Reações De Caracterização Dos Lipídios

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Os lipídeos constituem uma classe de compostos de grande interesse bioquímico que se caracterizam
fisicamente porque são pouco solúveis na água e solúveis nos chamados solventes orgânicos (éter, benzeno,
clorofórmio, acetona, etc.), e quimicamente porque na maioria são ésteres de ácidos graxos. A função principal
dos lipídeos no organismo é a de reserva energética atuando também como isolante térmico, mecânico e como
veículo de vitaminas.
Como lipídeos, há os óleos e gorduras (triglicerídeos, ceras, fosfolipídeos e cerebrosídeos) e as
substâncias derivadas dos lipídeos (esteróides e compostos isoprenóides). Quase todos estes compostos tem
ácidos graxos nas suas estruturas como o ácido butírico, ácido capróico e todos os outros ácidos graxos
saturados. Entre os insaturados há os ácidos palmitoléico, oléico, linoléico, linolênico. As reações a seguir
analisam algumas propriedades físicas e químicas dos ácidos graxos e triacilgliceróis.
1 - Hidrólise alcalina (Básica) de Triglicerídios (Saponificação)
nesse primeiro experimento usamos a margarina, pois têm um triglicerídeo chamada treoleína;
Então, para cada mol de triglicerídeo, que possui três ácidos graxos, usa-se três moles de hidróxido de potássio
em solução etanólica. Essa reação libera como produto glicerol e sais de ácidos graxos ou também conhecido
como sabão.
TÉCNICA
Material:
Soluções e reagentes:
Margarina;
Solução alcoólica de hidróxido de potássio (KOH) 5%.
Vidraria:
1 tubo de ensaio grande (Grosso calibre);
Pipeta de 10 mL.
Procedimento:
Adicione 10 g de margarina no tubo de ensaio;
Acrescente 10 mL de solução alcoólica de hidróxido de potássio (KOH) 5%;
Aqueça em banho maria fervente por 30 minutos.
Verifique se a hidrólise foi completa observando a solubilidade de uma amostra do
produto em água;
Conserve o tubo em banho maria;
Observe e anote os resultados;
2 - Separação dos Ácidos Graxos por acidificação
queremos isolar os ácidos graxos, então colocamos ácido (HCl), que vai reagir com os ácidos graxos
e remover os potássios e substituí-los por hidrogênio, reformando a carboxila e transformando em
ácido graxo e formando cloreto de potássio (KCl);
como esse produto ainda está na solução posso extraí-los por meio de sua propriedade de ponto de
fusão.
Então pegamos essa solução colocamos em um tubo e esse tubo colocamos na água e esperamos
ele se solidificar à temperatura ambiente e, depois é só retirar a parte líquida.
TÉCNICA
Material:
Soluções e reagentes:
Tubo da experiência anterior;
Solução de ácido clorídrico (HCl) concentrado.
Vidraria:
1 tubo de ensaio grande (Grosso calibre);
Pipeta de 2 mL:
Béquer.
Procedimento:
Retire o tubo do banho maria;
Adicione 1 mL da solução de ácido clorídrico (HCl) concentrado gota a gota, agitando o tubo;
Recoloque no banho maria até a separação de uma camada oleosa na superfície;
Resfrie o tubo em água corrente e a seguir em gelo em um béquer;
Descarte o líquido do tubo cuidadosamente;
Reserve os produtos para as experiências seguintes;
Observe e anote os resultados.
Jamais adicione água a uma solução concentrada de ácido; sempre adicione o ácido concentrado à
água. Soluções de ácido e base concentradas são corrosivas. Evite contato com a pele.
3 - Solubilidade dos ácidos graxos nos Solventes
pegamos um pouco dos ácidos graxos do experimento anterior e três tubo de ensaio com éter etílico,
etanol a frio e água (todos em temperatura ambiente) com ácidos graxos ( 2ML de cada) e agitamos
os tubos e podemos observar as solubilidades deles nesses solventes.
éter - solúvel
etanol - pouco solúvel porque está a frio, se estivesse a quente a solubilidade seria melhor.
água- insolúvel
TÉCNICA
Material:
Soluções e reagentes:
Tubo da experiência 2;
Éter;
Solução de álcool etílico;
Água destilada.
Vidraria:
3 tubos de ensaio;
1 tubo de ensaio grande (Grosso calibre);
3 pipetas de 2 mL;
Bastão de vidro.
Procedimento:
Numere os 3 tubos de ensaio;
Retire com o bastão de vidro uma pequena quantidade dos ácidos graxos obtidos na
experiência 2 e distribua nos 3 tubos de ensaio;
Acrescente 1 mL de éter no tubo 1 e agite;
Acrescente 1 mL de água destilada no tubo 2 e agite;
Acrescente 1 mL da solução de álcool etílico no tubo 3 e agite;
Observe e anote os resultados.
4 - Formação de Sabões por Redissolução dos Ácidos Graxos
é mais simples porque não estão ligados à glicerol.
não colocamos mais álcool;
TÉCNICA
Material:
Soluções e reagentes:
Tubo da experiência 2;
Solução alcoólica de hidróxido de potássio (KOH) 5%;
Água destilada.
Vidraria:
1 tubo de ensaio grande (Grosso calibre);
2 pipetas de 10 mL;
Bastão de vidro.
Procedimento:
Adicione 10 mL de água destilada ao tubo da experiência 2;
Acrescente 6 mL da solução alcoólica de hidróxido de potássio (KOH) 5%
Aqueça em banho maria por 5 minutos e agite;
Guarde o tubo para a próxima experiência;
Observe e anote os resultados.
5 - Separação dos Sabões por Salificação
separação por diferença de densidade pela adição de cloreto de sódio.
TÉCNICA
Material:
Soluções e reagentes:
Tubo da experiência 4;
Cloreto de sódio (NaCl);
Água destilada.
Vidraria:
1 tubo de ensaio grande (Grosso calibre);
Proveta de 50 mL;
Bastão de vidro.
Procedimento:
Coloque em uma proveta 3 mL da experiência 4;
Acrescente água destilada até 20 mL;
Adicione cloreto de sódio (NaCl) misturando até saturar, ou seja, quando o sal não mais se
dissolver;
Observe e anote os resultados.
6 - Formação de Sabões Insolúveis
iremos juntar o sabão de potássio solúvel com cloreto de cálcio, que é bivalente. Então, ele vai se ligar à dois
ácidos graxos, deixando dois lados R insolúveis, que não forma micelas, por não ter lado polar.
teremos um precipitado branco do sabão insolúvel.
TÉCNICA
Material:
Soluções e reagentes:
Tubo da experiência 4;
Solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 5%;
Solução de acetato de chumbo [(CH3COO)2Pb] 5%
Vidraria:
2 tubos de ensaio;
3 pipetas de 2 mL.
Procedimento:
Numere os 2 tubos de ensaio;
Pipete 2 mL da solução do tubo da experiência 4 em cada tubo de ensaio;
Adicione 3 gotas da solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 5% no tubo 1;
Adicione 3 gotas da solução de acetato de chumbo [(CH3COO)2Pb] 5% no tubo 2;
Observe e anote os resultados.