Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário

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Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar 
de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de 
uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais 
conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
Resposta corretana prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
Pergunta 2 -- /1
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e acidez, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a presença de um 
par solitário de elétrons.
Porque:
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
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B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq))
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Pergunta 3 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico composto por 
seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a 
inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente 
atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 
anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).”
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). PubChem 
Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a 
relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por:
Porque:
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o 
enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
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A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Pergunta 4 -- /1
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos, 
fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais 
por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do 
ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: 
Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções 
a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
Porque:
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons 
com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 
elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
As asserções I e II são proposições falsas.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Pergunta 5 -- /1
Leia o excerto a seguir:
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“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua constante de 
ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem 
de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-base, 
assinale a alternativa correta:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução.
Resposta corretaOs ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização.
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total.
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos.
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução.
Pergunta 6 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons 
de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido 
(responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons 
de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido 
(responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG
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é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons 
fortesna solução.
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), 
haverá formação instantânea de NaCl.
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um 
mesmo volume de água destilada.
Resposta correta
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta 
reatividade em solução.
Pergunta 7 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa 
abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação 
covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, 
e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são 
mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Está correto apenas o que se afirma em:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Resposta corretaII e V.
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Incorreta: II e IV.
III e V.
IV e V.
I e IV.
Pergunta 8 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou reação de 
dissociação:
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água 
contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. 
p. 792.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é correto 
afirmar que:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países podem utilizar.
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da reação.
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras moléculas de água.
Resposta correta
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros 
íons.
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente universal.
Pergunta 9 -- /1
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Leia o trecho a seguir:
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está 
relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica 
(tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O 
sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa 
eletronegatividade.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto 
afirmar que:
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na 
tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um 
dupleto.
Resposta correta
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o 
oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
Pergunta 10 -- /1
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que 
são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- 
em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a 
alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
14.
9.
5.
Resposta correta4.
7.