relatorio das atividades praticas quimica geral pdf

Química

•

FIC

Cleiton Francisco de Assis

28.03.2021

Teste o Premium para desbloquear

Aproveite todos os benefícios por 3 dias sem pagar! 😉

Já tem cadastro?

Você viu 3, do total de 16 páginas

E aí, curtiu este material?

Ajude a incentivar outros estudantes a melhorar o conteúdo

Gostou desse material? Compartilhe! 🧡

Química

143.410 Materiais compartilhados

Baixe o app para aproveitar ainda mais

Leia os materiais offline, sem usar a internet. Além de vários outros recursos!

Prévia do material em texto

14/12/2020
1

Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
Aluno (a): Cleiton Francisco de Assis RU: 1915908

ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo:
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções?
Justifique.
R: Para o fechamento do circuito elétrico, uma vez que a eletricidade é transportada de um eletrodo ao outro
pelos íons existentes.

2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
R: Para evitar acidentes e com o circuito elétrico, e seguir as normas de prevenção de acidentes.

3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais?
Justifique.
R: Não conseguiria, pois e de fundamental importância na acura cidade dos experimentos, a limpeza para
evitar a contaminação e resultados imprecisos.

4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada
acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas
quais a lâmpada não acende)?
R: Os ácidos são compostos moleculares, a ligação covalente do hidrogênio se ioniza em contato com a agua
dando origem aos íons.

5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de
cimento com água. Justifique.
R: Na solução aquosa de sacarose – A lâmpada não acendeu, pois a sacarose é um composto.
Sólido molecular que não apresenta carga para se movimentarem e a sim conduzir corrente
Elétrica. É evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa a condução de corrente elétrica
não será possível.
Mistura de cimento com água – Houve a condução de eletricidade porque o cimento é um
composto Iônico e quando em solução aquosa conduzem eletricidade por apresentarem
eletrólitos, ou seja, Íons livres.

14/12/2020
2

Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
A existência de Íons livres em meio aquoso possibilita maior m movimentação eletrônica na solução,
Causando a respectiva condução elétrica.

6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação,
ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.
R: Acendeu e apagou em se Guida, principalmente porque é difícil manter o cimento em suspensão. A
reação dos compostos do cimento com a água pode reduzir a condutividade

7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.
R: Há uma oscilação na intensidade da lâmpada no carvão ativado, po is a estrutura do carvão
ativado é composto por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações cova lentes e
uma dupla ligação conjugada.

8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e
o comportamento no cimento puro.
R: O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado a uma solução
aquosa, isso se deve ao fato dele apresentar ligações iônicas

9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que
algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso
não ocorre?
R: Isso ocorre por que em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, ou seja, Íons livres.
A existência de Íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução,
causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido, a condução elétrica n ão é possível,
pois os Íons e consequentemente os elétrons estão comprometidos com a ligação Iônica.

14/12/2020
3

Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como
os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas
na tabela que achar necessário.

Soluções Sólidos
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes
Agua + metal Agua destilada+ metal ferro Porcelana
Agua com sal+ metal Agua + plástico Grafite Mármore
Sulfato de cobre+ metal Agua +vidro Prata Plástico
Acido acético+ metal Agua com sal+ vidro Ouro Papelão
Acido clorídrico+ metal Agua com sal + plástico Cobre Madeira
Metal + agua + cimento Agua +açúcar+ vidro Alumínio Isopor
Agua + açúcar + metal Espuma
Vidro
cortiça

Fotos: Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório
Virtual de Química.

14/12/2020
4