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QUIMICA TECNOLOGICA

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QUIMICA TECNOLOGICA

1) Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em 
adicionar a esse combustível solventes orgânicos que formem misturas 
homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes 
sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 
1 - Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 - Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 - N-heptano, benzeno e gasolina. 
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual 
das alternativas está correta? 
 
a) O sistema 1 é monofásico e homogêneo. 
 
b) O sistema 2 é bifásico e heterogêneo. 
 
c) O sistema 3 é trifásico e homogêneo. 
 
d) O sistema 1 e o sistema 2 são homogêneos. 
 
e) Todos os sistemas são monofásicos. 
 
2) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um 
fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é 
submetida a uma série de testes para verificações. Um desses testes 
consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e 
aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
 
a) Sublimação. 
 
b) Solidificação. 
 
c) Ebulição. 
 
d) Condensação. 
 
e) Fusão. 
 
 
3) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de 
algumas substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente 
(25 ºC)? 
 
a) I. 
 
b) II. 
 
c) III. 
 
d) IV. 
 
e) V. 
 
 
4) Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a 
propriedades químicas: 
I) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade. 
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. 
V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 
atm). 
VI) A combustão do etanol libera gases e energia. 
 
a) Alternativa I. 
 
b) Alternativas I, II e III. 
 
c) Alternativa III e IV. 
 
d) Alternativas I, II e V. 
 
e) Alternativas I, III e VI 
 
 
5) Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a 
propriedades químicas das substâncias. 
I) A glicose é um sólido branco. 
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II) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C. 
III) O éter etílico sofre combustão. 
IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. 
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de 
dióxido de carbono e água. 
 
a) Alternativa I. 
 
b) Alternativas III e V. 
 
c) Alternativas III, IV e V. 
 
d) Alternativas I e V. 
 
e) Alternativa III. 
 
 
1) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma 
lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse 
realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de 
Thomson, poderíamos afirmar que: 
 
a) As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
 
b) O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma 
homogênea. 
 
c) Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das 
partículas. 
 
d) Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as 
partículas. 
 
https://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/2088299261_1610371194b9354a3ddc1d172264501f12aaf7ca24bc330831.png
e) Nenhuma das alternativas anteriores. 
 
 
2) A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos 
propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e 
observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva 
uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a 
minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: 
 
a) Dalton. 
 
b) Thomson. 
 
c) Rutherford. 
 
d) Demócrito. 
 
e) Nenhuma das anteriores. 
 
 
3) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
 
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre 
átomos iguais ou não. 
 
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
 
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
 
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
 
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
 
4) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
 
a) Elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. 
 
b) De uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 
 
c) Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
 
d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
 
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
 
5) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma 
esfera de carga ............., contendo .................. incrustados, possuidores 
de carga elétrica ................... A alternativa que completa corretamente a 
frase é: 
 
a) Neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa. 
 
b) Positiva/prótons/positiva. 
 
c) Negativa/elétrons/negativa. 
 
d) Positiva/elétrons/negativa. 
 
e) Positiva/nêutrons/nula. 
 
1) Qual das alternativas abaixo representa o grupo de substâncias em que 
os átomos são unidos por ligação covalente. 
a) CCl4; KI; O2. 
 
b) CH4; CO2; TiCl4. 
 
c) O3; HCl; TiCl4. 
 
d) CaO; H2O; SO2. 
 
e) MgCl₂; Cl2; C2H6. 
 
 
2) Qual das estruturas de Lewis representa corretamente as ligações entre 
os átomos no composto AsCl3 e o octeto da camada de valência? 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
3) A dissolução dos compostos CaCl2 (cloreto de cálcio) e KI (iodeto de 
potássio) em água é do tipo iônica ou dissolução de ionização? 
 
a) Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por 
ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma 
K+ e I-. 
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b) Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por 
ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma 
K+ e I-. 
 
c) Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação 
iônica e, em água, formam íons Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. 
 
d) Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por 
ligação iônica e, em água, formam íons Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e 
I-. 
 
e) Dissolução iônica para o CaCl2, porque o composto é formado por ligação 
iônica entre os íons Ca+ e Cl-. Dissolução de ionização para o KI, pois, em água, 
forma os íons K+ e I-. 
 
 
4) Qual das afirmativas a seguir representa as características de 
compostos iônicos? 
 
a) Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência de 
elétrons entre átomos, na qual o ânion formado doa um ou mais elétrons e o cátion 
recebe um ou mais elétrons. 
 
b) Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e apresentam 
temperatura de ponto de fusão e ebulição alta. 
 
c) As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações múltiplas, 
chamadas de ligação simples, dupla e tripla - quando um, dois ou três pares de 
elétrons são compartilhados, respectivamente. 
 
d) São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com temperatura 
de ponto de fusão e ebulição baixa. 
 
e) Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions formados têm 
carga elétrica negativa e isso possibilita a existência de cargas em movimento. 
 
5) A ligação metílica se diferencia das ligações covalentes e iônicas por