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Ligações Químicas

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Ligações químicas 1
Ligações químicas
Introdução
Conjunto de forças que mantém átomos e 
moléculas unidos. Em todos os tipos de ligação 
química as forças de ligação são essencialmente 
eletrostáticas (sinais opostos se atraem)
Responsáveis pela ligação química 
elétrons da camada de valência 
Como ocorre
ganho e perda ou compartilhamento 
Teoria do octeto 
ao formar ligações, os átomos adquirem 
configuração eletrônica semelhante a um gás 
nobre, isto é, com apenas o primeiro nível 
completo ou 8 elétrons na camada de valência 
o átomo que obedece a regra do octeto é 
considerado estável. a regra é aplicada apenas 
para alguns elementos representativos do 2º 
período
Maioria dos casos
Perdem elétrons: famílias 1A, 2A, 3A,
Ganham elétrons: ametais dos grupos 5A, 6A, 7A
se o elemento tiver 1 2 ou 3 a tendência é perder, 
mais que isso a tendência é ganhar
Tipos de ligação
Interatômicas: iônica, covalente e ligação 
metálica
Intermoleculares: dipolo-dipolo, van der 
Waals, ligações de hidrogênio
as propriedades químicas e físicas das 
substancias são consequencias diretas das 
ligações entre seus átomos e das forças que 
atuam entre seus constituintes 
Substâncias e as ligações
Ligação iônica
é a característica entre elementos que possuem 
grandes diferenças de eletronegatividade 
(metais e ametais). como consequência, há a 
doação de elétrons do átomo menos 
eletronegativo para o mais eletronegativo 
exemplo: cloreto de sódio
Ligação covalente
a principal característica deste tipo de ligação é 
o compartilhamento de pares de elétrons entre 
dois átomos ligantes
acontece entre ametais ou entre ametais e o 
hidrogênio 
Passo a passo:
 somar o numero da camada de valencia de 
cada atomo
 escolher o átomo central e fazer uma ligação 
com cada ligante
 completar o octeto dos ligantes com os 
eletrons disponiveis que restaram
 caso sobre algum eletron, colocar no átomo 
central
 verifique se todos os elementos tem o octeto 
completp
 completar octeto o átomo central (caso 
incompleto) com duplas ou triplas
Ligações químicas 2
Substâncias iônicas: sólidos, altos PF e PE, 
bons condutores de corrente elétrica no 
estado líquido, geralmente mais solúveis em 
água
Substâncias metálicas: maioria sólida, altos 
PF e PE, condução de corrente elétrica no 
estado líquido e sólido
Substâncias moleculares: podem ser 
sólidas, líquidas ou gasosas; não conduzem 
corrente elétrica, PF e PE baixo e solubilidade 
variada

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