Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário - Química Orgânica

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Pergunta 1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos.
Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado
de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura
dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e
moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 5, 4, 3, 1, 2.
2. 1, 4, 5, 3, 2.
3. 3, 4, 2, 5, 1.
4. 4, 5, 2, 1, 3.
5. 5, 4, 1, 3, 2.
Pergunta 2
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las,
dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de
avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de ligações, o que pode ser
realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as
afirmações a seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de
elétrons na camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição
eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na
realidade.
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar
as possibilidades de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
1. I e V.
2. I, II e III.
3. IV e V.
4. I, III e V.
5. II, IV e V.
Pergunta 3
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente
dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam
espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através
da variação do ângulo de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise
a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias
moleculares.
1) CH4.
2) SO2.
3) HCN.
4) PBr3F2.
5) [Pt(NH3)4]+2.
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
1. 4, 2, 3, 1, 5
2. 2, 3, 5, 1, 4.
3. 2, 1, 5, 3, 4.
4. 5, 3, 1, 4, 2.
5. 1, 3, 4, 2, 5.
Pergunta 4
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais
complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e
artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais
átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise
os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 4, 1, 3, 2, 5.
2. 3, 1, 2, 5, 4.
3. 2, 5, 3, 1, 4.
4. 5, 2, 1, 3, 4.
5. 5, 3, 1, 4, 2.
Pergunta 5
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e
hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que,
independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem
partículas fundamentais em sua composição.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura
molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas
respectivas características.
1) Elétrons
2) Prótons
3) Camada de valência
4) Nêutrons
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.
( ) Possuem carga negativa.
( ) São partículas neutras.
( ) Possuem carga positiva.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 2, 4, 3, 1.
2. 3, 2, 4, 1.
3. 1, 2, 4, 3.
4. 4, 1, 3, 2.
5. 3, 1, 4, 2.
Pergunta 6
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem
entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto
maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais.
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
1. V, F, F, F, V.
2. F, V, F, V, F.
3. F, F, V, F, V.
4. V, V, F, V, V.
5. V, F, F, V, F.
Pergunta 7
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado,
durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a
tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria
estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um
processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando
pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de
valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto
afirmar que os átomos realizam ligações porque:
1. utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
2. são classificados como ligantes.
3. interagem por alguns segundos.
4. são inertes e mesmo assim realizam ligações.
5. possuem muitos elétrons.
Pergunta 8
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como
combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações
simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto
para atingir a estabilidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano,
analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s2 2p2.
( ) 4.
( ) 1s2 2s2 2p2.
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 2, 3, 1, 4.
2. 1, 3, 4, 2.
3. 4, 1, 3, 2.
4. 4, 1, 2, 3.
5. 1, 4, 3, 2.
Pergunta 9
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é
fundamental para o entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais
moleculares são formados além das energias envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na
interação entre orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da
molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes.
( ) Os átomos se repelem com oaumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 3, 1, 4, 2.
2. 4, 1, 3, 2.
3. 2, 3, 4, 1.
4. 3, 1, 2, 4.
5. 1, 3, 2, 4.
Pergunta 10
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a
eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria
molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas,
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os
vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. F, V, V, F.
2. V, F, F, V.
3. F, F, V, V.
4. F, V, F, V.
5. V, F, V, F.