bdq quimica 2

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1a Questão (Ref.:201702219149)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
		
	
	18 e 17
	
	17 e 18
	
	35 e 17
	 
	17 e 35
	
	17 e 17
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201702243349)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual dos fenômenos a seguir não envolve mudanças químicas (reação)?
		
	
	Explosão de dinamite.
	
	Combustão.
	
	Queima de vela.
	
	Digestão de alimentos.
	 
	Fusão do gelo.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201701144302)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia, e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg.Expresse o resultado em Kg e g:
		
	
	8 kg e 8g
	
	800 kg e 80g
	 
	8.10-6 kg e 0,8g
	
	0,8 kg e 8 g
	
	0,8.103 kg e 8g
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201702202228)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um estudante observou os seguintes fenômenos: I ¿ a queima de uma vela II ¿ a evaporação da acetona III ¿ o cozimento de um ovo Dentre os fatos químicos observados pelo estudante, são fenômenos químicos:
		
	
	Nenhuma das opções
	
	I e II
	 
	I e III
	
	II e III
	
	I, II e III
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201701119403)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Maior número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Menor número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Maior número de elétrons.
	1a Questão (Ref.:201701828237)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? Dados: MM C= 12, H=1 O=16
		
	
	1,75 kg.
	
	17 500 g.
	 
	2,62 t.
	
	0,857 t
	
	116,6 kg.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201701827808)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	o magnésio é um mineral de extrema importânica, o qual apresenta um papel fundamental em várias reações biológicas. Entre as suas diversas características pode-se destacar que ele é ativador de sistemas enzimáticos que controlam o metabolismo de carboidratos, lipídeos, proteínas e eletrólitos; influencia a integridade e transporte da membrana celular; regula as contrações musculares e transmissões de impulsos nervosos (RAMALHO, 1998).isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
		
	
	16, 17 e 18
	
	24, 25 e 26
	
	8, 8 e 8
	 
	12, 13 e 14
	
	1, 12 e 12
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201701144166)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que melhor complemente a afirmação: Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais _______ será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um _______ valor para a energia de ionização.
		
	
	fácil; maior.
	
	rápida; baixo.
	
	difícil; menor
	
	fácil; menor
	 
	difícil; maior
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201701144240)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a alternativa(s) correta(s):
		
	
	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
	 
	Sódio(Na) e Magnésio(Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias.
	
	São ametais.
	
	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
	
	São todos metais.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201701697423)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Indique quais sequencias de números quânticos são possíveis:
		
	 
	c) n=3, l=3, ml=0, ms=-1/2
	 
	a) n=2, l=0, ml=0, ms=-1/2
	 
	e) n=4, l=2, ml=-1, ms=+1/2
	 
	b) n=3, l=2, ml=+1, ms=+1/2
	 
	d) n=4, l=1, ml=+2, ms=+1/2
	1a Questão (Ref.:201701262737)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Considere as moléculas abaixo:
I. CH4
II. CO2
III. H2O
IV. NH3
As alternativas que correspondem apenas as moléculas apolares são:
		
	
	I e III
	
	I e IV
	
	II e III
	 
	II e IV
	 
	I e II
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201702196152)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível.
O número atômico do elemento A é:
		
	
	8
	
	10
	
	14
	 
	16
	
	18
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201701865382)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual das opções abaixo relacionadas apresenta um semi-metal, um ametal e um metal, respectivamente?
		
	
	I, Si, K.
	
	Br, Po, Fe.
	
	K, Si, F.
	 
	Te, C, Ca.
	
	B, Zn, Mn.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201701763259)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Marque a alternativa que apresenta apenas compostos iônicos:
		
	 
	NaCl, Al2O3, KBr;
	
	Cl2, NH3, CO2;
	
	SO2, CH4, H2.
	
	CaO, MgCl2, HBr;
	
	H2O, Al2O3, HF;
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201702311156)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a:
		
	 
	temperatura se mantém constante, à pressão constante. 
	
	temperatura varia, independente de outros fatores. 
	
	temperatura depende da fonte de calor. 
	
	temperatura varia uniformemente. 
	
	temperatura será constante se variar a pressão. 
	1a Questão (Ref.:201701828177)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Al = 27; O = 16; H = 1. 3 mol de HCl reage com 1 mol de Al(OH)3
		
	
	0,64
	 
	0,55
	
	0,91
	
	0,73
	
	0,37
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201702204419)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dos óxidos abaixo, qual pode ser considerado óxido ácido?
		
	 
	SO3
	
	Li2O
	
	CaO
	
	K2O
	
	Na2O
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201701710972)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade.Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que:
		
	
	É constituído de moléculas.
	 
	É constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
	
	As forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das intereações dipolo-dipolo.
	
	Seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
	
	As ligações nele existentes são covalentes.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201702204411)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	São funções inorgânicas:
		
	
	Sais, bases, aminas e ácidos.
	 
	Ácidos, bases, sais e óxidos.
	
	Óxidos, peróxidos, álcoois e ácidos carboxílicos.
	
	Ácidos, sais, cetonas e álcoois.
	
	Ácidos, bases, álcoois e ésteres
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201702276145)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Assinale a alternativa correta para a seguinte pergunta: Um pedaço de magnésio ficará mais ou menos "pesado", após sua queima?
		
	
	Nem mais nem menos ¿ a massa não sofre alteração numa transformação química, segundo Lavoisier.
	 
	Menos, pois uma parte da massa se transforma em energia, segundo Einstein.
	
	Mais, pois o metal sofre uma alteração que o deixa tal como ¿adormecido¿.
	
	Menos, pois uma parte do metal é liberada numa combustão completa.
	 
	Mais, pois o oxigênio é incorporado formando o óxido do metal.