MODELO ATUAL - DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA - NUMEROS QUANTICOS

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
 1, 2, 8, 10, 13, 15, 16, 20 e 26.
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01 - (UFCG PB) 
Considere as seguintes afirmativas relativas à es-
trutura atômica :
I. O mesmo elemento químico pode apresen-
tar dois ou mais átomos diferentes.
II. A teoria atômica de Bohr estabelece que os 
elétrons se movimentam em órbitas estacionárias e, neste 
movimento, não emitem energia espontaneamente.
III. A teoria atômica de Rutherford preceitua 
que, quando um elétron recebe energia suficiente do exte-
rior, ele salta para outra órbita.
IV. Sommerfeld formulou a idéia de orbital 
como sendo uma região no espaço onde há a maior prob-
abilidade de se encontrar o elétron.
Assinale a alternativa que representa as apresenta 
as afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I e II
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02 - (UFC CE) 
O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de 
toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de 
substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+ em en-
zimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que rep-
resenta corretamente as configurações eletrônicas dos 
íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente.
Dados:
Ca (Z = 20)
Zn (Z = 30)
Cd (Z = 48)
[Ar] (Z = 18)
[Kr] (Z = 36)
a) [Kr]4d10 – [Ar]3d10 – [Ne]3s23p6
b) [Kr]4d85s2 – [Ar]3d10 – [Ar]4s1
c) [Kr]4d95s1 – [Ar]3d104s1 – [Ar]4s1
d) [Kr]4d105s2 – [Ar]3d104s2 – [Ar]4s2
e) [Kr]4d105s25p2 – [Ar]3d104s24p2 – [Ne] 
3d24s2
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03 - (INTEGRADO RJ) 
Um dos mais graves problemas de poluição ambi-
ental na Baía Guanabara é provocado pelos rejeitos indus-
triais contendo metais pesados, como a cobre, o zinco e o 
cromo, que podem provocar náuseas, anemia e doenças 
hepáticas.As distribuições eletrônicas desses metais são, 
respectivamente:
a) [Ar] 4s13d5; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10 
b) [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10 
c) [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s23d10; [Ar] 4s13d5 
d) [Ar] 4s23d4; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10 
e) [Ar] 4s23d10; [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s13d5 
04 - (UFPI) 
De acordo com o “princípio de Aufbau” para a dis-
tribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se 
que um átomo encontra-se no seu estado fundamental 
quando seus elétrons se localizam nos estados de menor 
energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com 
a de um átomo no seu estado fundamental é:
a) 1s2 2s1 2p4 .
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10.
c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2.
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MODELO ATUAL - DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - 
NÚMEROS QUÂNTICOS
L ISTA DE EXERCÍCIOS 07
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03
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05 - (FM Petrópolis RJ) 
O chumbo é um metal pesado que pode contami-
nar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quanti-
dades pequenas de chumbo por longos períodos pode le-
var a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias 
formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo 
as crianças as principais vítimas.Sendo o número atômico 
(Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui 
os elétrons mais energéticos no subnível
a) 6p2 
b) 6s2 
c) 6p4 
d) 5d10 
e) 4f14
06 - (IFSP) 
O número de elétrons da camada de valência do 
átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é
a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
07 - (UCS RS) 
A toxicidade do mercúrio (80Hg) já é conhecida de 
longa data, e não se tem notícia de que ele seja essencial 
ao organismo humano. Devido ao elevado teor desse 
metal em lâmpadas fluorescentes, elas constituem um 
problema ambiental quando descartadas de forma inade-
quada. Felizmente, a quantidade de mercúrio nessas lâm-
padas vem diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo 
a NEMA (National Electrical Manufacturers Association), 
a quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, en-
tre 1995 e 2000, foi reduzida em cerca de 40%. A dis-
tribuição eletrônica para o mercúrio elementar é
a) [Kr] 4d10 5p6.
b) [Ar] 3d10 4p4.
c) [Rn] 5f14 6d6.
d) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
e) [Ne] 6d10 5f14 7p2.
08 - (UFES) 
A distribuição eletrônica correta do elemento 
químico Au, em camadas, é
a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2
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484-l7-questao-08
09 - (UCS RS) 
Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, 
pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio 
(54Xe), não podem mais ser instaladas em faróis conven-
cionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três 
vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas 
não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para 
o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofus-
camento à visão dos motoristas que trafegam em sentido 
contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de 
acidentes.Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na 
camada de valência?
a) 2
b) 6
c) 8
d) 10
e) 18
10 - (UESC BA) 
A cor das pedras preciosas decorre da presença de 
íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor 
vermelha em razão da presença de íons 24Cr3+, e as safiras 
apresentam cores variadas atribuídas aos íons 27Co2+ e 
Fe2+, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons 
obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os 
elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no 
átomo.Considerando-se a tendência à energia mínima na 
distribuição eletrônica, é correto afirmar:
01. A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é repre-
sentada por [Ar] 4s1 3d2.
02. Os elétrons de maior energia no íon Co2+ 
apresentam a configuração eletrônica 4s2.
03. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é rep-
resentada por [Ar] 3d6 4s2.
04. A configuração eletrônica do íon Co2+ é rep-
resentada por [Ar] 3d7.
05. A configuração eletrônica da camada de 
valência do átomo de ferro é representada por 3d8.
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11 - (UFMS) 
Uma grande fabricante mundial de brinquedos 
anunciou recentemente uma chamada aos clientes devido 
à necessidade de substituição de alguns de seus produtos 
(recall), com elevados teores de chumbo presentes no pig-
mento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O 
chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxici-
dade, afetandoprincipalmente a síntese da hemoglobina 
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nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do 
chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que 
apresenta a configuração eletrônica correta para o cátion 
bivalente do chumbo.
a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2.
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1.
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1.
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2.
12 - (UFES) 
Ligas de titânio(22Ti) são muito usadas na fabri-
cação de parafusos e pinos que compõem as próteses or-
topédicas. A configuração eletrônica CORRETA do átomo 
de titânio é
a)
 [ ] 43d Ar
b)
 [ ] 63d Ar
c)
 [ ] 31 3d ,4s Ar 
d)
 [ ] 22 3d ,4s Ar
e) 
 [ ] 52 3d ,4s Ar
13 - (UEPG PR) 
Os números quâncos fornecem informações a 
cerca das propriedades do elétron em um determinado 
orbita. Com relação aos números quânticos: principal (n), 
secundário ou azimutal (l), magnétic (ml) e de spin (ms), 
assinale o que for correto.
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subca-
madas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais.
02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, desig-
nam o orbital 3d, no qual podem ser acomodados no 
máximo 10 elétrons.
03. O elétron de diferenciação para um átomo 
com z = 23 possui a seguinte série de números quânticos: 
n = 3, l = 2, ml = –1, ms = +1/2.
08. Um elétron no orbital 2s pode ser represen-
tado pelo seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, 
l = 1, ml = 1, ms = +1/2.
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes 
valores para o número quântico secundário: l = 0 e l = 1.
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14 - (UECE) 
No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 
90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrö-
dinger logo passaram a se olhar como aqueles que susten-
tam teorias opostas em outros campos – da religião à ad-
ministração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de 
Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger repu-
tava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.As 
teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectiva-
mente, 
a) princípio da exclusão e regra da máxima 
multiplicidade. 
b) princípio da incerteza e equação ondu-
latória. 
c) regra da máxima multiplicidade e equação 
ondulatória. 
d) princípio da incerteza e princípio da ex-
clusão. 
15 - (UDESC SC) 
O último elétron de um átomo neutro apresenta o 
seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 
0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a 
+1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
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16 - (UFGD MS) 
No modelo atômico da mecânica quântica, os 
elétrons são descritos por quatro diferentes números 
quânticos: número quântico principal; número quântico 
secundário; número quântico magnético; número quân-
tico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respecti-
vamente, os significados físicos desses números. 
a) tamanho do átomo; probabilidade de encon-
trar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron 
em torno de si mesmo. 
b) raio nuclear; região de probabilidade; mag-
netismo do átomo e rotação do elétron em torno do 
átomo. 
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c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma 
plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do 
átomo; rotação do elétron em torno do núcleo. 
d) nível principal de energia do elétron; forma 
espacial da região que o elétron ocupa; orientação espa-
cial do orbital atômico e rotação do elétron em torno do si 
mesmo. 
e) energia do elétron; forma espacial do orbital 
molecular; orientação espacial do orbital; rotação do 
elétron em torno de si mesmo. 
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17 - (UFCG PB) 
Considerando a tabela abaixo,
12235 Conjunto
2/10344 Conjunto
2/11023 Conjunto
2/13332 Conjunto
2/12231 Conjunto
n
quânticos Números 
−−
+
−+
++
+−
smℓ
Assinale a alternativa correta.
a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configu-
rações impossíveis para um elétron em um átomo.
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configu-
rações possíveis para um elétron em um átomo.
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configu-
rações possíveis para um elétron em um átomo.
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configu-
rações impossíveis para um elétron em um átomo.
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configu-
rações possíveis para um elétron em um átomo.
18 - (UFRR) 
A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no 
estado fundamental é 1s22s22p4. Considerando o último 
subnível dessa configuração eletrônica assinale a única 
alternativa que contém os valores dos números quânticos 
principal, secundário, magnético e de spin para o último 
elétron deste subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
19 - (UEPG PR) 
Considere a representação do átomo de alumínio 
no estado fundamental: 2713Al. Convencionando-se para o 
primeiro elétron de um orbital 2/1S −=↑ , assinale o que 
for correto sobre esse átomo. 
01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua con-
figuração. 
02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 
04. Existem 3 elétrons no último nível energé-
tico de sua distribuição eletrônica. 
08. O elétron mais energético desse átomo tem 
os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = – 1; S = 
–1/2. 
16. O número atômico do alumínio é 13, o que 
significa que esse átomo apresenta 13 prótons.
20 - (UFCG PB) 
Alguns átomos, íons ou moléculas podem exibir 
propriedades magnéticas, ou seja, podem ser atraídos por 
ímãs. Este fenômeno é denominado paramagnetismo. Ou-
tros átomos, íons ou moléculas são repelidos por ímã. 
Este fenômeno é denominado diamagnetismo. Sabendo 
que a atração ou repulsão por ímã é determinada pela con-
figuração eletrônica destas espécies, identifique com P 
(paramagnética) ou com D (diamagnética) as espécies 
genéricas:
26X 38Y 20Z2+ 12A2– 28G
Indique dentre as alternativas aquela que apre-
senta a sequência correta:
a) P P D D P.
b) D D D D D.
c) P D P D P.
d) D P P P D.
e) P D D P P.
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499-l7-questao-20
21 - (UFOP MG) 
Considere as seguintes configurações eletrônicas, 
que podem ser de estado fundamental ou excitado:
 1s2 2s2 2p1
 1s2 2s3 2p0
 1s2 2s1 2p3
 1s3 2s1
 1s2 2s1 2p7
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o 
número de configurações impossíveis, dentre as represen-
tadas, é:
9
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a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
22 - (UEG GO) 
Os números quânticos são utilizados para “carac-
terizar” cada elétron da eletrosfera de um átomo. Analise 
o diagrama abaixo e determineos quatro números quânti-
cos dos elétrons A e B. Considere ↓− 2/1 e ↑+ 2/1 .
23 - (UFAM) 
Sobre os números quânticos e suas características 
podemos afirmar que:
I. O número quântico Principal está associado 
à distância do elétron ao núcleo e à energia crescente dos 
elétrons
II. A forma do orbital eletrônico está associado 
ao número Azimutal
III. A orientação espacial de um orbital é repre-
sentado pelo número Magnético
IV. O spin, não tem um análogo clássico, mas 
representa satisfatoriamente o sentido da rotação do 
elétron em torno de seu eixo
V. Os números quânticos identificam e locali-
zam, em termos energéticos, corretamente um elétron em 
um átomo
São verdadeiras as alternativas
a) I, II, III e V
b) I, II e III
c) Todas
d) II, III e V
e) II, III e IV
24 - (UFAM) 
A alternativa que corresponde à correta definição 
da regra de Hund, é:
a) Orbital é a região do espaço de maior prob-
abilidade para localizar um elétron, podendo conter no 
máximo dois, preenchidos um a um.
b) Todos os orbitais de um subnível são primei-
ramente semipreenchidos com elétrons de mesmo spin, 
para depois serem completados com os elétrons restantes 
de spin contrário.
c) Os subníveis s, p, d e f comportam, respecti-
vamente, até 2, 6, 10, 14 elétrons, que devem ser preenchi-
dos obedecendo a máxima multiplicidade Hundiniana, 
com spins contrários e simultâneos.
d) O orbital s tem forma esférica e o p a forma 
de halteres, devendo ser primeiro preenchido os orbitais s 
e posteriormente os orbitais p.
e) Os elétrons de um mesmo orbital devem 
sempre apresentar spins contrários e ser preenchido si-
multaneamente como um par eletrônico, para depois 
serem completados com os elétrons restantes de spin con-
trário.
25 - (UECE) 
Quem se cuida para fortalecer ossos e dentes e evi-
tar a osteoporose precisa de cálcio (Ca (z = 20)). 
A afirmativa correta em relação a este metal é:
a) os números quânticos: n, l e ml do 9º 
elétron do cálcio, são, respectivamente: 2, 1, 0
b) pela regra de Hund a distribuição dos 
elétrons no subnível 3p do Ca2+ é .
c) devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é 
mais energético que o subnível 4s;
d) pelo Princípio de Exclusão de Pauli, no 
máximo dois elétrons podem compartilhar em um mesmo 
orbital, com spins iguais.
26 - (UEPB)
O diagrama abaixo representa a distribuição ele-
trônica do átomo de níquel. 
10
Assinale a alternativa que corresponde ao con-
junto dos números quânticos do elétron de diferenciação 
desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar = 
-1/2 
a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30 
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28 
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27 - (UFPI) 
Indique a alternativa que representa um conjunto 
de números quânticos permitidos:
a) n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2
b) n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2
c) n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2
d) n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2
e) n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2
ZONA NERD - Desafio
01 - (ITA SP) 
Assinale qual da afirmações é ERRADA a respeito 
de um átomo neutro cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 
2p5 3s1:
a) O átomo não está na configuração mais 
estável.
b) O átomo emite radiação eletromagnética ao 
passar a 1s2 2s2 2p6.
c) O átomo deve perder energia para passar a 
1s2 2s2 2p6.
d) Os orbitais 1s e 2s estão completamente 
preenchidos.
e) Na configuração mais estável o átomo é para-
magnético.
02 - (FESP PE) 
Qual das afirmativas abaixo é a verdadeira?
a) o princípio da incerteza de Heisenberg con-
tribuiu para validar as idéias de Bohr em relação às órbi-
tas estacionárias;
b) o pricípio de “DE BROGLIE” atribui aos 
elétrons propriedades ondulatórias, mas restringe essas 
propriedades ao fato de os elétrons não estarem em movi-
mento;
c) conforme o princípio de exclusão de Pauli, 
dois elétrons de um mesmo átomo devem diferir entre si, 
pelo menos por um de seus quatro números quânticos;
d) a mecânica ondulatória, aplicada à estrutura 
interna do átomo, prevê que cada nível de energia é com-
posto fundamentalmente por um subnível.
e) o número quântico magnético está relacio-
nado com o movimento dos elétrons em um nível e não é 
utilizado par determinar a orientação de um orbital no 
espaço, em relação aos outros orbitais.
03 - (ITA SP) 
Um átomo de hidrogênio com o elétron inicial-
mente no estado fundamental é excitado para um estado 
com número quântico principal (n) igual a 3. Em corre-
lação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado 
excitado permitido para o átomo de hidrogênio. 
b) A distância média do elétron ao núcleo será 
menor no estado excitado do que no estado fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para 
ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para 
ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron 
do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma para 
excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emi-
tida quando este elétron retornar para o estado fundamen-
tal será igual ao comprimento de onda da radiação absor-
vida para ele ir do estado fundamental para o estado ex-
citado.
04 - (UPE PE) 
Em relação à configuração eletrônica do átomo do 
elemento químico chumbo (Z = 82), é correto afirmar 
que:
a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e 
dois orbitais completos.
b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, 
isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons.
c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, 
isto é, com catorze elétrons.
d) existem quatro orbitais completos do tipo 
“p” e um incompleto.
e) existem apenas dois elétrons na última ca-
mada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do 
átomo.
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01 - (UFCG PB) 
Gab: E
02 - (UFC CE) 
Gab: A
03 - (INTEGRADO RJ) 
Gab: C
04 - (UFPI) 
Gab: D
05 - (FM Petrópolis RJ) 
Gab: D
06 - (IFSP) 
Gab: B
07 - (UCS RS) 
Gab: D
08 - (UFES) 
Gab: B
09 - (UCS RS) 
Gab: C
10 - (UESC BA) 
Gab: F,F,F,V,F
11 - (UFMS) 
Gab: B
12 - (UFES) 
Gab: D
13 - (UEPG PR) 
Gab: 18
14 - (UECE) 
Gab: B
15 - (UDESC SC) 
Gab: B
16 - (UFGD MS) 
Gab: D
17 - (UFCG PB) 
Gab: B
18 - (UFRR) 
Gab: B
19 - (UEPG PR) 
Gab: 30
20 - (UFCG PB) 
Gab: E
21 - (UFOP MG) 
Gab: B
22 - (UEG GO) 
Gab: 
A: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2 
B: n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2
23 - (UFAM) 
Gab: C
24 - (UFAM) 
Gab: B
25 - (UECE) 
Gab: A
26 - (UEPB) 
Gab: E
27 - (UFPI) 
Gab: D
Exercícios desafio
01 - (ITA SP) 
Gab: E 
Resolução: A configuração mais estável para o 
átomo é 1s2 2s2 2p6. Nessa configuração todos os 
elétrons estão emparelhados,portanto, o átomo é dia-
magnético.
02 - (FESP PE) 
Gab: C
Resolução: De acordo com o princípio de Pauli, 
não existe em um átomo dois elétrons com os quatro 
números quânticos iguais.
03 - (ITA SP) 
Gab: E 
Resolução: Como a energia absorvida para excitar 
o elétron é a mesma liberada no retorno ao estado funda-
mental a partir do excitado, podemos afirmar que os com-
primentos de onda também serão os mesmos.
04 - (UPE PE) 
Gab: B
Resolução: Na configuração eletrônica do Pb as 
subcamadas 3d, 4d e 5d estão todas preenchidas cada 
uma com 10 elétrons. Cada subcamada d possui cinco orbi-
tais.
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GABARITO L ISTA 07
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03