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1) Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a esse combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 1 - Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 2 - Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 3 - N-heptano, benzeno e gasolina. Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual das alternativas está correta? a) O sistema 1 é monofásico e homogêneo. b) O sistema 2 é bifásico e heterogêneo. c) O sistema 3 é trifásico e homogêneo. d) O sistema 1 e o sistema 2 são homogêneos. e) Todos os sistemas são monofásicos. 2) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é submetida a uma série de testes para verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: a) Sublimação. b) Solidificação. c) Ebulição. d) Condensação. e) Fusão. 3) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente (25 ºC)? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 4) Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a propriedades químicas: I) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade. II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. III) O papel produz cinzas ao pegar fogo. IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm). VI) A combustão do etanol libera gases e energia. a) Alternativa I. b) Alternativas I, II e III. c) Alternativa III e IV. d) Alternativas I, II e V. e) Alternativas I, III e VI 5) Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias. I) A glicose é um sólido branco. https://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/776664968_161037161874fc678a4f8afcd87fccd26c027f9999749aec23.png II) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C. III) O éter etílico sofre combustão. IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de dióxido de carbono e água. a) Alternativa I. b) Alternativas III e V. c) Alternativas III, IV e V. d) Alternativas I e V. e) Alternativa III. 1) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar que: a) As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. b) O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. c) Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas. d) Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas. https://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/2088299261_1610371194b9354a3ddc1d172264501f12aaf7ca24bc330831.png e) Nenhuma das alternativas anteriores. 2) A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: a) Dalton. b) Thomson. c) Rutherford. d) Demócrito. e) Nenhuma das anteriores. 3) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não. b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. d) Os átomos são partículas que não se podem dividir. e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 4) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) Elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. b) De uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. c) Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 5) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ............., contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................... A alternativa que completa corretamente a frase é: a) Neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa. b) Positiva/prótons/positiva. c) Negativa/elétrons/negativa. d) Positiva/elétrons/negativa. e) Positiva/nêutrons/nula. 1) Qual das alternativas abaixo representa o grupo de substâncias em que os átomos são unidos por ligação covalente. a) CCl4; KI; O2. b) CH4; CO2; TiCl4. c) O3; HCl; TiCl4. d) CaO; H2O; SO2. e) MgCl₂; Cl2; C2H6. 2) Qual das estruturas de Lewis representa corretamente as ligações entre os átomos no composto AsCl3 e o octeto da camada de valência? a) b) c) d) e) 3) A dissolução dos compostos CaCl2 (cloreto de cálcio) e KI (iodeto de potássio) em água é do tipo iônica ou dissolução de ionização? a) Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/432992868_1571057639a644ea439fd760e49835efd89cfa6e693f57472c.jpg http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/472009402_1571057640667600026562679b14bc6a95753941d42fd8330d.jpg http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/732819740_15710576401a9a15b14dac769753dc2566a742a6519dd87106.jpg http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/280425470_1571057640db36279d418edc4e6faa6d4b3b90e6c5ff5cea3c.jpg http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/315690256_1571057640ce47a38feffa54458ad4ea91003ac20468696709.jpg b) Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. c) Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação iônica e, em água, formam íons Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. d) Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação iônica e, em água, formam íons Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. e) Dissolução iônica para o CaCl2, porque o composto é formado por ligação iônica entre os íons Ca+ e Cl-. Dissolução de ionização para o KI, pois, em água, forma os íons K+ e I-. 4) Qual das afirmativas a seguir representa as características de compostos iônicos? a) Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência de elétrons entre átomos, na qual o ânion formado doa um ou mais elétrons e o cátion recebe um ou mais elétrons. b) Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e apresentam temperatura de ponto de fusão e ebulição alta. c) As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações múltiplas, chamadas de ligação simples, dupla e tripla - quando um, dois ou três pares de elétrons são compartilhados, respectivamente. d) São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com temperatura de ponto de fusão e ebulição baixa. e) Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions formados têm carga elétrica negativa e isso possibilita a existência de cargas em movimento. 5) A ligação metílica se diferencia das ligações covalentes e iônicas poruma característica própria que vai além da ligação entre dois átomos de metais que formam as ligas metálicas. Qual das alternativas a seguir representa essa característica? a) Um pedaço de metal é constituído por moléculas. b) Em um retículo cristalino metálico, os átomos podem estar unidos pela doação de elétrons e formar ligações químicas. c) Os metais são bons condutores de corrente elétrica, pois apresentam elétrons livres em sua estrutura. d) Quando átomos de elementos metálicos se ligam, eles passam a ter o octeto completo. e) Os metais são bons condutores de calor, pois não contam com elétrons livres na estrutura sólida. 1) Assinale a alternativa correta, dados os seguintes ácidos e seus respectivos graus de ionização (α): ácido nítrico (HNO3): α = 92% ácido fluorídrico (HF): α = 8,5% ácido cianídrico (HCN): α = 0,008% ácido sulfúrico (H2SO4): α = 61% a) HCN é o ácido mais forte. b) HNO3 é mais fraco que o HF. c) HNO3 é o ácido mais forte. d) H2SO4 é mais forte que o HNO3. e) HF é mais forte que o H2SO4. 2) Sabe-se que é característica de uma das funções inorgânicas o sabor adstringente, que pode ser comparado quando comemos uma banana verde (não madura). Levando em consideração essa característica, que substância a seguir teria sabor adstringente? Lembre-se de que não é recomendado fazer esse teste para identificar uma base, por ser extremamente perigoso. a) CH3COOH b) NaCl c) Mg(OH)2 d) NaH e) H2SO4 3) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sólido de cor branca muito usado como antiácido estomacal, por ser capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. Na reação de neutralização, o sal formado corresponde a: a) NaOH b) H2SO4 c) Na2CO3 d) NaCI e) HCO3 4) Os ácidos definidos por Arrhenius são substâncias que sofrem ionização quando dissolvidas em água. Sabendo que o HCl sofre este processo de ionização, é correto afirmar que: a) Em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica b) É um hidrácido não ionizável c) Produz uma solução aquosa não-eletrolítica quando dissociado d) Para sofrer ionização é necessária uma fonte geradora de calor e) Por possuir baixo grau de ionização nem todo HCl é dissociado ocorrendo a reação HCl + H2O --> H+ + Cl- + HCl 5) Diversos produtos químicos estão presentes no nosso dia a dia, como sal de cozinha, leite de magnésia, cal virgem, gelo seco, dentre outros. Essas substâncias citadas pertencem às seguintes funções inorgânicas: a) sal, ácido, óxido e óxido. b) sal, base, ácido e óxido. c) sal, óxido, óxido e óxido. d) sal, base, óxido e sal. e) sal, base, óxido e óxido. 1) O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é encontrado em algumas variedades de cítrus, entre elas, a laranja e a tangerina. Sobre o ácido ascórbico, indique quantos hidrogênios estão presentes em sua estrutura química. a) 5. b) 7. c) 8. d) 9. e) 10. http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/1753150572_15549030975d140570eb6235d43a6a3e5eb1dc697dc1a26148.png ) O aspartame, um adoçante sintético muito utilizado pela indústria alimentícia, é um dos substitutos da sacarose (açúcar obtido, principalmente, da cana-de-açúcar). Analise a estrutura química do aspartame e aponte quais funções orgânicas estão presentes na molécula: a) Éter, amida, amina e aromático (benzeno). b) Éster, amina, amida e ácido carboxílico. c) Éter, amida, amina e ácido carboxílico. d) Éster, amida, aldeído, cetona e ácido carboxílico. e) Éster, amida, amina, ácido carboxílico e aromático (benzeno). 3) A glicose, também chamada de glucose, d-glicose e d-glucose, é um açúcar orgânico obtido a partir do processo de fotossíntese dos vegetais. Observe a sua estrutura química, a seguir, e indique quais funções orgânicas estão presentes na estrutura química da glicose. http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/163073529_15549030977061a4fd9759c82bcc5e219643bb3457659fac47.png a) Álcool apenas. b) Álcool e ácido carboxílico. c) Ácido carboxílico apenas. d) Álcool e aldeído. e) Áldeído apenas. 4) O ácido málico é um ácido orgânico natural encontrado em algumas frutas, como a maçã, por exemplo. Já o ácido lático é um ácido orgânico produzido a partir de processos bacterianos fermentativos, utilizados na produção de queijos e iogurtes. Considerando as estruturas químicas do ácido málico e do ácido lático, a seguir, identifique quais funções orgânicas são encontradas em ambas as moléculas: http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/2115559892_1554903098bf2ebed80ffe13d531b1ba40216f0a497217c04f.png a) Álcool, ácido carboxílico e éster. b) Álcool e aldeído. c) Ácido carboxílico e álcool. d) Éster e cetona. e) Cetona e álcool. 5) O glifosato, uma glicina substituída, é um herbicida não seletivo e de ação sistêmica. Utilizado para o controle de plantas daninhas, ele apresenta um largo espectro de ação, o que possibilita seu uso em plantas de folhas largas e estreitas, seja a variedade anual ou perene. Analisando a estrutura química do glifosato, abaixo, podemos afirmar que estão presentes as funções orgânicas: a) Aldeído, amina e ácido sulfônico. b) Ácido carboxílico, amida e ácido sulfônico. c) http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/276545877_1554903098062359066002077302fc5552d2001de8a7207713.png http://lrq.sagah.com.br/uasdinamicas/uploads/layouts/1792696095_1554903098191acba9f42b2402493b4c03bd743926d96e9022.png Ácido carboxílico, amina e ácido sulfônico. d) Ácido carboxílico, amina e fosfonato (fosfato orgânico). e) Aldeído, amina e fosfonato (fosfato orgânico). Os polímeros são classificados como termofixos, termoplásticos e elastômeros. Sobre os termoplásticos, é possível afirmar que: a) não toleram ciclos repetidos de aquecimento e de resfriamento. b) quando reaquecidos, degradam-se e carbonizam-se ao invés de amolecerem. c) são materiais sólidos à temperatura ambiente, mas tornam-se líquidos viscosos quando aquecidos. d) são polímeros que apresentam alongamento elástico de até 200% quando submetidos à baixa tensão mecânica. e) possuem ferro e carbono como base de sua composição química. As propriedades dos polímeros alteram significativamente de acordo com a temperatura em que estão expostos. Algumas temperaturas de limites alteram suas propriedades, como a temperatura de decomposição, a temperatura de transição vítrea e a temperatura de fusão. Sobre a temperatura de decomposição, é correto afirmar que: a) é a temperatura em que ocorre a destruição das ligações covalentes da cadeia polimérica. b) é a temperatura em que a peça final será aplicada. c) é a temperatura em que o polímero torna-se frágil e rígido. d) é a temperatura de mudança de fase de sólido para líquido. e) é a temperatura que ocorre devido à remoção do material. 3) A fabricação de peças poliméricas pode ser executada através de diversos processos, e cada um deles influencia nas aplicações dessas peça. Sobre a injeção de polímeros, é correto afirmar que: a) é um processo simples, pelo qual a mistura é vertida ou vazada em um molde, sob a forma de uma solução viscosa. b) consiste em comprimir a mistura aquecida dentro da cavidade de um molde. c) a mistura fundida é introduzida no molde por intermédio da pressão exercida por um êmbolo. d) o polímero é pressionado através de uma matriz com o perfil do objeto desejado, sendo, então, resfriada e tornando-se sólida. e) a insuflação de ar no interior do molde faz com a peça seja oca no formato utilizado. 4) A fabricação de peças a partir de polímeros pode ser executada por meio de diversos processos. Qual processo consiste em fundir o polímero, na forma de pó, dentro do próprio molde, sob movimentação planetária, enquanto é aquecido? a) Injeção.b) Moldagem por sopro. c) Extrusão. d) Moldagem a vácuo. e) Rotomoldagem. 5) Os polímeros são vantajosos em muitos aspectos em relação ao demais materiais, e um dos principais motivos é a possibilidade de alterar propriedades de acordo com a necessidade. Os aditivos são muito utilizados nos polímeros para conferir-lhes as características desejadas. Quais são os aditivos utilizados para reduzir o tempo de processamento e as tensões residuais? a) Carga. b) Antichama. c) Corante. d) Lubrificante. e) Anti-UV.
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