 
a)a molécula é polar, pois o momento de dipolo resultante não é nulo. 
b)as ligações entre os átomos de cloro e o átomo de fósforo são iônicas 
devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estes não-metais. 
c)a geometria molecular deste composto é trigonal plana, uma vez que esta 
estrutura apresenta menor energia (menor repulsão eletrônica). 
d)após a formação da molécula o átomo central de fósforo efetua ligações do 
tipo . 
e)ao entrar em contato com água o PCl3 reage violentamente, gerando HCl, 
tornando o meio reacional básico. 
 
07 - (UFTM MG) Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de 
enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à 
polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, 
respectivamente, 
 
a)polar,polar e apolar. b)polar, apolar e polar. c)polar, apolar e apolar. 
d)apolar, polar e apolar. e)apolar, apolar e polar. 
 
08 - (FGV SP) O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins 
veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os 
seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como 
resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração 
dos gases CO2, NO2 e SO2.Sobre as moléculas desses gases, é correto 
afirmar que 
 
a)CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. 
b)CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. 
c)CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. 
d)CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. 
e)CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar. 
 
09 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta em relação às 
características da molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono 
(CC4), respectivamente: 
 
a)polar e solúvel em água; polar e solúvel em água. 
b)polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água. 
c)apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água. 
d)polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. 
e)apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. 
 
10 - (UFTM MG) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis 
são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes 
cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás 
carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, 
que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que 
causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de 
redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás 
carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente, 
 
a)angular e polar. b)angular e apolar. c)linear e polar. 
d)linear e apolar. e)trigonal planar e apolar. 
 
11 - (UEL PR) Assinale a alternativa correta. 
 
a)O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. 
b)O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. 
c)O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. 
d)O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. 
e)O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. 
 
12 - (UFG GO) Observe o seguinte esquema de um experimento no qual 
utilizam-se princípios do eletromagnetismo para observar a polaridade de 
moléculas. 
 
4
3
3
4
146
CCl5
CHCl4
CHCl3
CCl2
HC1
Líquidobastão do CargaoExperiment
−
−
+
+
+
 
De acordo com o exposto, ocorrerá a atração do filete líquido pelo bastão em 
quais experimentos? 
 
a)1 e 3 b)2 e 5 c)3 e 4 d)1 e 5 e)2 e 4 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: D 4) Gab: B 
5) Gab: A 6) Gab: A 7) Gab: C 8) Gab: A 
9) Gab: D 10) Gab: C 11) Gab: B 12) Gab: C