UFCD 9136 Ficha 1A Estrutura atómica

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 Delegação Regional do Algarve 
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Assunto: Elementos químicos: constituição, isótopos e massa atómica relativa 
Átomos são corpúsculos formados por pequenas partículas: os protões – partículas com carga 
elétrica positiva (+1), os neutrões – partículas sem carga elétrica e os eletrões – partículas com 
carga elétrica negativa (-1). 
Os protões e os neutrões formam o núcleo e o eletrões formam a nuvem eletrónica. 
1. Faça a legenda do esquema do átomo representado. 
 
 
Os átomos são eletricamente neutros, pelo que o número de eletrões é 
sempre igual ao número de protões. 
Átomos com o mesmo número de protões, têm as mesmas caraterísticas e 
pertencem ao mesmo elemento químico. 
Os átomos podem-se ligar com átomos semelhantes ou diferentes, formando agregados – as 
moléculas. 
Substâncias atómicas – Se os seus corpúsculos são átomos. 
Substâncias moleculares – Se os seus corpúsculos são moléculas. 
Representação dos átomos: número atómico e número de massa 
Os átomos podem ser representados pelo símbolo químico, evidenciando-se a sua 
constituição: 
 Z A X 
Em que X é representa o símbolo químico. 
Z é o número atómico – indica o número de protões do átomo. Átomos com igual Z 
pertencem ao mesmo elemento químico e átomos com diferentes Z pertencem a elementos 
químicos diferentes. 
A é o número de massa – indica o número de partículas no núcleo, é igual à soma do número 
de protões com o número de neutrões. 
A – Z indica o numero de neutrões do átomo. 
 
 
 
 
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1. Complete corretamente as lacunas do texto seguinte: 
Átomos do mesmo _________________ têm o mesmo número atómico, mas podem 
ter_________________ número de massa. 
O número atómico indica o número de ___________________ existentes no _____________ de um 
átomo, enquanto o número de _________________ indica o número total de protões e neutrões 
desse mesmo átomo. 
 
2. Considere as seguintes representações simbólicas de elementos químicos, onde as letras 
não são símbolos químicos: 
 
12 6A 127B 13 6C 23 11D 24 12 E 2211F 
 
2.1 Indique a constituição de cada um dos átomos. 
2.2 Identifique, justificando, quais os isótopos 
2.3 Quantos elementos químicos diferentes estão representados? 
 
 
3. Considere as seguintes representações simbólicas de elementos químicos, onde as letras 
não são símbolos químicos: 
 
 64 30A 147B 18 8C 2 1D 70 30 E 126F 
3.1 Indique o número atómico e o número de massa dos átomos B, D e E. 
3.2 Indique a constituição dos átomos A, C e F. 
3.3 Apresente dois átomos que seja isótopos. 
3.4 Represente, simbolicamente, um átomo que possa ser isótopo do átomo D. 
 
 
 
 
 
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Assunto: Modelo atómico atual simplificado 
1. Faça corresponder a representação esquematizada do modelo atómico ao respetivo 
nome. 
2. Complete os espaços em branco 
O (A) _____________________ é constituído (a) por um núcleo e por uma nuvem 
eletrónica. 
No núcleo encontra-se os (as) ________________________ e os (as) 
___________________ são as partículas responsáveis pela massa do átomo. 
Os eletrões encontram-se no (na) ____________________________ onde se movem sem 
________________________ definidas. 
Os (As) _______________________ possuem carga elétrica positiva, os (as) 
______________________ carga elétrica negativa e os (as) _______________________ 
são partículas sem carga. 
O (A) __________________________ é a zona do átomo onde há maior probabilidade de 
se encontrar um eletrão. 
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3. Considere a representação simbólica dos seguintes elementos químicos: 
 73 Li 2311 Na 
3.1 Indique o número de eletrões de cada um dos átomos. 
3.2 Faça a distribuição eletrónica dos eletrões dos átomos referidos. 
3.3 Indique o número de eletrões de valência de cada um dos átomos. 
3.4 Quantos níveis de energia foram preenchidos em cada um dos átomos? 
 
4. Indique as ideias principais do atual modelo da nuvem eletrónica para o átomo 
5. Indique quais forma os modelos atómicos mais importantes para o estudo do átomo. 
6. Considere as seguintes representações simbólicas de alguns átomos de elementos 
químicos: 
 3517Cl 126 C 6 4Be 
6.1 Indique o número de eletrões de cada um dos átomos 
6.2 Efetue a distribuição eletrónica dos eletrões dos átomos referidos. 
6.3 Indique o número de eletrões de valência de cada um dos átomos. 
6.4 Quantos níveis de energia estão preenchidos em cada um dos átomos? 
 
 
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