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34303 . 7 - Físico-Química - 20211.A
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
10/10
1. Pergunta 1Crédito total dado
/1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
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1. 
III e IV.
2. 
I e II.
3. 
I, II e IV.
4. 
I e III.
5. 
I, II e III.
Resposta correta
2. Pergunta 2
/1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a velocidade de reação do composto O2 é de:
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1. 
VO2 = 0,36 mols/L. s.
2. 
VO2 = 0,50 mols/L. s.
3. 
VO2 = 0,40 mols/L. s.
4. 
VO2 = 0,25 mols/L. s.
5. 
VO2 = 0,30 mols/L. s.
Resposta correta
3. Pergunta 3
/1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência:
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1. 
a produção de um volume significativo de H2O.
2. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
3. 
o aumento da pressão interna da garrafa.
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente.
Resposta correta
5. 
o aumento da temperatura da garrafa.
4. Pergunta 4
/1
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:
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1. 
0,02 segundos.
2. 
0,2 segundos.
3. 
2000 segundos.
4. 
200 segundos.
Resposta correta
5. 
20 segundos.
5. Pergunta 5
/1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito acima está relacionado à:
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1. 
equação de estado.
2. 
energia de ativação.
Resposta correta
3. 
reação endotérmica.
4. 
tensão superficial.
5. 
lei de velocidade.
6. Pergunta 6
/1
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à:
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1. 
tensão superficial.
2. 
velocidade instantânea.
Resposta correta
3. 
reação endotérmica.
4. 
eletrodeposição.
5. 
equação de estado.
7. Pergunta 7
/1
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
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1. 
Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação.
Resposta correta
2. 
A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
3. 
A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
4. 
Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de ativação das reações.
5. 
Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
8. Pergunta 8
/1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
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1. 
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
2. 
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial decrescente.
3. 
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por uma linha reta.
4. 
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
5. 
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de reação.
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:
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1. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa.
Resposta correta
2. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e inverso.
3. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
4. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
5. 
todos os reagentes são totalmente consumidos.
10. Pergunta 10
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Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é:
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1. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
2. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
3. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta correta
4. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
5. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.