AOL1 - QUIMICA ORGANICA (1)

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Pergunta 1 -- /1
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, 
o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos,
ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a
seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é
descartado.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e V.
IV e V.
III, IV, e V.
I e III.
Resposta corretaI, III, IV.
10/10
Nota final
Enviado: 15/02/21 17:53 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
F, V, V, F.
Resposta corretaF, F, V, V.
V, V, F, F.
V, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas 
podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é 
observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da 
carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações a 
seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na 
camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
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V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as 
possibilidades de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, III e V.
IV e V.
Resposta corretaI e V.
I, II e III.
II, IV e V.
Pergunta 4 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
3, 4, 2, 5, 1.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 5 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior 
a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, F, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, F, F, V.
V, V, F, V, V.
F, V, F, V, F.
Pergunta 6 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja 
realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e 
separação a cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
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tem-se a alteração do solvente.
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a 
formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a 
proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os 
trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
são classificados como ligantes.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
interagem por alguns segundos.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8
--
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Pergunta 8
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas 
moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de 
estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes 
ocorrem porque:
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um 
átomo da ligação.
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.
são realizadas entre carbono e hidrogênio.
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
Resposta correta
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada 
e valência e se ligam para atingir a estabilidade.
Pergunta 9 -- /1
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além disso, é uma 
das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é possível observar a forma 
como as ligações ocorrem. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que as 
ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:
oângulo da ligação molecular torna-se perceptível.
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação.
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano.
Resposta correta
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da 
mesma forma que as ligações.
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a hibridização é demonstrada no plano e linearmente.
Pergunta 10 -- /1
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se 
não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura 
irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível 
afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:
Resposta corretaa menor distância entre as cargas opostas.
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos.
a estrutura que segue a projeção de Newman.
cargas opostas em regiões distantes na molécula.
a estrutura de ressonância com poucos octetos
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, 
o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, 
ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a 
seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é 
descartado.
Está correto apenas o que se afirma em: 
I, II e V.
IV e V.
III, IV, e V.
I e III.
Resposta corretaI, III, IV.
10/10
Nota final
Enviado: 15/02/21 17:53 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
F, V, V, F.
Resposta corretaF, F, V, V.
V, V, F, F.
V, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas 
podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é 
observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da 
carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações a 
seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na 
camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
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V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as 
possibilidades de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, III e V.
IV e V.
Resposta corretaI e V.
I, II e III.
II, IV e V.
Pergunta 4 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
3, 4, 2, 5, 1.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 5 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior 
a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, F, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, F, F, V.
V, V, F, V, V.
F, V, F, V, F.
Pergunta 6 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja 
realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e 
separação a cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
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tem-se a alteração do solvente.
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a 
formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a 
proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os 
trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
são classificados como ligantes.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
interagem por alguns segundos.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8
--
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Pergunta 8
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicose, consequentemente, estão presentes nas 
moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de 
estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes 
ocorrem porque:
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um 
átomo da ligação.
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.
são realizadas entre carbono e hidrogênio.
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
Resposta correta
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada 
e valência e se ligam para atingir a estabilidade.
Pergunta 9 -- /1
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além disso, é uma 
das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é possível observar a forma 
como as ligações ocorrem. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que as 
ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:
o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível.
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação.
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano.
Resposta correta
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da 
mesma forma que as ligações.
Ocultar opções de resposta 
a hibridização é demonstrada no plano e linearmente.
Pergunta 10 -- /1
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se 
não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura 
irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível 
afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:
Resposta corretaa menor distância entre as cargas opostas.
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos.
a estrutura que segue a projeção de Newman.
cargas opostas em regiões distantes na molécula.
a estrutura de ressonância com poucos octetos
1. Pergunta 1 
/1 
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a 
eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria 
molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a 
polaridade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das 
moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s). 
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os 
vetores forem somados. 
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. 
III. Uma molécula com geometria linear será apolar. 
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V. 
2. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
3. 
F, V, V, F. 
4. 
F, V, F, V. 
5. 
V, F, V, F. 
2. Pergunta 2 
/1 
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. 
Independentemente dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se 
organizam espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre 
também através da variação do ângulo de ligação. 
r 
r 
r 
r 
r 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, 
analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias 
moleculares. 
1) CH4. 
2) SO2. 
3) HCN. 
4) PBr3F2. 
5) [Pt(NH3)4]+2. 
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. 
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. 
( ) Quadrado planar, 90º. 
( ) Geometria linear, ângulo de 180º. 
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 2, 3, 1, 5 
2. 
5, 3, 1, 4, 2. 
3. 
1, 3, 4, 2, 5. 
4. 
2, 3, 5, 1, 4. 
5. 
2, 1, 5, 3, 4. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento 
mais abundante na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os 
lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da 
tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza 
em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos. 
r 
r 
r 
r 
r 
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era 
amplamente difundida. 
III. Woler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
Resposta correta 
2. 
III e IV. 
3. 
I, II e IV. 
4. 
I e III. 
5. 
II e III. 
4. Pergunta 4 
/1 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da 
camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam 
entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante 
possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
V, F, V, F. 
2. 
V, V, F, F. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
F, V, V, F. 
5. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. 
Além disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de 
maneira que é possível observar a forma como as ligações ocorrem. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se 
afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação 
porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível. 
2. 
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são 
demonstradas no plano. 
3. 
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, 
da mesma forma que as ligações. 
Resposta correta 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
4. 
a hibridização é demonstrada no plano e linearmente. 
5. 
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua 
representação. 
6. Pergunta 6 
/1 
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, 
estão presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam 
ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes 
podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as 
ligações covalentes ocorrem porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
2. 
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os 
elétrons pertencem a um átomoda ligação. 
3. 
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na 
camada e valência e se ligam para atingir a estabilidade. 
Resposta correta 
4. 
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de 
valência. 
5. 
são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
7. Pergunta 7 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
/1 
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente 
para que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar 
como método de purificação e separação a cromatografia de coluna. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se 
afirmar que a separação ocorre porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
há diferença de solubilidade. 
Resposta correta 
2. 
há mudança da fase estacionaria na coluna. 
3. 
há o aquecimento da fase estacionária. 
4. 
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, 
simultaneamente. 
5. 
tem-se a alteração do solvente. 
8. Pergunta 8 
/1 
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao 
escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma 
maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de 
ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as 
afirmações a seguir. 
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a 
quantidade de elétrons na camada de valência dos átomos. 
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição 
eletrônica. 
III. A carga formal pode ser um número quebrado. 
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na 
realidade. 
r 
r 
r 
r 
r 
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e 
analisar as possibilidades de ligações entre os átomos. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, III e V. 
2. 
I, II e III. 
3. 
II, IV e V. 
4. 
IV e V. 
5. 
I e V. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por 
outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que 
propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, 
contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e 
uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando 
com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento 
realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de 
valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é 
correto afirmar que os átomos realizam ligações porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência. 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
Resposta correta 
2. 
são inertes e mesmo assim realizam ligações. 
3. 
são classificados como ligantes. 
4. 
interagem por alguns segundos. 
5. 
possuem muitos elétrons. 
10. Pergunta 10 
/1 
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como 
combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de 
ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra 
do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, 
analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. 
( ) 2s2 2p2. 
( ) 4. 
( ) 1s2 2s2 2p2. 
( ) 1. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
2. 
2, 3, 1, 4. 
r 
r 
r 
r 
r 
r 
3. Incorreta: 
4, 1, 2, 3. 
4. 
1, 3, 4, 2. 
5. 
1, 4, 3, 2 
 
r 
r 
r 
09/02/2021 Comentários
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Jose Ricardo Moreira Freire
Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
4, 1, 2, 3.
2, 3, 1, 4.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
9/10
Nota final
Enviado: 09/02/21 12:29 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de 
modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior 
estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos 
químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH .
2) SO .
3) HCN.
4) PBr F .
5) [Pt(NH ) ]+
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4
2
3 2
3 4 2.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
Resposta correta2, 1, 5, 3, 4.
Pergunta 4 -- /1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade 
de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite 
quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas e assinaleV para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
V, V, F, F, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 5 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 6 -- /1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre 
orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
1, 3, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 4.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso 
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das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
V, V, F, F.
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Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
Pergunta 9 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
Incorreta: há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 10 -- /1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na 
superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de 
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moléculas existentes na natureza em laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II e III.
III e IV. 
I e III.
Resposta corI e IV.
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Jose Ricardo Moreira Freire
Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
4, 1, 2, 3.
2, 3, 1, 4.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
9/10
Nota final
Enviado: 09/02/21 12:29 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferenteseletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de 
modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior 
estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos 
químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH .
2) SO .
3) HCN.
4) PBr F .
5) [Pt(NH ) ]+
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4
2
3 2
3 4 2.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
Resposta correta2, 1, 5, 3, 4.
Pergunta 4 -- /1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade 
de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite 
quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
V, V, F, F, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 5 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 6 -- /1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre 
orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
1, 3, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 4.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso 
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das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
V, V, F, F.
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Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
Pergunta 9 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
Incorreta: há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 10 -- /1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na 
superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitoua realização da síntese de 
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moléculas existentes na natureza em laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II e III.
III e IV. 
I e III.
Resposta corI e IV.
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Jose Ricardo Moreira Freire
Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
4, 1, 2, 3.
2, 3, 1, 4.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
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Pergunta 2 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de 
modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior 
estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos 
químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH .
2) SO .
3) HCN.
4) PBr F .
5) [Pt(NH ) ]+
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4
2
3 2
3 4 2.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
Resposta correta2, 1, 5, 3, 4.
Pergunta 4 -- /1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade 
de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite 
quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
V, V, F, F, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 5 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 6 -- /1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre 
orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
1, 3, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 4.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso 
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das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
Resposta corretautilizamos elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
V, V, F, F.
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Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
Pergunta 9 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
Incorreta: há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 10 -- /1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na 
superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de 
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moléculas existentes na natureza em laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II e III.
III e IV. 
I e III.
Resposta corI e IV.
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Jose Ricardo Moreira Freire
Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
4, 1, 2, 3.
2, 3, 1, 4.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
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Pergunta 2 -- /1
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de 
modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior 
estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos 
químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH .
2) SO .
3) HCN.
4) PBr F .
5) [Pt(NH ) ]+
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4
2
3 2
3 4 2.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
Resposta correta2, 1, 5, 3, 4.
Pergunta 4 -- /1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade 
de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite 
quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
V, V, F, F, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 5 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativaque apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 6 -- /1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre 
orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
1, 3, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 4.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso 
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das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
V, V, F, F.
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Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
Pergunta 9 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
Incorreta: há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 10 -- /1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na 
superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de 
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moléculas existentes na natureza em laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II e III.
III e IV. 
I e III.
Resposta corI e IV.
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Jose Ricardo Moreira Freire
Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
4, 1, 2, 3.
2, 3, 1, 4.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
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Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Pergunta 3 -- /1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de 
modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior 
estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular,analise a os elementos 
químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH .
2) SO .
3) HCN.
4) PBr F .
5) [Pt(NH ) ]+
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4
2
3 2
3 4 2.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
Resposta correta2, 1, 5, 3, 4.
Pergunta 4 -- /1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade 
de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite 
quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
09/02/2021 Comentários
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
V, V, F, F, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 5 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
1, 4, 5, 3, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
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Pergunta 6 -- /1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre 
orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
1, 3, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 4.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso 
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das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os 
átomos realizam ligações porque: 
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
Pergunta 8 -- /1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, F, V.
V, V, F, F.
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Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
Pergunta 9 -- /1
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há o aquecimento da fase estacionária.
Incorreta: há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 10 -- /1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na 
superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de 
09/02/2021 Comentários
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moléculas existentes na natureza em laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II e III.
III e IV. 
I e III.
Resposta corI e IV.
28/02/2021 Comentários
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Pergunta 1 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo