QUIMICA TECNOLOGICA

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1) Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em 
adicionar a esse combustível solventes orgânicos que formem misturas 
homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes 
sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 
1 - Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 - Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 - N-heptano, benzeno e gasolina. 
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual 
das alternativas está correta? 
 
a) O sistema 1 é monofásico e homogêneo. 
 
b) O sistema 2 é bifásico e heterogêneo. 
 
c) O sistema 3 é trifásico e homogêneo. 
 
d) O sistema 1 e o sistema 2 são homogêneos. 
 
e) Todos os sistemas são monofásicos. 
 
2) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um 
fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é 
submetida a uma série de testes para verificações. Um desses testes 
consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e 
aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
 
a) Sublimação. 
 
b) Solidificação. 
 
c) Ebulição. 
 
d) Condensação. 
 
e) Fusão. 
 
 
3) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de 
algumas substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente 
(25 ºC)? 
 
a) I. 
 
b) II. 
 
c) III. 
 
d) IV. 
 
e) V. 
 
 
4) Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a 
propriedades químicas: 
I) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade. 
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. 
V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 
atm). 
VI) A combustão do etanol libera gases e energia. 
 
a) Alternativa I. 
 
b) Alternativas I, II e III. 
 
c) Alternativa III e IV. 
 
d) Alternativas I, II e V. 
 
e) Alternativas I, III e VI 
 
 
5) Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a 
propriedades químicas das substâncias. 
I) A glicose é um sólido branco. 
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II) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C. 
III) O éter etílico sofre combustão. 
IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. 
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de 
dióxido de carbono e água. 
 
a) Alternativa I. 
 
b) Alternativas III e V. 
 
c) Alternativas III, IV e V. 
 
d) Alternativas I e V. 
 
e) Alternativa III. 
 
 
1) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma 
lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse 
realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de 
Thomson, poderíamos afirmar que: 
 
a) As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
 
b) O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma 
homogênea. 
 
c) Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das 
partículas. 
 
d) Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as 
partículas. 
 
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e) Nenhuma das alternativas anteriores. 
 
 
2) A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos 
propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e 
observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva 
uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a 
minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: 
 
a) Dalton. 
 
b) Thomson. 
 
c) Rutherford. 
 
d) Demócrito. 
 
e) Nenhuma das anteriores. 
 
 
3) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
 
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre 
átomos iguais ou não. 
 
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
 
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
 
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
 
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
 
4) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
 
a) Elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. 
 
b) De uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 
 
c) Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
 
d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
 
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
 
5) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma 
esfera de carga ............., contendo .................. incrustados, possuidores 
de carga elétrica ................... A alternativa que completa corretamente a 
frase é: 
 
a) Neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa. 
 
b) Positiva/prótons/positiva. 
 
c) Negativa/elétrons/negativa. 
 
d) Positiva/elétrons/negativa. 
 
e) Positiva/nêutrons/nula. 
 
1) Qual das alternativas abaixo representa o grupo de substâncias em que 
os átomos são unidos por ligação covalente. 
a) CCl4; KI; O2. 
 
b) CH4; CO2; TiCl4. 
 
c) O3; HCl; TiCl4. 
 
d) CaO; H2O; SO2. 
 
e) MgCl₂; Cl2; C2H6. 
 
 
2) Qual das estruturas de Lewis representa corretamente as ligações entre 
os átomos no composto AsCl3 e o octeto da camada de valência? 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
3) A dissolução dos compostos CaCl2 (cloreto de cálcio) e KI (iodeto de 
potássio) em água é do tipo iônica ou dissolução de ionização? 
 
a) Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por 
ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma 
K+ e I-. 
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b) Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por 
ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma 
K+ e I-. 
 
c) Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação 
iônica e, em água, formam íons Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. 
 
d) Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por 
ligação iônica e, em água, formam íons Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e 
I-. 
 
e) Dissolução iônica para o CaCl2, porque o composto é formado por ligação 
iônica entre os íons Ca+ e Cl-. Dissolução de ionização para o KI, pois, em água, 
forma os íons K+ e I-. 
 
 
4) Qual das afirmativas a seguir representa as características de 
compostos iônicos? 
 
a) Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência de 
elétrons entre átomos, na qual o ânion formado doa um ou mais elétrons e o cátion 
recebe um ou mais elétrons. 
 
b) Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e apresentam 
temperatura de ponto de fusão e ebulição alta. 
 
c) As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações múltiplas, 
chamadas de ligação simples, dupla e tripla - quando um, dois ou três pares de 
elétrons são compartilhados, respectivamente. 
 
d) São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com temperatura 
de ponto de fusão e ebulição baixa. 
 
e) Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions formados têm 
carga elétrica negativa e isso possibilita a existência de cargas em movimento. 
 
5) A ligação metílica se diferencia das ligações covalentes e iônicas poruma característica própria que vai além da ligação entre dois átomos de 
metais que formam as ligas metálicas. Qual das alternativas a seguir 
representa essa característica? 
 
a) Um pedaço de metal é constituído por moléculas. 
 
b) Em um retículo cristalino metálico, os átomos podem estar unidos pela 
doação de elétrons e formar ligações químicas. 
 
c) Os metais são bons condutores de corrente elétrica, pois apresentam 
elétrons livres em sua estrutura. 
 
d) Quando átomos de elementos metálicos se ligam, eles passam a ter o 
octeto completo. 
 
e) Os metais são bons condutores de calor, pois não contam com elétrons 
livres na estrutura sólida. 
 
1) Assinale a alternativa correta, dados os seguintes ácidos e seus 
respectivos graus de ionização (α): 
ácido nítrico (HNO3): α = 92% 
ácido fluorídrico (HF): α = 8,5% 
ácido cianídrico (HCN): α = 0,008% 
ácido sulfúrico (H2SO4): α = 61% 
a) HCN é o ácido mais forte. 
 
b) HNO3 é mais fraco que o HF. 
 
c) HNO3 é o ácido mais forte. 
 
d) H2SO4 é mais forte que o HNO3. 
 
e) HF é mais forte que o H2SO4. 
 
 
2) Sabe-se que é característica de uma das funções inorgânicas o sabor 
adstringente, que pode ser comparado quando comemos uma banana 
verde (não madura). Levando em consideração essa característica, que 
substância a seguir teria sabor adstringente? Lembre-se de que não é 
recomendado fazer esse teste para identificar uma base, por ser 
extremamente perigoso. 
 
a) CH3COOH 
 
b) NaCl 
 
c) Mg(OH)2 
 
d) NaH 
 
e) H2SO4 
 
3) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sólido de cor branca muito 
usado como antiácido estomacal, por ser capaz de neutralizar o excesso 
de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. Na reação de 
neutralização, o sal formado corresponde a: 
 
a) NaOH 
 
b) H2SO4 
 
c) Na2CO3 
 
d) NaCI 
 
e) HCO3 
 
 
4) Os ácidos definidos por Arrhenius são substâncias que sofrem 
ionização quando dissolvidas em água. Sabendo que o HCl sofre este 
processo de ionização, é correto afirmar que: 
 
a) Em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica 
 
b) É um hidrácido não ionizável 
 
c) Produz uma solução aquosa não-eletrolítica quando dissociado 
 
d) Para sofrer ionização é necessária uma fonte geradora de calor 
 
e) Por possuir baixo grau de ionização nem todo HCl é dissociado ocorrendo a 
reação HCl + H2O --> H+ + Cl- + HCl 
 
5) Diversos produtos químicos estão presentes no nosso dia a dia, como 
sal de cozinha, leite de magnésia, cal virgem, gelo seco, dentre outros. 
Essas substâncias citadas pertencem às seguintes funções inorgânicas: 
 
a) sal, ácido, óxido e óxido. 
 
b) sal, base, ácido e óxido. 
 
c) sal, óxido, óxido e óxido. 
 
d) sal, base, óxido e sal. 
 
e) sal, base, óxido e óxido. 
1) 
O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é encontrado 
em algumas variedades de cítrus, entre elas, a laranja e a tangerina. 
Sobre o ácido ascórbico, indique quantos hidrogênios estão presentes 
em sua estrutura química. 
 
a) 
5. 
b) 
7. 
c) 
8. 
d) 
9. 
e) 
10. 
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) 
O aspartame, um adoçante sintético muito utilizado pela indústria 
alimentícia, é um dos substitutos da sacarose (açúcar obtido, 
principalmente, da cana-de-açúcar). Analise a estrutura química do 
aspartame e aponte quais funções orgânicas estão presentes na 
molécula: 
 
a) 
Éter, amida, amina e aromático (benzeno). 
b) 
Éster, amina, amida e ácido carboxílico. 
c) 
Éter, amida, amina e ácido carboxílico. 
d) 
Éster, amida, aldeído, cetona e ácido carboxílico. 
e) 
Éster, amida, amina, ácido carboxílico e aromático (benzeno). 
3) 
A glicose, também chamada de glucose, d-glicose e d-glucose, é um 
açúcar orgânico obtido a partir do processo de fotossíntese dos 
vegetais. Observe a sua estrutura química, a seguir, e indique quais 
funções orgânicas estão presentes na estrutura química da glicose. 
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a) 
Álcool apenas. 
b) 
Álcool e ácido carboxílico. 
c) 
Ácido carboxílico apenas. 
d) 
Álcool e aldeído. 
e) 
Áldeído apenas. 
4) 
O ácido málico é um ácido orgânico natural encontrado em algumas frutas, 
como a maçã, por exemplo. Já o ácido lático é um ácido orgânico produzido 
a partir de processos bacterianos fermentativos, utilizados na produção de 
queijos e iogurtes. Considerando as estruturas químicas do ácido málico e 
do ácido lático, a seguir, identifique quais funções orgânicas são 
encontradas em ambas as moléculas: 
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a) 
Álcool, ácido carboxílico e éster. 
b) 
Álcool e aldeído. 
c) 
Ácido carboxílico e álcool. 
d) 
Éster e cetona. 
e) 
Cetona e álcool. 
5) 
O glifosato, uma glicina substituída, é um herbicida não seletivo e de ação 
sistêmica. Utilizado para o controle de plantas daninhas, ele apresenta um 
largo espectro de ação, o que possibilita seu uso em plantas de folhas 
largas e estreitas, seja a variedade anual ou perene. 
Analisando a estrutura química do glifosato, abaixo, podemos afirmar que 
estão presentes as funções orgânicas: 
 
a) 
Aldeído, amina e ácido sulfônico. 
b) 
Ácido carboxílico, amida e ácido sulfônico. 
c) 
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Ácido carboxílico, amina e ácido sulfônico. 
d) 
Ácido carboxílico, amina e fosfonato (fosfato orgânico). 
e) 
Aldeído, amina e fosfonato (fosfato orgânico). 
Os polímeros são classificados como termofixos, termoplásticos e 
elastômeros. Sobre os termoplásticos, é possível afirmar que: 
a) 
não toleram ciclos repetidos de aquecimento e de resfriamento. 
b) 
quando reaquecidos, degradam-se e carbonizam-se ao invés de amolecerem. 
c) 
são materiais sólidos à temperatura ambiente, mas tornam-se líquidos 
viscosos quando aquecidos. 
d) 
são polímeros que apresentam alongamento elástico de até 200% quando 
submetidos à baixa tensão mecânica. 
e) 
possuem ferro e carbono como base de sua composição química. 
As propriedades dos polímeros alteram significativamente de acordo 
com a temperatura em que estão expostos. Algumas temperaturas de 
limites alteram suas propriedades, como a temperatura de 
decomposição, a temperatura de transição vítrea e a temperatura de 
fusão. Sobre a temperatura de decomposição, é correto afirmar que: 
a) 
é a temperatura em que ocorre a destruição das ligações covalentes da 
cadeia polimérica. 
b) 
é a temperatura em que a peça final será aplicada. 
c) 
é a temperatura em que o polímero torna-se frágil e rígido. 
d) 
é a temperatura de mudança de fase de sólido para líquido. 
e) 
é a temperatura que ocorre devido à remoção do material. 
 
3) 
A fabricação de peças poliméricas pode ser executada através de 
diversos processos, e cada um deles influencia nas aplicações dessas 
peça. Sobre a injeção de polímeros, é correto afirmar que: 
a) 
é um processo simples, pelo qual a mistura é vertida ou vazada em um molde, sob 
a forma de uma solução viscosa. 
b) 
consiste em comprimir a mistura aquecida dentro da cavidade de um molde. 
c) 
a mistura fundida é introduzida no molde por intermédio da pressão exercida 
por um êmbolo. 
d) 
o polímero é pressionado através de uma matriz com o perfil do objeto desejado, 
sendo, então, resfriada e tornando-se sólida. 
e) 
a insuflação de ar no interior do molde faz com a peça seja oca no formato 
utilizado. 
4) 
A fabricação de peças a partir de polímeros pode ser executada por 
meio de diversos processos. Qual processo consiste em fundir o 
polímero, na forma de pó, dentro do próprio molde, sob movimentação 
planetária, enquanto é aquecido? 
a) 
Injeção.b) 
Moldagem por sopro. 
c) 
Extrusão. 
d) 
Moldagem a vácuo. 
e) 
Rotomoldagem. 
 
5) 
Os polímeros são vantajosos em muitos aspectos em relação ao 
demais materiais, e um dos principais motivos é a possibilidade de 
alterar propriedades de acordo com a necessidade. Os aditivos são 
muito utilizados nos polímeros para conferir-lhes as características 
desejadas. Quais são os aditivos utilizados para reduzir o tempo de 
processamento e as tensões residuais? 
a) 
Carga. 
b) 
Antichama. 
c) 
Corante. 
d) 
Lubrificante. 
e) 
Anti-UV.