AOL1 - FÍSICO QUÍMICA

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 
atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um 
volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da 
massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do Y é de:
T2 = 610 K.
T2 = 300 K.
Resposta corretaT2 = 620 K.
T2 = 310 K.
T2 = 80 K.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 16/02/21 20:48 (BRT)
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Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes 
condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. 
Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 
K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-
se afirmar que a reação explicitada no texto é:
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 
atm.
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
Resposta correta
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do 
gás foi de 1,2 atm.
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás 
às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 
2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 510 cm³.
V2 = 200 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 1250 cm³.
V2 = 650 cm³.
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Pergunta 4 -- /1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás 
perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: 
volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se 
afirmar que o número de mols desse gás é de:
76,66 x 10^(-5) mol
12,87 x 10^(-5) mol
25,54 x 10^(-5) mol
Resposta correta6,96 x 10^(-5) mol
43,32 x 10^(-5) mol
Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a 
presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão 
de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura do gás X é de:
Resposta corretaT = 240 K.
T = 24 K.
T = 82 K.
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T = 120 K.
T = 250 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação 
uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos 
cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas 
peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a 
ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, V, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
F, V, F, V.
F, F, V, V.
Pergunta 7 -- /1
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O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo 
uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente 
representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará 
todo o espaço a ele ofertado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, 
especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles 
e Gay-Lussac.
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³.
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da 
expansibilidade.
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
II e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Incorreta: II, III e IV.
I e III.
Pergunta 8 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura encontrada após a queima será de:
T = 16 K.
T = 25 K.
Resposta corretaT = 122 K.
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T = 130 K.
T = 5 K.
Pergunta 9 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um 
volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. 
Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração 
do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio 
é de:
P2 = 900 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
P2 = 200 mmHg.
Pergunta 10 -- /1
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são 
importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e 
respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o 
gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, 
a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na 
natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a 
atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
F, V, F, F, V.
F, F, F, V, F.
V, V, V, F, F.
V, V, F, F, F.
Resposta corretaV, F, V, F, V.
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 
atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um 
volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da 
massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do Y é de:
T2 = 610 K.
T2 = 300 K.
Resposta corretaT2 = 620 K.
T2 = 310 K.
T2 = 80 K.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 16/02/21 20:48 (BRT)
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Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes 
condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. 
Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 
K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-
se afirmar que a reação explicitada no texto é:
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 
atm.
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
Resposta correta
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do 
gás foi de 1,2 atm.
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás 
às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 
2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 510 cm³.
V2 = 200 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 1250 cm³.
V2 = 650 cm³.
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Pergunta 4 -- /1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás 
perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: 
volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se 
afirmar que o número de mols desse gás é de:
76,66 x 10^(-5) mol
12,87 x 10^(-5) mol
25,54 x 10^(-5) mol
Resposta correta6,96 x 10^(-5) mol
43,32 x 10^(-5) mol
Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a 
presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão 
de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura do gás X é de:
Resposta corretaT = 240 K.
T = 24 K.
T = 82 K.
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T = 120 K.
T = 250 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação 
uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos 
cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas 
peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a 
ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, V, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
F, V, F, V.
F, F, V, V.
Pergunta 7 -- /1
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O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo 
uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente 
representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará 
todo o espaço a ele ofertado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, 
especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles 
e Gay-Lussac.
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³.
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da 
expansibilidade.
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
II e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Incorreta: II, III e IV.
I e III.
Pergunta 8 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura encontrada após a queima será de:
T = 16 K.
T = 25 K.
Resposta corretaT = 122 K.
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T = 130 K.
T = 5 K.
Pergunta 9 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um 
volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. 
Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração 
do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio 
é de:
P2 = 900 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
P2 = 200 mmHg.
Pergunta 10 -- /1
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são 
importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e 
respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o 
gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, 
a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na 
natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a 
atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
F, V, F, F, V.
F, F, F, V, F.
V, V, V, F, F.
V, V, F, F, F.
Resposta corretaV, F, V, F, V.
22/02/2021 Comentários
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de 
Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
I e IV.
III e IV.
10/10
Nota final
Enviado: 22/02/21 23:03 (BRT)
22/02/2021 Comentários
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Pergunta 2 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de:
P2 = 200 mmHg.
P2 = 900 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
Pergunta 3 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 5 K.
22/02/2021 Comentários
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Resposta corretaT = 122 K.
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Pergunta 4 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
I e IV.
Resposta corretaIII e IV.
I e III.
I e II.
II e VI.
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
22/02/2021 Comentários
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Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença 
de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, 
temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 24 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
22/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162070_1/overview/attempt/_10432952_1/review/inline-feedback?atte… 5/7
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IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 7 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 36,0 atm.
22/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162070_1/overview/attempt/_10432952_1/review/inline-feedback?atte… 6/7
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Pergunta 8 -- /1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que 
o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás Z é de:
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
Resposta corretaP2 = 0,67 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 9 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X 
é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
V2 = 125,0 L.
22/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162070_1/overview/attempt/_10432952_1/review/inline-feedback?atte… 7/7
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V2 = 400,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador considerou uma massade gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 1250 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 510 cm³.
22/02/2021 Comentários
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de 
Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
I e IV.
III e IV.
10/10
Nota final
Enviado: 22/02/21 23:03 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de:
P2 = 200 mmHg.
P2 = 900 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
Pergunta 3 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 5 K.
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Resposta corretaT = 122 K.
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Pergunta 4 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
I e IV.
Resposta corretaIII e IV.
I e III.
I e II.
II e VI.
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
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Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença 
de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, 
temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 24 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
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IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 7 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 36,0 atm.
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Pergunta 8 -- /1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que 
o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás Z é de:
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
Resposta corretaP2 = 0,67 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 9 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de umvolume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X 
é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
V2 = 125,0 L.
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V2 = 400,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 1250 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 510 cm³.
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de 
Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
I e IV.
III e IV.
10/10
Nota final
Enviado: 22/02/21 23:03 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de:
P2 = 200 mmHg.
P2 = 900 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
Pergunta 3 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 5 K.
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Resposta corretaT = 122 K.
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Pergunta 4 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
I e IV.
Resposta corretaIII e IV.
I e III.
I e II.
II e VI.
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Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença 
de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, 
temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 24 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
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IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 7 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 36,0 atm.
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Pergunta 8 -- /1
Em um experimento, uma massade gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que 
o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás Z é de:
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
Resposta corretaP2 = 0,67 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 9 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X 
é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
V2 = 125,0 L.
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V2 = 400,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 1250 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 510 cm³.
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofreráaumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultaropções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9.Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura,em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
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