Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário

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1. Pergunta 1
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Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I e IV.
Resposta correta
2. 
IV e V.
3. 
I e V.
4. 
III e V.
5. 
II e IV.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
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1. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta correta
3. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
4. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
5. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de átomos e moléculas não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as moléculas se comportam como bolas que não deformam, os físicos foram capazes de prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a pressão exercida por um gás. No entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das moléculas; isto é, não poderia explicar que forças mantinham os átomos unidos.”
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. (tradução da autora).
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não são governadas pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, pode-se afirmar que a teoria que foi desenvolvida para explicar os fenômenos microscópicos (subatômicos) é a:
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1. 
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético dentro das células.
2. Incorreta: 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos energéticos de partículas.
3. 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de energia dos elétrons.
Resposta correta
4. 
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundo microscópico, curar as mazelas psicológicas.
5. 
física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis energéticos das estrelas.
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, V, F.
2. Incorreta: 
F, V, F, F, V.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
F, F, V, V, F.
5. 
V, V, F, F, V.
Resposta correta
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centrosde átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
7. Pergunta 7
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Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e IV.
2. 
II e III. 
Resposta correta
3. 
I, II e IV.
4. 
III e IV.
5. 
I e II.
8. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
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1. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
2. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
3. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
4. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).
Resposta correta
5. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
9. Pergunta 9
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“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
Ocultar opções de resposta 
1. 
H1 e H3.
Resposta correta
2. 
H1 e H4.
3. 
H1 e He6.
4. 
H2 e He2.
5. Incorreta: 
H2 e He3.