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27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 1/7 Ocultar opções de resposta Pergunta 1 -- /1 Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma reação eletroquímica rotineira. Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, numerando-as em tubos de ensaio. - No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado. - No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa. - No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a corrosão foi observada: na segunda e terceira chapa. na terceira chapa. na primeira chapa. Resposta corretana segunda chapa. na primeira e segunda chapa. P t 2 -- 10/10 Nota final Enviado: 24/02/21 21:49 (BRT) 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 2/7 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pergunta 2 /1 É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica que pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser considerado um processo construtivo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada: metabolismo. Resposta corretaanabolismo. aerobismo. catabolismo. anaerobismo. Pergunta 3 -- /1 Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada: metabolismo. aerobismo. Resposta corretacatabolismo. anabolismo. anaerobismo. 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 3/7 Ocultar opções de resposta Pergunta 4 -- /1 As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o processo eletroquímico ocorre: na célula voltaica. na pilha galvânica. nos capacitores de carga. Resposta corretanas células eletrolíticas. no vaso de pressão. Pergunta 5 -- /1 Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande quantidade de energia para que ela ocorra. As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente. II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom amarronzado proveniente da ebulição da água. III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas regiões. 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 4/7 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis por uma quantidade considerável de gases poluentes. Está correto apenas o que se afirma em: I e III. II e IV. Resposta corretaI e IV. III e IV. I e II. Pergunta 6 -- /1 A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado: reagentes. ânodo. produtos. Resposta corretacátodo. solução tampão. -- 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 5/7 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pergunta 7 -- /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. ocorre uma corrosão química. Resposta corretaocorre uma semirreação de redução. ocorre a produção de corrente elétrica. ocorre a deposição de metais. Pergunta 8 -- /1 Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. Observe as reações do composto a partir das seguintes equações: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de: 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 6/7 Ocultar opções de resposta combustão. Resposta corretaredução. simples troca. oxidação. dupla troca. Pergunta 9 -- /1 Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão: Resposta correta a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. a superfície deve passar por um regime de polimento. deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. Pergunta 10 -- /1 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 7/7 Ocultar opções de resposta Comentários A migração elétrica das cargas está relacionadaao movimento das partículas iônicas em um sistema que utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio (NaCl), que é condutor elétrico Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é: irradiação iônica. convecção forçada. difusão. combustão. Resposta corretacondução eletrolítica. Comentários para o aluno 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 1/7 Ocultar opções de resposta Pergunta 1 -- /1 Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma reação eletroquímica rotineira. Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, numerando-as em tubos de ensaio. - No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado. - No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa. - No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a corrosão foi observada: na segunda e terceira chapa. na terceira chapa. na primeira chapa. Resposta corretana segunda chapa. na primeira e segunda chapa. P t 2 -- 10/10 Nota final Enviado: 24/02/21 21:49 (BRT) 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 2/7 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pergunta 2 /1 É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica que pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser considerado um processo construtivo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada: metabolismo. Resposta corretaanabolismo. aerobismo. catabolismo. anaerobismo. Pergunta 3 -- /1 Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada: metabolismo. aerobismo. Resposta corretacatabolismo. anabolismo. anaerobismo. 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 3/7 Ocultar opções de resposta Pergunta 4 -- /1 As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o processo eletroquímico ocorre: na célula voltaica. na pilha galvânica. nos capacitores de carga. Resposta corretanas células eletrolíticas. no vaso de pressão. Pergunta 5 -- /1 Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande quantidade de energia para que ela ocorra. As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente. II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom amarronzado proveniente da ebulição da água. III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas regiões. 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 4/7 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis por uma quantidade considerável de gases poluentes. Está correto apenas o que se afirma em: I e III. II e IV. Resposta corretaI e IV. III e IV. I e II. Pergunta 6 -- /1 A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado: reagentes. ânodo. produtos. Resposta corretacátodo. solução tampão. -- 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 5/7 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pergunta 7 -- /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. ocorre uma corrosão química. Resposta corretaocorre uma semirreação de redução. ocorre a produção de corrente elétrica. ocorre a deposição de metais. Pergunta 8 -- /1 Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. Observe as reações do composto a partir das seguintes equações: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de: 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 6/7 Ocultar opções de resposta combustão. Resposta corretaredução. simples troca. oxidação. dupla troca. Pergunta 9 -- /1 Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão: Resposta correta a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. a superfície deve passar por um regime de polimento.deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. Pergunta 10 -- /1 27/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10443084_1/review/inline-feedback?… 7/7 Ocultar opções de resposta Comentários A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em um sistema que utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio (NaCl), que é condutor elétrico Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é: irradiação iônica. convecção forçada. difusão. combustão. Resposta corretacondução eletrolítica. Comentários para o aluno Ocultar opções de resposta Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário Alysson Rodrigues de Moraes Pergunta 1 -- /1 Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc. As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação. II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução é o cobre e ocorre no cátodo. III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do Mg0 ocorre no ânodo Está correto apenas o que se afirma em: II e IV. Resposta corretaII e III. I e IV. III e IV. I e III. 9/10 Nota final Enviado: 27/02/21 18:13 (BRT) Ocultar opções de resposta Pergunta 2 -- /1 A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são: pilha galvânica e corrosão. bateria e pilha. energia elétrica e energia química. sal e cloro. Resposta corretaânodo e cátodo. Pergunta 3 -- /1 Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma reação eletroquímica rotineira. Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, numerando-as em tubos de ensaio. - No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado. - No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa. - No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a corrosão foi observada: Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta na terceira chapa. na primeira chapa. na primeira e segunda chapa. Resposta corretana segunda chapa. na segunda e terceira chapa. Pergunta 4 -- /1 Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado: mitocôndria. Resposta corretaclorofila. lipídios. carotenoide. flavonoide. Pergunta 5 -- /1 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada: metabolismo. Resposta corretacatabolismo. aerobismo. anabolismo. anaerobismo. Pergunta 6 -- /1 Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. Observe as reações do composto a partir das seguintes equações: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de: combustão. oxidação. simples troca. Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta dupla troca. Resposta corretaredução. Pergunta 7 -- /1 A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em um sistema que utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio (NaCl), que é condutor elétrico Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é: Resposta corretacondução eletrolítica. difusão. irradiação iônica. convecção forçada. combustão. Pergunta 8 -- /1 É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica que pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser considerado um processo construtivo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada: Ocultar opções de resposta anaerobismo. Resposta corretaanabolismo. aerobismo. catabolismo. metabolismo. Pergunta 9 -- /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. Resposta corretaocorre uma semirreação de redução. ocorre uma corrosão química. ocorre a produção de corrente elétrica. ocorre a deposição de metais. Pergunta 10 -- /1 Ocultar opções de resposta É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos. II. ( ) O ar úmido podeser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais. III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão. IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: V, V, F, F. V, F, V, F. V, V, F, V. Resposta corretaF, V, F, V. F, V, V, V 1. Pergunta 1 /1 Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como: Ocultar opções de resposta 1. ânodo (pólo negativo). 2. cátodo (polo onde acontece a oxidação). 3. ânodo (pólo positivo). 4. cátodo (pólo negativo). Resposta correta 5. cátodo (pólo positivo). 2. Pergunta 2 /1 Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão: Ocultar opções de resposta 1. a superfície deve passar por um regime de polimento. 2. a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. Resposta correta 3. deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 4. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 5. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. 3. Pergunta 3 /1 Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado: Ocultar opções de resposta 1. flavonoide. 2. carotenoide. 3. clorofila. Resposta correta 4. mitocôndria. 5. lipídios. 4. Pergunta 4 /1 Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados no mundo são derivados do petróleo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo: Ocultar opções de resposta 1. carvão e propanol. 2. carvão e madeira. 3. álcool etílico e gás GLP. 4. gasolina e álcool etílico. 5. gasolina e gás de cozinha. Resposta correta 5. Pergunta 5 /1 As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o processo eletroquímico ocorre: Ocultar opções de resposta 1. na pilha galvânica. 2. nas células eletrolíticas. Resposta correta 3. na célula voltaica. 4. no vaso de pressão. 5. nos capacitores de carga. 6. Pergunta 6 /1 Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu funcionamento. As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de um processo de reação oxidorredução espontânea. As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia elétrica. II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação de oxidorredução. IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação espontânea. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. II e IV. 2. II, III e IV. 3. I, II e III. 4. I, III e IV. Resposta correta 5. I e IV. 7. Pergunta 7 /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: Ocultar opções de resposta 1. ocorre a produção de corrente elétrica. 2. ocorre uma semirreação de redução. Resposta correta 3. ocorre uma corrosão química. 4. ocorre a deposição de metais. 5. ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 8. Pergunta 8 /1 Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são: Ocultar opções de resposta 1. fuligem e gás oxigênio. 2. água e gás oxigênio. 3. água e gás ozônio. 4. dióxido de carbono e água. Resposta correta 5. sulfetos e gás carbônico. 9. Pergunta 9 /1 Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre: Ocultar opções de resposta 1. o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 2. o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 3. um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa. 4. o íon prata é o redutor. 5. o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. Resposta correta 10. Pergunta 10 /1 É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução. Considerandoessas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos. II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais. III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão. IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, V, F, V. Resposta correta 2. V, F, V, F. 3. V, V, F, V. 4. F, V, V, V. 5. V, V, F, F 1. Pergunta 1 /1 Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como: Ocultar opções de resposta 1. ânodo (pólo negativo). 2. cátodo (polo onde acontece a oxidação). 3. ânodo (pólo positivo). 4. cátodo (pólo negativo). Resposta correta 5. cátodo (pólo positivo). 2. Pergunta 2 /1 Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão: Ocultar opções de resposta 1. a superfície deve passar por um regime de polimento. 2. a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. Resposta correta 3. deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 4. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 5. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. 3. Pergunta 3 /1 Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado: Ocultar opções de resposta 1. flavonoide. 2. carotenoide. 3. clorofila. Resposta correta 4. mitocôndria. 5. lipídios. 4. Pergunta 4 /1 Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados no mundo são derivados do petróleo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo: Ocultar opções de resposta 1. carvão e propanol. 2. carvão e madeira. 3. álcool etílico e gás GLP. 4. gasolina e álcool etílico. 5. gasolina e gás de cozinha. Resposta correta 5. Pergunta 5 /1 As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o processo eletroquímico ocorre: Ocultar opções de resposta 1. na pilha galvânica. 2. nas células eletrolíticas. Resposta correta 3. na célula voltaica. 4. no vaso de pressão. 5. nos capacitores de carga. 6. Pergunta 6 /1 Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu funcionamento. As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de um processo de reação oxidorredução espontânea. As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia elétrica. II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação de oxidorredução. IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação espontânea. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. II e IV. 2. II, III e IV. 3. I, II e III. 4. I, III e IV. Resposta correta 5. I e IV. 7. Pergunta 7 /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: Ocultar opções de resposta 1. ocorre a produção de corrente elétrica. 2. ocorre uma semirreação de redução. Resposta correta 3. ocorre uma corrosão química. 4. ocorre a deposição de metais. 5. ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 8. Pergunta 8 /1 Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são: Ocultar opções de resposta 1. fuligem e gás oxigênio. 2. água e gás oxigênio. 3. água e gás ozônio. 4. dióxido de carbono e água. Resposta correta 5. sulfetos e gás carbônico. 9. Pergunta 9 /1 Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre: Ocultar opções de resposta 1. o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 2. o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 3. um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa. 4. o íon prata é o redutor. 5. o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. Resposta correta10. Pergunta 10 /1 É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos. II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais. III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão. IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, V, F, V. Resposta correta 2. V, F, V, F. 3. V, V, F, V. 4. F, V, V, V. 5. V, V, F, F 1. Pergunta 1 /1 Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como: Ocultar opções de resposta 1. ânodo (pólo negativo). 2. cátodo (polo onde acontece a oxidação). 3. ânodo (pólo positivo). 4. cátodo (pólo negativo). Resposta correta 5. cátodo (pólo positivo). 2. Pergunta 2 /1 Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão: Ocultar opções de resposta 1. a superfície deve passar por um regime de polimento. 2. a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. Resposta correta 3. deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 4. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 5. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. 3. Pergunta 3 /1 Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado: Ocultar opções de resposta 1. flavonoide. 2. carotenoide. 3. clorofila. Resposta correta 4. mitocôndria. 5. lipídios. 4. Pergunta 4 /1 Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados no mundo são derivados do petróleo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo: Ocultar opções de resposta 1. carvão e propanol. 2. carvão e madeira. 3. álcool etílico e gás GLP. 4. gasolina e álcool etílico. 5. gasolina e gás de cozinha. Resposta correta 5. Pergunta 5 /1 As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o processo eletroquímico ocorre: Ocultar opções de resposta 1. na pilha galvânica. 2. nas células eletrolíticas. Resposta correta 3. na célula voltaica. 4. no vaso de pressão. 5. nos capacitores de carga. 6. Pergunta 6 /1 Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu funcionamento. As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de um processo de reação oxidorredução espontânea. As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia elétrica. II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação de oxidorredução. IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação espontânea. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. II e IV. 2. II, III e IV. 3. I, II e III. 4. I, III e IV. Resposta correta 5. I e IV. 7. Pergunta 7 /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: Ocultar opções de resposta 1. ocorre a produção de corrente elétrica. 2. ocorre uma semirreação de redução. Resposta correta 3. ocorre uma corrosão química. 4. ocorre a deposição de metais. 5. ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 8. Pergunta 8 /1 Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são: Ocultar opções de resposta 1. fuligem e gás oxigênio. 2. água e gás oxigênio. 3. água e gás ozônio. 4. dióxido de carbono e água. Resposta correta 5. sulfetos e gás carbônico. 9. Pergunta 9 /1 Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre: Ocultar opções de resposta1. o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 2. o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 3. um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa. 4. o íon prata é o redutor. 5. o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. Resposta correta 10. Pergunta 10 /1 É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos. II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais. III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão. IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, V, F, V. Resposta correta 2. V, F, V, F. 3. V, V, F, V. 4. F, V, V, V. 5. V, V, F, F AOL 04 B (1) AOL 04 B aol 04 fisico quimica Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 10 (1) Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 10 (2) Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 10
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