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Química Aula 8 TERMOQUÍMICA CALOR • Se colocarmos em contato dois cubos de ferro sólido e mesma massa, um deles a 10°C e o outro a 50° C, suas temperaturas modificam-se gradualmente até chegar a uma situação em que ambos apresentam a mesma temperatura. • A energia transferida entre dois corpos que têm temperaturas diferentes é denominada calor. • O calor sempre é transferido espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio. 10°C 50°C ENERGIA NA MATÉRIA • Reações químicas são fenômenos em que há rearranjo de átomos, o que transforma reagentes em produtos. • Há muitas informações nos rótulos dos alimentos. Entre elas, frequentemente estão relacionados os tipos de nutrientes e suas quantidades e a quantidade de energia presentes em determinada porção do alimento. ENERGIA NA MATÉRIA • Caloria (abreviatura -> cal) é uma unidade de medida que define a quantidade de energia para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama (o equivalente a 1 mililitro) de água 1 Kcal é equivalente à aproximadamente 4,2 KJ O mínimo recomendado é 1200 kcal por dia. TERMOQUÍMICA A termoquímica estuda as trocas de calor associadas às reações químicas ou as mudanças de estado de agregação. Entalpia Reações exotérmicas – liberam calor. Hreagentes > Hprodutos – ΔH<0 Genericamente Graficamente Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação TERMOQUÍMICA A termoquímica estuda as trocas de calor associadas às reações químicas ou as mudanças de estado de agregação. Entalpia Reações endotérmicas – absorve calor. Hreagentes < Hprodutos – ΔH>0 Genericamente Graficamente EX1: (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: (0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero. (3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). EX2: Observe a equação termoquímica a seguir e marque a alternativa correta. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = -889,5KJ a) A equação representa uma reação de combustão incompleta. b) A equação indica que a reação, quando ocorre, absorve calor. c) O oxigênio é o combustível dessa reação endotérmica. d) A equação indica que 1 mol de CH4 ao reagir libera 889,5 kJ. Até a próxima
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