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Ligações químicas 1 Ligações químicas Introdução Conjunto de forças que mantém átomos e moléculas unidos. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas (sinais opostos se atraem) Responsáveis pela ligação química elétrons da camada de valência Como ocorre ganho e perda ou compartilhamento Teoria do octeto ao formar ligações, os átomos adquirem configuração eletrônica semelhante a um gás nobre, isto é, com apenas o primeiro nível completo ou 8 elétrons na camada de valência o átomo que obedece a regra do octeto é considerado estável. a regra é aplicada apenas para alguns elementos representativos do 2º período Maioria dos casos Perdem elétrons: famílias 1A, 2A, 3A, Ganham elétrons: ametais dos grupos 5A, 6A, 7A se o elemento tiver 1 2 ou 3 a tendência é perder, mais que isso a tendência é ganhar Tipos de ligação Interatômicas: iônica, covalente e ligação metálica Intermoleculares: dipolo-dipolo, van der Waals, ligações de hidrogênio as propriedades químicas e físicas das substancias são consequencias diretas das ligações entre seus átomos e das forças que atuam entre seus constituintes Substâncias e as ligações Ligação iônica é a característica entre elementos que possuem grandes diferenças de eletronegatividade (metais e ametais). como consequência, há a doação de elétrons do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo exemplo: cloreto de sódio Ligação covalente a principal característica deste tipo de ligação é o compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos ligantes acontece entre ametais ou entre ametais e o hidrogênio Passo a passo: somar o numero da camada de valencia de cada atomo escolher o átomo central e fazer uma ligação com cada ligante completar o octeto dos ligantes com os eletrons disponiveis que restaram caso sobre algum eletron, colocar no átomo central verifique se todos os elementos tem o octeto completp completar octeto o átomo central (caso incompleto) com duplas ou triplas Ligações químicas 2 Substâncias iônicas: sólidos, altos PF e PE, bons condutores de corrente elétrica no estado líquido, geralmente mais solúveis em água Substâncias metálicas: maioria sólida, altos PF e PE, condução de corrente elétrica no estado líquido e sólido Substâncias moleculares: podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não conduzem corrente elétrica, PF e PE baixo e solubilidade variada
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