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Sais

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Sais 
Funções Inorgânicas 
 Definição 
↪ Composto resultante da neutralização de um 
ácido por uma base, com eliminação de água. É 
formado por um cátion proveniente de uma 
base e um ânion proveniente de um ácido. 
 
NaOH + HCl  NaCl + H2O 
 
 Classificação 
↪ Quanto à presença de oxigênio: 
 - Oxissais: NaNO3 ; MgSO4. 
 - Sais halóides: KCl ; CaS. 
↪ Quanto ao número de elementos: 
 - Sais binários: Al2S3 
 - Sais ternários: Na2SO4 
 - Sais quaternários: NaHCO3 
↪ Quanto à natureza dos íons: 
 - Neutros: NaCl 
 - Ácidos: KHCO3 
 - Básicos: MgOHCl 
 - Hidratados: CuSO4, 5 H2O 
 - Mistos: NaKSO4, CaClNO3 
 
 Nomenclatura 
 
↪ Sais halóides: 
nome do ânion + eto de nome do cátion 
Ex: MgS → Sulfeto de magnésio 
 
 
OPA! Em oxissais, a nomenclatura do ânion é dada 
pelo nox elemento central Vide tabela. 
Prefixo 4A 5ª 6ª 7A Sufixo 
Per - - - +7 Ato 
- +4 +5 +6 +5 Ato 
- +2 +3 +4 +3 Ito 
Hipo - +1 +2 +1 Ito 
 
↪ Exemplos: 
 +4 
CaCO3: Carbonato de Cálcio 
 +5 
Mg(NO3)2: Nitrato de Magnésio 
 +5 
K2SnO3: Estanato de Potássio 
PbF4: Fluoreto plúmbico(fluoreto de chumbo IV) 
 +5 
Clorato de Alumínio: Al(ClO3)3 
 +5 
Periodato de Rubídio: RbIO 
Fluoreto básico de magnésio: MgOHF 
 +5 
Fosfato de Cálcio: Ca3(PO4)2 
note: todos que possuem oxigênio (O) possuem ATO/ Hipo 
também remete ao O. 
 
MACETE! 
mosquITO teimOSO, 
te mATO, e pICO, 
te mETO no vIDRICO. 
 
 Principais Ânions Formadores de Sais 
(𝑃𝑂4)  Fosfato 
(𝑆𝑂4)  Sulfato 
(𝐶𝑂3)  Carbonato 
(𝐻𝐶𝑂3)  Bicarbonato 
(𝑁𝑂3)  Nitrato 
(𝑀𝑛𝑂4)  Permanganato 
(𝐶𝑙𝑂)  Hipoclorito 
 𝑋  Etos (fluoreto, cloreto, brometo, iodeto, sulfeto) 
OPA!! Guardar esses ânions na corrente sanguínea 
Base ácido neutro 
Produto de uma neutralização 
de um OH + H, ou seja, sem carga 
↪ Nitrato de Cálcio 
𝐶𝑎 (𝑁𝑂3) (faz cruz credo nos íons) 
Ca(NO3)2 
 
↪ Fosfato de Magnésio 
𝑀𝑔 (𝑃𝑂4) 
Mg3(PO4)2 
 
↪ Sulfato de Alumínio 
𝐴𝑙 (𝑆𝑂4) 
Al2(SO4)3 
 
↪ Sulfato de Potássio 
𝐾 (𝑆𝑂4) 
K2(SO4) 
 
↪ Permanganato de Potássio 
𝐾 (𝑀𝑛𝑂4) 
KMnO4 
 
↪ Bicarbonato de sódio 
Carbonato ácido de sódio 
Hidrgenocarbonato de sódio 
𝑁𝑎 𝐻𝐶𝑂3 
NaHCO3 
 
↪ Sulfato de Alumínio 
𝐴𝑙 (𝑆𝑂4) 
𝐴𝑙 (𝑆𝑂4) 
 
↪ Hipoclorito de Sódio 
𝑁𝑎 (𝐶𝑙𝑂) 
NaClO 
 
 
 
 Hidrogênio – Sais 
 
↪ NaHCO3 {Carbonato monossódico ou carbonato (mono) 
ácido de sódio, ou (mono) hidrogeno carbonato de sódio} 
 
↪ Na2HPO4 {Ortofosfato dissodico ou ortofosfato (mono) 
acido de sódio ou (mono) hidrogeno – ortofosfato de sódio} 
 
↪ Esses sais são provenientes da neutralização 
parcial de seus ácidos de origem. 
Por exemplo: 
2 NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2 H2O 
 
 Sal Hidroxilado 
↪ São sais que apresentam oxidrilas em suas 
estruturas. 
Por exemplo: 
Al(OH)2Cl (cloreto dibasico de alumínio ou dihidroxicloreto 
de alumínio) 
↪ Esses sais são provenientes da neutralização 
parcial de suas bases de origem. 
Por exemplo: 
Al(OH)3 + HCl  Al(OH)2Cl + H2O 
 
Ânion Cátion Solubilidade 
Nitratos (𝑁𝑂3−) qualquer cátion Solúveis 
Nitritos (𝑁𝑂2) qualquer cátion Solúveis 
Acetato 
(H3C2O2) 
Família 2 e Mercúrio Insolúveis 
F-, Cl_, Br, 𝐼 Ag, Pb, Hg, Cu Insolúveis 
Sulfato (SO4) F2A (- Mg) Ag, Hg, Cu Solúveis 
Sulfeto (S) 1ª, 11ª, e 𝑁𝐻4 Solúveis 
Carbonato CO3 1ª e 𝑁𝐻4 Solúveis 
Fosfato (PO4) 1ª e 𝑁𝐻4 Solúveis 
Qualquer 
outros ânion 
1ª e 𝑁𝐻4 Solúveis