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Pontifícia Universidade Católica de Goiás Escola de Ciências Agrárias e Biológicas Curso: Medicina Veterinária Fundamentos da Biofísica (BIO1530) Professora: Caroline Melo LISTA 2 – Molaridade Molaridade: m_____ mol.V(L) 1) O peso molecular do hidróxido de sódio é 40. Quantos gramas de hidróxidos são necessários para preparar 1 L de solução, numa concentração de 1 M? 2) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco (ZnCl2)? Dado: Zn = 65,4; Cl=35,5 3) O vinagre comercial tem uma concentração em ácido acético igual a 4% peso/volume. Foi pego 25 mL deste vinagre e colocado em um balão volumétrico de 100 mL que foi completado com água até a marca dos 100mL. Quais são a molaridade do ácido acético na solução preparada? Dados: Massa molar do CH3CO2 H: 60 g/mol; 4) O ácido clorídrico concentrado comercial tem concentração igual a 37% peso/volume. Foi pego 20 mL desta solução e colocado em um balão volumétrico de 250 mL que foi completado com água até a marca dos 250 mL. Qual é a concentração (molaridade) da solução preparada? Dado: Massa molar do HCl: 36,5 g/mol. 5) O ácido nítrico concentrado, HNO3, é vendido como uma solução aquosa de concentração 69% (p/v). Qual é a molaridade de ácido nítrico concentrado em uma solução de volume total de 500 mL? Dado Massa Molar do HNO3: 63 g/mol. 6) 250mL de um vinagre comercial que tem uma concentração em ácido acético igual a 4% peso/volume, foi misturado com 100mL de um vinho velho cujo etanol foi parcialmente transformado em ácido acético (concentração em ácido acético igual a 5% volume/volume), isso para preparar um “vinagre melhorado”. Calcule a concentração em mol/L (molaridade) em ácido acético da mistura preparada. Dados: Massa molar do CH3CO2H: 60 g/mol 7) Uma solução de álcool etílico, C2H5OH, em água é 1,54 molar. Quantos gramas de álcool estão dissolvidos em 250 ml de solução? Dados: Massa molar do C2H5OH = 46 g/mL.
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