Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Eletrólise - relatório 1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. - Eletrólise: Fenômeno físico-químico que utiliza energia elétrica para forçar uma reação química, utilizado para produção de substâncias que não são encontradas na natureza ou não são encontradas em grande quantidade. 2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio? - Ocorre porque o azul de bromotimol tem coloração azul em meio básico, como na reação ocorre a permanência dos íons Na+ e OH- ficará azul em torno do eletrodo negativo. Conseguindo assim melhor identificar a reação química acontecendo. 3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? - Acontece a liberação de hidrogênio, formando os gases de hidrogênio por isso ocorrem as bolhas. Ensaio de dureza 1. Crie uma tabela e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova. 2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados. 1) Ensaio de dureza Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) Latão 9800N 3,2mm Cobre 9800N 4mm Alumínio 4900N 2,2mm 2) Latão: HB: = 312,37 Cobre: HB: = 249,15 Alumínio: HB: = 227,18 Evidências de uma Reação Química - Relatório 1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: · Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); · Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são formados precipitados de cloreto de prata. · Tubo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1); · A reação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede a liberação de gás de hidrogênio. · Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); · Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido ascórbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado na descrição a seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em meio ácido muda para verde escuro, mostrando a redução do íon cromato(Cr6 +) para (Cr3+). A redução do íon é observada pela mudança da cor da solução de laranja para verde. Redução:K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7 H2O(l) Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2 H+ · Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). · Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas concentrações, a reação ocorre por alteração na temperatura, onde é notado um aquecimento do meio reacional. 2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? Segue equações na ordem solicitada !! · AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s)+ NaNO3 · 2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq)+ H2(g)↑ · K2Cr2O7(aq)+ C6H8O6(aq)+ 12H+→C6H6O6(aq)+ 2Cr3+(aq)+ 2K+(aq)+ 7H2O(l) · NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l) Pilha de Daniell - Relatório 1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? · Para remover sujeiras e óxidos, que dificultam as reações. 2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? · Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha. A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos. 3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique. · Não, a ponte salina existe para manter as duas semicelas eletricamente neutras. 4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha. · Pilha de Daniell é formada por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução que contém íons cobre (Cu2+) e por um eletrodo negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em uma solução com íons zinco (Zn2 +). 5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. · A tensão medida daria um valor negative. 6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha. · A equação global dos processos que aconteceram na pilha é obtida por meio da soma das duas semi reações: · Ânodo/semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- · Cátodo/semirreação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) · Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) 7. Qual o efeito notado nas placas? · As placas permaneceram normal. 8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? · Ocorreu variação de tensão. 9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? · Dióxido de chumbo.
Compartilhar